Lista de Exercícios: Equilíbrio Químico-Disciplina: Cinética Experimental
Professora: DrªAna Cristina – Tutor a Distância:...
)(2)()( 22 gHIsIgH +
Qual é a constante de equilíbrio dessa reação?
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9
5)A reação química genérica, ...
é o valor de Kc para a decomposição do carbamato de amônio em amônia e dióxido de
carbono? A reação é:
9) A constante de e...
18) Escreva a reação de equilíbrio entre o aquacomplexo de cobalto com o complexo
[CoCl4]-2
. Sobre o equilíbrio desta rea...
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Lista de exercicio unidade 2

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Lista de exercicio unidade 2

  1. 1. Lista de Exercícios: Equilíbrio Químico-Disciplina: Cinética Experimental Professora: DrªAna Cristina – Tutor a Distância: MSc. Alex Marques 1) Os itens abaixo estão relacionados com a seguinte reação: N2O4(g)⇌2 NO2(g): a) Qual a condição estabelecida para o equilíbrio ser atingido? b) considerando que o valor da Keq = 1,5; o que se pode dizer sobre a reação quando 0,35 mol de N2O4 for adicionado em recipiente de 2L; 2) Acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura, faça o somatório dos itens verdadeiros. 01. Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais. 02. Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que um fator modifique tal situação. 03. O equilíbrio existe num sistema aberto e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente. 04. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais. 05.São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio. Somatório: _________________ 3) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa. b) Após t2, não ocorre reação. c) No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio. d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. 4) O gráfico mostra a variação das concentrações de H2, I2 e HI, durante a reação de 1,0 mol de H2 com 1,0 mol de I2 num balão de 1,0 L a uma temperatura de 100ºC, em função do tempo. A equação da reação é: H2 + I2 ↔ 2 HI
  2. 2. )(2)()( 22 gHIsIgH + Qual é a constante de equilíbrio dessa reação? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 5)A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25°C. É correto afirmar que: A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)K = 120 a) Em 50°C a constante de equilíbrio terá valor igual a 240. b) No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos. c) No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos são iguais. d) No equilíbrio haverá maior quantidade de produto que de reagentes. e) Se o valor da constante baixar para 60, a velocidade da reação cairá pela metade. 6) Em 500 K, a constante de equilíbrio Kc de é 3,6. Qual é o valor de Kc de ?(Resposta: K = 0,28) 7) Para a reação ,Kc = 160 em 500 K. A análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é PH2 = 0,20 bar, PI2 = 0,10 bar e PHI = 0,10 bar. (a) Calcule o quociente da reação. (b) A mistura de reação está no equilíbrio? (c) Caso não esteja, a tendência é formar mais reagentes ou mais produtos? (Resposta: (a) Q = 0,50; (b) Não; (c) Produtos) 8) Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio NH4(NH2CO2), foi colocada em um frasco de 0,250 L sob vácuo e em 25o C. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg CO2. Qual )(2)()( 22 gHDgDgH + )()()(2 22 gDgHgHD +
  3. 3. é o valor de Kc para a decomposição do carbamato de amônio em amônia e dióxido de carbono? A reação é: 9) A constante de equilíbrio Kc = 1,1 x 10-2 para a reação em 400 K. (a) Sabendo 1,0 g de PCl5 foi colocado em balão de 250 mL, determine as concentrações molares na mistura em equilíbrio. (b) Qual é a percentagem de PCl5 decomposta em 400 k? (Resposta: (a) [PCl3]=[Cl2]= 0,01 mol L-1 , [PCl5]= 0,009 mol L-1 ; (b) decomposição = 53% 10) A constante de equilíbrio Kc da reação , em 1200 o C, é 1,00 x 10-5 . Calcule a concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio em 1200 o C, em um balão de 1,00L que inicialmente continha 0,114 mol N2 e 0,114 mol de O2. (Resposta: [NO] = 3,6 x 10-4 mol L-1 ; as concentrações de N2 e O2 permanecem essencialmente as mesmas, 0,114 mol L-1 . 11) Em 500 K, a constante de equilíbrio da reação é Kc = 0,031. Se a composição de equilíbrio é 0, 495 mol L-1 de Cl2 e 0,145 mol L-1 de BrCl, qual é a concentração de Br2 no equilíbrio? (Resposta: 1,4 mol L-1 ) 13) Em 500 o C, Kc= 0,061 para . Se a análise mostra que a composição é 3,00 mol L-1 N2, 2,00 mol L-1 H2 e 0,500 mol L-1 NH3, a reação está em equilíbrio? Se não, em que direção a reação tende a se deslocar pra atingir o equilíbrio? (Resposta: Não, a reação prossegue pra formar mais produtos) 14) Sobre a aula 05, responda: a) Qual a reação envolvida na hidrólise do acetato de etila. b) Qual a função da água do HCl adicionado? c) baseado nos seus dados experimentais, construa o gráfico para determinação da constante de velocidade (k). 15) Na aula 05, experimento 2 foram adicionados os seguintes reagentes: Tubo 1: Oxalato de sódio + ácido sulfúrico + sulfato de manganês + permanganato de sódio Tubo 2: Oxalato de sódio + ácido sulfúrico + permanganato de sódio Tempo reação tubo 1:2 min Tempo reação tubo 2:12 min. a) Escreva a reação química envolvida nos dois tubos de ensaio; b) O que provoca a diferença de tempo nos dois tubos de ensaio. 16) Escreva a equação de equilíbrio do íon complexo ferrocianato (III). 17) Escreva a reação de dissolução entre a água e o CoCl2. )()(2))(( 23224 gCOgNHsCONHNH + )()()( 235 gClgPClgPCl + )(2)()( 22 gNOgOgN + )(2)()( 22 gBrClgBrgCl + )(2)(3)( 322 gNHgHgN +
  4. 4. 18) Escreva a reação de equilíbrio entre o aquacomplexo de cobalto com o complexo [CoCl4]-2 . Sobre o equilíbrio desta reação o que irá ocorrer se ocorrer: a) a adição de água; b) a adição de HCl; c) o aumento da pressão; d) adição de catalisador.

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