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Presentacion (isabella)
Un enlace químico corresponde a la fuerza 
que une o enlaza a dos átomos, sean estos 
iguales o distintos. Los enlaces se pueden 
clasificar en tres grupos principales: enlaces 
iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. 
Los enlaces se producen como resultado de 
los movimientos de los electrones de los 
átomos, sin importar el tipo de enlace que se 
forme. Pero no cualquier electrón, puede 
formar un enlace, sino solamente los 
electrones del último nivel energético (más 
externo). A estos electrones se les 
llama electrones de valencia. En este capítulo 
analizaremos las características de cada tipo 
de enlace, como también veremos diferentes 
maneras de representarlos en el papel. 
Partiremos definiendo lo que es un enlace 
iónico.
Un enlace iónico se puede definir como 
la fuerza que une a dos átomos a través 
de una cesión electrónica. Una cesión 
electrónica se da cuando un elemento 
electropositivo se une con un elemento 
electronegativo. Mientras mayor sea la 
diferencia de electronegatividad entre los 
elementos, más fuerte será el enlace 
iónico. Se empieza a considerar que dos 
átomos están unidos a través de un enlace 
iónico cuando su diferencia de 
electronegatividad es superior a 1.7. 
Modelo de esperas y varillas de un cristal 
de cloruro de sodio. El diámetro de un ion 
cloruro es alrededor del doble del de un ion de 
sodio
El enlace covalente es la fuerza que une 
dos átomos mediante la compartición de 
un electrón por átomo. Dentro de este tipo 
de enlace podemos encontrar dos tipos: 
el enlace covalente polar y el enlace 
covalente apolar. El primer sub-tipo 
corresponde a todos aquellos compuestos 
en donde la diferencia de 
electronegatividad de los átomos que lo 
componen va desde 0 hasta 1.7 (sin 
considerar el 0). Los compuestos que son 
polares se caracterizan por ser 
asimétricos, tener un momento dipolar (el 
momento dipolar es un factor que indica 
hacia donde se concentra la mayor 
densidad electrónica) distinto a 0, son 
solubles en agua y otros solventes polares, 
entre otras características.
Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído 
(o metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escacez de electrones, 
de ahi vienen respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica 
mayor densidad electrónica). 
a) b)
Si bien se clasifica también como enlace covalente, 
algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, 
como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los 
dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón 
cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este 
tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del 
enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe 
poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar 
(Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra 
característica importante es que el átomo que acepta el par 
electrónico debe estar carente de electrones (como el ión 
hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre 
otros). Este tipo de enlace es muy importante para el 
capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación) 
debido a que una teoría ácido-base indica que un ácido es 
aquella sustancia química que es capaz de aceptar un par 
electrónico y una base una sustancia capaz de 
compartirlos. También los enlaces dativos sirven para 
poder comprender de mejor manera la disolución de 
sustancias (tema que se verá más adelante). 
Ión hidronio
Presentacion (isabella)
La nomenclatura es un conjunto de normas que 
indican el nombre que deben llevar las fórmulas de las 
moléculas. 
IUPAC son las siglas inglesas de la "Unión 
Internacional de Química Pura y Aplicada"; éste es un 
organismo internacional especializado que ha logrado 
sistematizar, a nivel mundial, los nombres de los 
elementos y compuestos químicos. 
Como la IUPAC se encarga de revisar y actualizar la 
nomenclatura química, consideró el establecimiento 
de un nuevo sistema, más completo y coherente. La 
IUPAC recomienda prescindir del sistema tradicional e 
ir adoptando en forma progresiva la nomenclatura 
sistemática moderna. 
La nomenclatura sistemática moderna se basa en el 
modelo de Alfredo Stock y en el cual, si un elemento 
presenta dos o más números de oxidación, los 
nombres de los compuestos formados por él se 
asignarán mediante el sistema de números romanos.
Los compuestos químicos se clasifican 
en dos grandes grupos: Orgánicos e 
Inorgánicos. 
Los compuestos orgánicos son aquellos 
que contienen átomos de carbono en 
sus moléculas y pueden llegar a 
presentar una estructura química 
bastante compleja. Algunos compuestos 
orgánicos son: el alcohol, los azúcares, 
las proteínas y las grasas. 
Los compuestos inorgánicos son 
aquellos que no presentan átomos de 
carbono en sus moléculas; se incluye 
dentro de los compuestos inorgánicos al 
ácido carbónico y sus sales derivadas. 
Algunos compuestos inorgánicos son: el 
agua, la sal común, el hielo seco, el 
amoniaco y el agua oxigenada. 
En este espacio nos centraremos en la 
nomenclatura de los compuestos 
inorgánicos.
Los compuestos binarios son aquellos que están integrados 
por dos elementos químicos distintos. Se pueden dividir en 
tres grandes grupos: 
1. Óxidos 
Metálicos (Metal +Oxígeno) 
No Metálicos (No Metal+ Oxígeno) 
2. Hidruros 
Metálicos (Metal + Hidrógeno) 
No Metálicos (No Metal + Hidrógeno) 
3. Sales 
Haloideas (Metal + No Metal) 
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Los compuestos ternarios son aquellos que están integrados por 
tres elementos químicos distintos. Se pueden dividir en tres grandes 
grupos 
1. Hidróxidos o Bases (Metal +Radical hidroxilo) 
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  • 2. Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.
  • 3. Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
  • 4. El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.
  • 5. Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído (o metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escacez de electrones, de ahi vienen respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica mayor densidad electrónica). a) b)
  • 6. Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros). Este tipo de enlace es muy importante para el capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación) debido a que una teoría ácido-base indica que un ácido es aquella sustancia química que es capaz de aceptar un par electrónico y una base una sustancia capaz de compartirlos. También los enlaces dativos sirven para poder comprender de mejor manera la disolución de sustancias (tema que se verá más adelante). Ión hidronio
  • 8. La nomenclatura es un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas. IUPAC son las siglas inglesas de la "Unión Internacional de Química Pura y Aplicada"; éste es un organismo internacional especializado que ha logrado sistematizar, a nivel mundial, los nombres de los elementos y compuestos químicos. Como la IUPAC se encarga de revisar y actualizar la nomenclatura química, consideró el establecimiento de un nuevo sistema, más completo y coherente. La IUPAC recomienda prescindir del sistema tradicional e ir adoptando en forma progresiva la nomenclatura sistemática moderna. La nomenclatura sistemática moderna se basa en el modelo de Alfredo Stock y en el cual, si un elemento presenta dos o más números de oxidación, los nombres de los compuestos formados por él se asignarán mediante el sistema de números romanos.
  • 9. Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos: Orgánicos e Inorgánicos. Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen átomos de carbono en sus moléculas y pueden llegar a presentar una estructura química bastante compleja. Algunos compuestos orgánicos son: el alcohol, los azúcares, las proteínas y las grasas. Los compuestos inorgánicos son aquellos que no presentan átomos de carbono en sus moléculas; se incluye dentro de los compuestos inorgánicos al ácido carbónico y sus sales derivadas. Algunos compuestos inorgánicos son: el agua, la sal común, el hielo seco, el amoniaco y el agua oxigenada. En este espacio nos centraremos en la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
  • 10. Los compuestos binarios son aquellos que están integrados por dos elementos químicos distintos. Se pueden dividir en tres grandes grupos: 1. Óxidos Metálicos (Metal +Oxígeno) No Metálicos (No Metal+ Oxígeno) 2. Hidruros Metálicos (Metal + Hidrógeno) No Metálicos (No Metal + Hidrógeno) 3. Sales Haloideas (Metal + No Metal) Pseudosales (No Metal + No Metal)
  • 11. Los compuestos ternarios son aquellos que están integrados por tres elementos químicos distintos. Se pueden dividir en tres grandes grupos 1. Hidróxidos o Bases (Metal +Radical hidroxilo) 2. Ácidos Oxácidos (Hidrógeno + Radical) 3. Oxisales (Metal + Radical)