1. Química. Sienko. El Mol.
Tema 3.
95. El tetraetilplomo tiene la fórmula molecular Pb(C2H5)4. ¿Cuántas moléculas de Pb(C2H5)4
hay en 12,94 g?
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟐𝟐,𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
96. ¿Cuántos moles de Pb(C2H5)4 pueden formarse con 1,00 g de plomo?
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑷𝑷𝑷𝑷 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑷𝑷
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑷𝑷
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
97. ¿Cuántos átomos gramo de hidrógeno hay en 2,33 g de 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒?
𝟐𝟐,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒
= 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
98. Tenemos un material molecular puro, del que 1,8 1018
moléculas pesan 1,11 mg. ¿Cuál es
el peso fórmula del material?
𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒈𝒈
𝟏𝟏,𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
99. Tenemos una muestra de un material molecular; deducir su fórmula química sabiendo
que: en la muestra hay 0,18 moles. Contiene 1,08 átomos gramo de oxígeno, 2,18 g de
hidrógeno y 6,50 1023
átomos de carbono.
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟐𝟐,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟔𝟔,𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑪𝑪
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑪𝑪
= 𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
Fórmula: C6H12O6.
100. Tenemos una muestra formada por una mezcla de moléculas N2 y O2. El número total de
moles de la mezcla es de 4,0 10-3
. El peso total de la muestra es de 0,124 g. ¿Cuál es la
composición de la muestra, expresada en porcentaje de nitrógeno en peso?
X moles de nitrógeno e y moles de oxígeno.
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒙𝒙 ∗ 𝟐𝟐𝟐𝟐 + 𝒚𝒚 ∗ 𝟑𝟑𝟑𝟑 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Resolviendo el sistema:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 ;𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
2. % 𝑵𝑵𝟐𝟐 =
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟔𝟔 %
101. Una muestra de fluoruro de xenón contiene moléculas solamente del tipo XeFn, donde n
es algún número entero. Dado que 9,03 1020
moléculas pesan 0,311 g. ¿Cuánto es n?
𝟗𝟗,𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐+𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝒏𝒏)𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 + 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝒏𝒏 = 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟑𝟑𝟑𝟑
𝒏𝒏 = 𝟒𝟒
102. Tenemos una mezcla consistente en C2H6 y C3H8. En 0,187 g tenemos un total de 0,00480
moles. ¿Cuántos gramos de carbono hay?
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ;𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔
+ 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Resolviendo el sistema:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ;𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔
+ 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
= 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪
103. Un polvo blanco puede ser Na2SO4, K2SO4 o una mezcla de ambos. Si 1,000 g de la
mezcla reacciona con disolución de BaCl2 para dar 0,00660 moles de BaSO4. ¿Cuál es la
identidad del polvo blanco?
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒;𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
+ 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
Resolviendo el sistema:
𝒚𝒚 = 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
Es una mezcla.
104. Una mezcla dada consiste solamente en la sustancia X pura y la substancia Y pura El
peso total de la mezcla es 3,72 g; el número total de moles es 0,0600. Si el peso de un mol de
Y es 48,0 g y en la mezcla hay 0,0200 moles de X, ¿Cuál es el peso de un mol de X?
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑿𝑿 𝒆𝒆 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒀𝒀
Como tenemos 0,06 moles totales y 0,02 moles de X, habrá 0,04 moles de Y.
𝒚𝒚 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒀𝒀 ∗
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝒀𝒀
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒀𝒀
= 𝟏𝟏, 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝒀𝒀
Los gramos de x son:
𝒙𝒙 = 𝟑𝟑, 𝟕𝟕𝟕𝟕 − 𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗 = 𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑿𝑿
3. 𝑴𝑴𝒙𝒙 =
𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑿𝑿
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑿𝑿
= 𝟗𝟗𝟗𝟗,𝟎𝟎 𝒈𝒈 /𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
105. Una sustancia dada muestra el siguiente análisis en peso: 57,1 % de carbono, 4,79 % de
hidrógeno y 38,1 % de azufre. Si 5,0 g de este material producen en las propiedades molares
el mismo efecto que 1,8 1022
moléculas, ¿Cuál es la fórmula molecular de la substancia?
𝑴𝑴 =
𝟓𝟓,𝟎𝟎 𝒈𝒈
𝟏𝟏,𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
= 𝟒𝟒, 𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟒𝟒,𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
= 𝟒𝟒,𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑺𝑺
= 𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒔𝒔
= 𝟒𝟒 ;
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
= 𝟒𝟒 ∶
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
= 𝟏𝟏
Fórmula empírica: 𝑪𝑪𝟒𝟒𝑯𝑯𝟒𝟒𝑺𝑺 ; masa fórmula empírica: 84,1 g
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒇𝒇ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆í𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓
= 𝟐𝟐 ;𝑭𝑭ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓:𝑪𝑪𝟖𝟖𝑯𝑯𝟖𝟖𝑺𝑺𝟐𝟐
106. ¿Cuál es el peso en gramos de 0,15 moles de Li0,35V1,98 O5?
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
(𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗+𝟔𝟔,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑+𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟓𝟓)𝒈𝒈
1 mol
= 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟓𝟓 𝒈𝒈
107. Una mezcla contiene solamente N2, O2 y CO2. El número total de moles es 0,0108. El
análisis muestra 22,5 % de N y 65,2 % de O en peso. ¿Cuál es la composición molar de la
mezcla?
𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑵𝑵𝟐𝟐,𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶𝟐𝟐 𝒚𝒚 𝒛𝒛 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
Con esto tenemos las ecuaciones siguientes:
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
+ 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐
+ 𝒛𝒛 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
(𝒙𝒙+𝒚𝒚+𝒛𝒛)𝒈𝒈
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵
𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐+𝒛𝒛 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐∗
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
(𝒙𝒙+𝒚𝒚+𝒛𝒛)𝒈𝒈
= 𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
Resolviendo el sistema:
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐
+
𝒚𝒚
𝟑𝟑𝟑𝟑
+
𝒛𝒛
𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ (𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 + 𝒛𝒛)
𝒚𝒚 +
𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟒𝟒𝟒𝟒
∗ 𝒛𝒛 = 𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ (𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 + 𝒛𝒛)
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 ;𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐;𝒛𝒛 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
4. 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
108. Una mezcla de 1,65 1021
moléculas de X y 1,85 1021
de Y pesa 0,688 g. Si el peso
molecular de X es 42,0 uma, ¿Cuál es el peso molecular de Y?
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑿𝑿
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑿𝑿
∗
𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑿𝑿
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
+ 𝑴𝑴𝒚𝒚𝒈𝒈 𝒀𝒀 ∗
𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑿𝑿
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
Resolviendo la ecuación:
𝑴𝑴𝒚𝒚 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟒𝟒 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
109. Supóngase que P y Q son dos elementos que forman los compuestos P2Q3 y PQ2. Si 0,15
moles de P2Q3 pesan 15,9 g y 0,15 moles de PQ2 pesan 9,3 g, ¿Cuáles son los pesos atómicos
de P y Q?
Obtenemos las ecuaciones:
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝟐𝟐𝑸𝑸𝟑𝟑 ∗
𝑴𝑴𝒑𝒑∗𝟐𝟐+𝟑𝟑∗𝑴𝑴𝑸𝑸
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗 𝒈𝒈
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑷𝑷𝟐𝟐 ∗
𝑴𝑴𝒑𝒑+𝟐𝟐∗𝑴𝑴𝑸𝑸
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟗𝟗, 𝟑𝟑
Resolviendo el sistema:
𝑴𝑴𝒑𝒑 = 𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
; 𝑴𝑴𝑸𝑸 = 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
110. Supóngase que los elementos A y B forman l os compuesto9s moleculares ABx, ABy y
ABz, donde x,y,z son números enteros menores de 8. Si se sabe que 0,00470 moles de ABx
pesan 0,512 g, que 4,70 1021
moléculas de ABy pesan 1,15 g y que una molécula de ABz pesa
3,08 10-22
g, y que el peso atómico de A es mayor que el de B, estando ambos entre 10 y 60
uma, escribir las fórmulas de los tres compuestos y los pesos atómicos de A y B.
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎470 moles𝑨𝑨𝑩𝑩𝒙𝒙 ∗
(𝑴𝑴𝑨𝑨+𝒙𝒙∗𝑴𝑴𝑩𝑩)𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑩𝑩𝒙𝒙
= 𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈
𝟒𝟒,𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑨𝑨𝑩𝑩𝒚𝒚 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
(𝑴𝑴𝑨𝑨+𝒚𝒚∗𝑴𝑴𝑩𝑩) 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑨𝑨𝑩𝑩𝒛𝒛 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
(𝑴𝑴𝑨𝑨+𝒛𝒛∗𝑴𝑴𝑩𝑩) 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟑𝟑, 𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒈𝒈
Con esto nos quedan las siguientes ecuaciones:
𝑴𝑴𝑨𝑨 + 𝒙𝒙 ∗ 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟒𝟒
𝑴𝑴𝑨𝑨 + 𝒚𝒚 ∗ 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟑𝟑
𝒛𝒛 =
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟒𝟒𝟒𝟒−𝑴𝑴𝑨𝑨
𝑴𝑴𝑩𝑩
Como tenemos más incógnitas que ecuaciones hemos de ir dando valores a x e y, con ellos
obtener los valores de las masas atómicas que cumplan las condiciones dadas en el
problema, y ver el valor de z .
Los posibles valores de x , y y z son:
5. 𝒙𝒙 = 𝟑𝟑;𝒚𝒚 = 𝟓𝟓 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟒𝟒 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 ;𝒛𝒛 = 𝟕𝟕
𝒙𝒙 = 𝟒𝟒;𝒚𝒚 = 𝟔𝟔 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟐𝟐 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 ;𝒛𝒛 = 𝟖𝟖
𝒙𝒙 = 𝟒𝟒;𝒚𝒚 = 𝟕𝟕 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟓𝟓𝟕𝟕,𝟖𝟖 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟐𝟐,𝟖𝟖 ;𝒛𝒛 = 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 = 𝟔𝟔;𝒚𝒚 = 𝟖𝟖 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟐𝟐,𝟖𝟖 ;𝒛𝒛 = 𝟏𝟏𝟏𝟏
De todas, la única que cumple que z sea menor de 8 es la primera.
𝑨𝑨𝑩𝑩𝟑𝟑; 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟓𝟓; 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟕𝟕; 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟒𝟒 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐