tipo de reacciones químicas y ejemplos

1. Reacciones Químicas Saint Francis College Jimena Jaikel Víquez Costa Rica

4. Potasio más azufre K + S8 K2S

5. Litio más bromo Li + Br2LiBr

9. Boro más oxígeno B + O2 B2O3

10. Azufre más yodo I2 + S8 SI2/ SI4/ SI6*

11. Carbono más cloro C + Cl2 CCl2/ CCl4** Cualquier opción es correcta

13. Cuando un elemento puede presentar varios estados de oxidación positivos, al combinarse con un elemento más electronegativo podrá originar dos casos:

20. Agua más óxido de calcio H2O + CaO Ca(OH)2

27. Amoniaco NH3 N2 + H2

28. Nitruro de magnesio Mg3N2 Mg + N2

32. Hexafluoruro de azufre SF6 SF4 + F2

33. Pentacloruro de fósforo PCl5PCl3 + Cl2

36. Hidróxido de sodio NaOH Na2O + H2O

37. Hidróxido de magnesio Mg(OH)2MgO + H2O

41. Ácido fosfórico H3PO4 P2O5 + H2O

42. Ácido cloroso HCIO2 Cl2O3 + H2O

45. En algunos casos un elemento no desplaza al otro elemento entonces la respuesta de la reacción es NR

46. Orden de reactividad de los metales: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

47. Au Cu

54. Este tipo de reacciones están comprendidas dentro del grupo anterior.

59. Hierro más oxígeno Fe + O2 Fe2O3

60. Manganeso más oxígeno Mn + O2  Mn2O7

61. Aluminio más oxígeno Al + O2 Al2O3Fe2O3

63. Sulfuro de hierro (II) más oxígeno FeS + O2 Fe2O3 + SO3

65. Fosfina más oxígeno PH3 + O2  P2O5 + H2Oc) Cuando los elementos N, F, Cl, Br, I están presentes en la sustancia original generalmente son convertidos en elementos libres y no en óxidos.

68. Amoniaco más oxígeno NH3 + O2 N2 + H2O