Unidade05 ligação quimica

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Unidade05 ligação quimica

  1. 1. 1
  2. 2. 2 UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
  3. 3. 3 UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
  4. 4. 4 UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA A LIGAÇÃO COVALENTE E AS PROPRIEDADES DE SEUS COMPOSTOS
  5. 5. 5
  6. 6. 6
  7. 7. 7 01 – LINEAR – AX2 BeF2 Be4 → 1s2 2s2 F9 → 1s2 2s2 2p5 2e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 2e- 1e- 2 + (2x1) = 4 / 2 = 2 pares 2 Pares 2 Ligantes
  8. 8. 8 02 – TRIGONAL PLANO – AX3 AlF3 Al13 → 3s2 3p1 F9 → 1s2 2s2 2p5 3e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 3e- 3e- 3 + (3x1) = 6 / 2 = 3 pares 3 Pares 3 Ligantes
  9. 9. 99 02.1 – TRIGONAL PLANO ANGULAR – AEX2 SO2 S16 → 3s2 3p4 O8 → 1s2 2s2 2p6 6e- Átomo Central Átomo Ligante 6e- 6e- 0e- 6 + (2X0) = 6 / 2 = 3 pares 3 Pares 2 Ligantes
  10. 10. 1010 03 – TETRAEDRO – AX4 CH4 C6 → 2s2 2p2 H1 → 1s1 4e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 4e- 1e- 4 + (4x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 4 Ligantes
  11. 11. 11 03.1 – TETRAEDRO PIRAMIDAL – AEX3 NH3 N7 → 2s2 2p3 H1 → 1s1 5e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 5e- 1e- 5 + (3x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 3 Ligantes
  12. 12. 1212 03.2 – TETRAEDRO ANGULAR – AE2X2 H2O O8 → 2s2 2p4 H1 → 1s1 6e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 6e- 1e- 6 + (2x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 2 Ligantes
  13. 13. 131313 03.3 – TETRAEDRO LINEAR – AE3X HF F9 → 2s2 2p5 H1 → 1s1 7e- Átomo Central Átomo Ligante 1e- 7e- 1e- 7 + (1x1) = 8 / 2 = 4 pares 4 Pares 1 Ligantes
  14. 14. 141414 04 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL – AX5 PCl5 P15 → 3s2 3p3 4e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 5e- 1e- 5 + (5x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 5 Ligantes Cl17 → 3s2 3p5
  15. 15. 15151515 04.1 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL TETRAEDRO DISTORCIDO (GANGORRA) – AEX4 SF4 S16 → 3s2 3p4 6e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 5e- 1e- 6 + (4x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 4 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
  16. 16. 1616161616 04.2 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL FORMA “T” – AE2X3 ClF3 Cl17 → 3s2 3p5 7e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 7e- 1e- 7 + (3x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 3 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
  17. 17. 171717171717 04.4 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL LINEAR – AE3X2 XeF2 Xe54 → 5s2 5p6 8e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 8e- 1e- 8 + (2x1) = 10 / 2 = 5 pares 5 Pares 2 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
  18. 18. 18181818181818 05 – OCTAÉDRICA – AX6 SF6 S16 → 3s2 3p4 6e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 6e- 1e- 6 + (6x1) = 12 / 2 = 6 pares 6 Pares 6 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
  19. 19. 1919191919191919 05.1 – OCTAÉDRICA PIRÂMIDE BASE QUADRADA– AEX5 BrF5 Br35 → 4s2 4p5 7e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 7e- 1e- 7 + (5x1) = 12 / 2 = 6 pares 6 Pares 5 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
  20. 20. 202020202020202020 05.2 – OCTAÉDRICA QUADRADO PLANO– AE2X4 XeF4 Xe54 → 5s2 5p6 8e- Átomo Central Átomo Ligante 7e- 8e- 1e- 8 + (4x1) = 12 / 2 = 6 pares 6 Pares 4 Ligantes F9 → 1s2 2s2 2p5
  21. 21. 21
  22. 22. 22
  23. 23. 23
  24. 24. 24
  25. 25. 25 Johannes Van der Waals Fritz London As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência dessas forças. As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.
  26. 26. 26 Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as MOLÉCULAS APOLARES.MOLÉCULAS APOLARES. Esse tipo de força intermolecular é característico de MOLÉCULAS POLARESMOLÉCULAS POLARES.
  27. 27. 27
  28. 28. 28
  29. 29. 29
  30. 30. 30
  31. 31. 31
  32. 32. 32
  33. 33. 33
  34. 34. 34
  35. 35. 35

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