1. ENLACE QUÍMICO
Prof. Ramón Olivares A.

2. Electrones de Valencia
eV: Son los electrones ubicados en el ultimo nivel de energía, son los
electrones que forman el enlace químico.
7N = 1s2 2s2
2p3
Grupo V A 5 eV

3. Ejercicios
Elemento Configuración electrónica E V Electrones
desapareados
17Cl
7N
11Na
18Ar
13 Al

4. Tópicos básicos

8. Estructura de Lewis

9. Enlace Ionico

13. Enlace Covalente

18. Polaridad de enlace covalente

19. •Desarrolle estructuras de Lewis para cada una de las siguientes moléculas,
considerando que ninguna de ellas contiene enlaces múltiples (Consulte el Sistema
Periódico).
1.CH3OH
2.H2O2
3.H2S2
4.P2H4
5.HBrO
6.Cl2O
1.Desarrolle estructuras de Lewis para las siguientes moléculas si en cada una hay un
enlace múltiple.
a) C2H4
b) NOBr
c) Cl2CO
d) N2F2

20. Ejercicios
Prediga el tipo de enlace que formaran los siguientes tipos de átomos
según su diferencia de electronegatividad
• HCl
• KF
• el enlace CC en H3CCH3

21. Ejercicio
Escriba la estructura de Lewis para el CS2

22. Energía de enlace

23. Energía de enlace

24. Entalpía de Reacción
 Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se
forman enlaces nuevos.
 Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica
o exotérmica.
 La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.
 Formación de enlace = Proceso exotérmico.
Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ

25. DESAFIO CIENTIFICO Nº1
CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g)
C2H4 (g) + H2O2 (g) → CH2OHCH2OH
C2H4 (g) + HCN (g) → CH3CH2CN
CHBr (g) + Cl2 (g) → CBr3Cl + HCl
Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno
H2CO(g) + NH3 (g) → H2CNH + H2O