El documento describe diferentes tipos y formas de corrosión en materiales, así como factores que la provocan y aceleran. Explica la corrosión electroquímica, química, galvánica, por oxígeno, erosión, intergranular y por picadura. También cubre métodos para prevenir la corrosión como el aislamiento, galvanismo anódico, galvanoplastia e inhibidores.

1. Ensayos destructivos
Unidad I.- Fenómenos de
degradación en los materiales.

2. Fenómenos de degradación en los
materiales.
• La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque químico
o electroquímico por su entorno.
• Siempre que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica, la velocidad a la
que tiene lugar dependerá en alguna medida
de la temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las propiedades
de los materiales en cuestión.

4. Los factores que los provocan y
aceleran la corrosión
• Presión
• Temperatura
• Esfuerzo
• Tipo de ambiente
– seco, húmedo, polvoso, ácido, alcalino, radioactivo,
flujo turbulento.

5. Fenómenos de degradación en los
materiales.
• Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos.

6. Tipos de Corrosión en Materiales
• Corrosión electroquímica o polarizada
• Corrosión por oxígeno
• Corrosión microbiológica
• Corrosión por presiones parciales de oxígeno
• Corrosión galvánica
• Corrosión por actividad salina diferenciada

7. Oxidación
• Reacción química donde un metal o un no
metal ceden electrones, y por tanto aumenta
su estado de oxidación

8. Tipos de Oxidación
• Oxidación lenta
• Oxidación rápida

10. Efectos de la corrosión
• El efecto de la corrosión es, en el peor de los
casos, la destrucción total de un componente,
pero también da lugar a otros problemas, que
por menos contundentes no dejan de ser
perjudiciales y, en algunos casos, peligrosos
para la seguridad de las personas.

12. Formas en las que se presenta la
corrosión
• Uniforme
• Galvánica
• Por picadura (Pitting)
• Por fisuras
• Erosión
• Intergranular
• Exfoliación
• Por fatiga
• Corrosión bajo
tensión
• Corrosión por
rozamiento
• Ataque por
hidrógeno
• Pérdida selectiva
• Corrosión por suelos

13. Corrosión uniforme

15. Corrosión Galvánica

17. Corrosión por picadura

18. Corrosión por fisura

19. Corrosión por erosión

20. Corrosión por erosión

21. Corrosión intragranular

22. Selectiva

23. Por fatiga

25. Corrosión bajo tensión

28. Ataque por hidrógeno

29. Corrosión por suelos

31. Corrosión Bacteriana

32. Protección contra corrosión
• Fondos
• Terminaciones
• Combinados
• Otros

33. ¿Cómo prevenir la corrosión?
• Elección del material
• Concepción de la pieza
• Dominio del ambiente

34. Fondos
• Antióxido sintético: resinas alkyd y pigmentos
anticorrosivos (óxido de hierro y cromato de zinc).
• Antióxido especial: Barniz sintético y pigmentos
inhibidores ( de plomo y cromato de zinc).
• Anticorrosivo marrón: Resinas alkyd y pigmentos de
máxima inercia contra la corrosión.
• Zinc Rich Primer: polvo de zinc metálico con un ligante.
Protección por acción catódica.
• Epoxi clorado más reactivo: Resinas epóxicas de alta
resistencia química y a la corrosión. Material de dos
componentes.
Los ligantes actúan como efecto de barrera y los
pigmentos aportan la acción inhibidora ante la corrosión.

35. Terminaciones
• Esmalte sintético: Elaborado con resinas
alquídicas y pigmentos de elevada calidad
(dureza superficial).
• Rojo para techos: Esmalte a base de resinas
alkyd y pigmentos de óxido de hierro (calor).
• Caucho clorado (Alloprene): Pintura de un solo
componente, gran adhesión. Lleva diluyente
especial.

36. Combinados
• Esmalte Epoxi y reactivo: Resinas epoxi con
endurecedores específicos (dureza). Se
adiciona un reactivo.
• Epoxi bituminoso y reactivo: Combina resinas
epóxicas con la inercia química y resisten al
agua del alquitrán de hulla (color negro).

37. Otros
• Convertidor de óxido: copolímero de secado
aéreo que se convierten en un film protector
(barrera).
• Desoxidante: Para tratamiento de metales
atracados permitiendo la transformación del
óxido.
• Wash- primer y Reactivo: acondicionador de
superficies que complementa la acción de los
fondos (no sustituye). Imprescindible para
superficies galvanizadas o aluminio. Resinas
vinílicas.

38. Inhibidores de corrosión
• Los inhibidores de corrosión, son productos
que actúan ya sea formando películas sobre la
superficie metálica, tales como los
molibdatos, fosfatos o etanolaminas, o bien
entregando sus electrones al medio.
• Su uso es en el campo de los sistemas de
enfriamiento o disipadores de calor tales
como los radiadores, torres de enfriamiento,
calderas y "chillers".

39. Inhibidores de corrosión
Aislamiento del medio: se puede aislar la
pieza del ambiente, cubriendo la pieza,
haciendo un tratamiento de superficie (por
ejemplo, nitruración, cromatación o
proyección plasma).
• Aislamiento del medio
• Galvanismo anódico o protección catódica
• Galvanoplastia

40. Inhibidores de corrosión
• Galvanismo anódico o protección catódica : es
el principio del "ánodo de sacrificio" o
"protección galvánica" (protección catódica).
Se coloca una pieza de aleaciones de zinc,
aleaciones de magnesio y aleaciones de
aluminio, que se van a corroer en lugar de la
pieza que se quiere proteger; la reacción
química entre el ambiente y la pieza
sacrificada impide la reacción entre el
ambiente y la pieza útil.

41. Inhibidores de corrosión
• Galvanoplastia: recubrir con una película de
otro metal electrodepositado cuyo potencial
de reducción es más estable que el alma de la
pieza. niquelado, el cincado (galvanizado), el
cobreado y el cromatado (cromo duro o
cromo decorativo) estañado, etc.

42. Tipos de Corrosión
Resumen

43. Corrosión
electroquímica
Esta corrosión se presenta cuando en una misma superficie
metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy
próximas entre sí en donde se establece una migración
electrónica desde aquella en que se verifica el potencial de
oxidación más elevado.
Corrosión
química
Esta corrosión se establece cuando existe una eliminación de
átomos de un material en virtud de la solubilidad o de la
reacción química entre dicho material y el líquido que lo
circunda.
Corrosión
galvánica
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales
distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro
como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más
negativo procederá como una oxidación.
Corrosión por
oxígeno
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies
expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve
favorecido por altas temperaturas y presión elevada.
Corrosión por
Erosión
ésta corrosión es causada o acelerada por el movimiento
relativo de la superficie de metal y el medio. Se caracteriza por
rascaduras en la superficie paralelas al movimiento.

44. Corrosión
intergranular
éste se refiere a la corrosión selectiva de los límites de grano en
metales y aleaciones. Los límites de grano son zonas de alta energía
debido a la gran proporción de dislocaciones en la estructura
natural del material. Este ataque es muy común en algunos aceros
inoxidables y aleaciones de níquel.
Corrosión por
picadura
Es una corrosión altamente localizada que frecuentemente se
observa en superficies con poca o ninguna corrosión general.
Ocurren como un proceso de disolución local anódica donde la
pérdida de metal es aumentada por la presencia de un ánodo
pequeño y un cátodo grande.
Corrosión grafítica Proceso especial de la corrosión mediante el cual se lixivia el hierro
de la fundicion del hierro, dejando una masa débil y esponjosa.
Cavitación Erosión de la superficie de un material debido a las presiones
causadas al colapsarse una burbuja de gas dentro de un líquido en
movimiento.
Inhibidores Aditivos para el electrolito que emigran preferentemente ya sea
hacia el ánodo o hacia el cátodo, causando polarización y
reduciendo la velocidad de corrosión.