Mecânica quântica

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Trabalho de química sobre Mecânica Quântica!

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Mecânica quântica

  1. 1. Você já parou para pensar em o tanto de coisas que não pode ver? Esta roupa que está vestindo, este monitor a qual está olhando, esta água que está pertinho de você e tudo que te envolve apresenta partículas incapazes de serem vistas a olho nu. Tudo isso que é incapaz de ser visto por nós faz parte do campo da Mecânica Quântica, que é a área especializada em estudar estes fenômenos atômicos e subatômicos. O objetivo deste trabalho é falar sobre Mecânica Quântica, apresentar conceitos, ideias e como objetivo principal entendê-la.
  2. 2. O que é? A Mecânica Quântica (Física Quântica) é a teoria Física que obtém sucesso no estudo dos sistemas físicos cujas dimensões são próximas ou abaixo da escala atômica, tais como moléculas, átomos, elétrons, prótons e de outras partículas subatômicas. São conjuntos de regras cobertas de incertezas, e construídas por possibilidades.
  3. 3. O que são partículas subatômicas? Partículas subatômicas são partículas extremamente minúsculas. Estas são menores que o elétron, nêutron e próton. Sabe-se da existência de pelo menos 200 destas.
  4. 4. Para explicar o movimento dos elétrons em torno do núcleo foi criada – por Planck, Bohr, Einstein e Schrodinger – uma nova teoria, a da Mecânica Quântica. Apesar de seu enorme sucesso, a teoria de Bohr tinha várias lacunas. O espectro de átomos mais complexos não podia ser explicado, gerando perguntas como: por que algumas raias do espectro são mais intensas do que outras? E, principalmente, como os átomos interagem uns com os outros formando sistemas estáveis?
  5. 5. No ano de 1911, Rutherford propôs um modelo atômico no qual os elétrons (e-) circulavam o núcleo de carga positiva, de forma análoga ao movimento dos planetas em torno do Sol. Embora fosse simples e coerente, esse modelo apresentava um erro incorrigível, pois toda partícula que descreve um movimento circular possui aceleração. Dessa forma, como havia explicado Maxwell através de suas equações, por ter aceleração o elétron deveria emitir luz, perdendo energia gradualmente até se chocar com o núcleo.
  6. 6.  Bohr, baseando-se nos conceitos de quantização, estipulou que a energia dos elétrons em suas órbitas em torno do núcleo também era quantizada. Isto é, em um átomo como o do hidrogênio existem várias órbitas estáveis possíveis para o elétron, cada uma com energia diferente. Assim, ele pôde corrigir o modelo de Rutherford. Mas somente com o trabalho de Erwin Schrodinger e Werner Heisenberg, em 1925, é que a teoria quântica se estabeleceu. Schrodinger postulou uma equação que permite calcular os níveis de energia e a probabilidade de se encontrar uma partícula em determinada região.
  7. 7. Pelas Leis de Newton, podemos descrever o movimento dos elétrons (posição e velocidade) a partir das forças que atuam sobre eles. A Teoria Quântica, por sua vez, calcula a probabilidade de se encontrar o elétron (ou outra partícula) em uma região do espaço, usando a equação de Schrodinger.
  8. 8. Centro de Educação Objetivo Professor: Roni Zamprogna Aluno: João Pedro Schmitz Série: 1 ano do E.M. Matéria: Química Pinhalzinho – SC 22/04/2014

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