ATOMÍSTICA
Prof. João Daniel
CONTEXTO HISTÓRICO DA CIÊNCIA
 Filosofia na Grécia antiga;
 Considerações sobre a matéria;
 Demócrito e o primeiro mode...
MODELO ATÔMICO DE DALTON
 Busca de forma para o átomo;
 Princípio da indivisibilidade;
 Princípio da neutralidade;
 Pr...
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
 Experiências com tubos de raios catódicos
 Hipótese: existência de configurações estáveis
par...
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
 Experiência de Rutherford
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
 Divisibilidade do átomo;
 Núcleo e Eletrosfera;
 Responsabilidades de cada parte;
 Próto...
TABELA COMPARATIVA
PARTÍCULA CARGA MASSA
PRÓTON +1 1
ELÉTRON -1 1/2000
NÊUTRON 0 1
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR
 Bohr e a teoria de pacotes de energia de Planck:
elétrons de forma organizada;
 Distr...
CARACTERIZAÇÃO DO ÁTOMO
 Número atômico (Z): número que caracteriza o
átomo. É indicado pelo número de prótons.
 Número ...
REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO
Z
A A
SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS
 ISÓTOPOS: átomos que apresentam o mesmo
número atômico mas diferentes números de
massa.
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SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS
 ISÓBAROS: Átomos que apresentam o mesmo
número de massa mas diferentes números
atômicos.
K Ca19...
SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS
 ISÓTONOS: Átomos que apresentam diferentes
número atômicos e de massa, mas mesmo número
de nêut...
ESTUDO DA ELETROSFERA – DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA
 Segue a ordem de nível e subnível de energia
proposta por Linus Pauling.
DIAGRAMA DE PAULING - RESUMO
 1s 2s 2p 3s 3p 4s
 3d 4p 5s 4d 5p 6s
 4f 5d 6p 7s 5f 6d
EXEMPLOS
 He (Z = 2)
 Cl (Z = 17)
 Ti (Z = 22)
 Ce (Z = 58)
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Quimica 1o ano aula 01

  1. 1. ATOMÍSTICA Prof. João Daniel
  2. 2. CONTEXTO HISTÓRICO DA CIÊNCIA  Filosofia na Grécia antiga;  Considerações sobre a matéria;  Demócrito e o primeiro modelo de indentificar a matéria
  3. 3. MODELO ATÔMICO DE DALTON  Busca de forma para o átomo;  Princípio da indivisibilidade;  Princípio da neutralidade;  Princípio da densidade.
  4. 4. MODELO ATÔMICO DE THOMSON  Experiências com tubos de raios catódicos  Hipótese: existência de configurações estáveis para os elétrons  Modelo conhecido como “pudim de passas”
  5. 5. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD  Experiência de Rutherford
  6. 6. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD  Divisibilidade do átomo;  Núcleo e Eletrosfera;  Responsabilidades de cada parte;  Próton, Nêutron e Elétron: massa e carga.
  7. 7. TABELA COMPARATIVA PARTÍCULA CARGA MASSA PRÓTON +1 1 ELÉTRON -1 1/2000 NÊUTRON 0 1
  8. 8. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR  Bohr e a teoria de pacotes de energia de Planck: elétrons de forma organizada;  Distribuição em níveis de energia;  Princípio de de Broglie e Heisenberg.  Teoria do orbital atômico de Schrodinger
  9. 9. CARACTERIZAÇÃO DO ÁTOMO  Número atômico (Z): número que caracteriza o átomo. É indicado pelo número de prótons.  Número de massa (A): número que indica a massa do átomo. É representado pela soma do número de prótons com o número de nêutrons de um átomo. A = Z + N
  10. 10. REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO Z A A
  11. 11. SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS  ISÓTOPOS: átomos que apresentam o mesmo número atômico mas diferentes números de massa. Obs: átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico, por isso, são representados pelo mesmo símbolo. H H H1 1 1 1 2 3
  12. 12. SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS  ISÓBAROS: Átomos que apresentam o mesmo número de massa mas diferentes números atômicos. K Ca19 40 20 40
  13. 13. SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS  ISÓTONOS: Átomos que apresentam diferentes número atômicos e de massa, mas mesmo número de nêutrons. C N6 12 7 13 6 6
  14. 14. ESTUDO DA ELETROSFERA – DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA  Segue a ordem de nível e subnível de energia proposta por Linus Pauling.
  15. 15. DIAGRAMA DE PAULING - RESUMO  1s 2s 2p 3s 3p 4s  3d 4p 5s 4d 5p 6s  4f 5d 6p 7s 5f 6d
  16. 16. EXEMPLOS  He (Z = 2)  Cl (Z = 17)  Ti (Z = 22)  Ce (Z = 58)  Po (Z = 84)

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