Propriedades   periódicas
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Dentro de um período, o efeito predominanteé o aumento da carga nuclear (aumento nºatómico), aumentando a atracção entre o...
Raio atómico
CatiõesOs raios dos catiões sãomenores do que os raiosdos respectivos átomos.                           Aniões            ...
Raios iónicos
Chama-se energia de ionização à energia mínimanecessária para remover um electrão de valência deum átomo no seu estado fun...
Dentro de um grupoprevalece o efeito do aumento do nº de camadas,pelo que a energia necessária para remover oselectrões é ...
A energia de ionização:•aumenta ao longo do período;•diminui ao longo do grupo.Energia de ioniza
Raio atómico e energia deionização
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Propriedades periódicas

  1. 1. Propriedades periódicas
  2. 2.  Num mesmo grupo – quando o período aumenta, os electrões de valência ficam mais afastados do núcleo; apesar de haver um aumento da carga nuclear, predomina o factor afastamento, pelo que os electrões são menos atraídos pelo núcleo.
  3. 3.  Num mesmo período – quando aumenta o nº atómico, Z (aumento da carga nuclear), os electrões de valência são mais atraídos pelo núcleo; apesar de haver um aumento do nº de electrões, que se repelem entre si, predomina o factor de atracção do núcleo, pelo que os electrões se aproximam do núcleo.
  4. 4. Dentro de um grupo quando o período aumenta, o efeito predominante é o afastamento entre o núcleo e os electrões de valência (aumento do nº de camadas).Dentro de um grupo, o raio atómico aumenta com o aumento do período.Raio atómico
  5. 5. Dentro de um período, o efeito predominanteé o aumento da carga nuclear (aumento nºatómico), aumentando a atracção entre onúcleo e os electrões.Dentro de um período o raio atómicodiminui com o aumento do nº atómicoRaio atómico
  6. 6. Raio atómico
  7. 7. CatiõesOs raios dos catiões sãomenores do que os raiosdos respectivos átomos. Aniões Os raios dos aniões são maiores do que os raios dos respectivos átomos.Raio iónico e raio atómico
  8. 8. Raios iónicos
  9. 9. Chama-se energia de ionização à energia mínimanecessária para remover um electrão de valência deum átomo no seu estado fundamental, em fasegasosa.Quanto maior for o valor da energia de ionização,mais difícil é a remoção de um electrão de umátomo.Energia de ionização
  10. 10. Dentro de um grupoprevalece o efeito do aumento do nº de camadas,pelo que a energia necessária para remover oselectrões é tanto menor quanto mais afastados elesestiverem do núcleo (maior raio atómico).Dentro de um mesmo períodoprevalece o efeito do aumento da carga nuclear(maior nº de protões), pelo que a energia necessáriapara remover os electrões é tanto maior quantomaior for a sua atracção pelo núcleo (menor raioatómico).Energia de ionização
  11. 11. A energia de ionização:•aumenta ao longo do período;•diminui ao longo do grupo.Energia de ioniza
  12. 12. Raio atómico e energia deionização

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