Este documento presenta conceptos clave sobre cinética química como velocidad de reacción, ecuación de velocidad, orden de reacción, molecularidad y reactivos. Explica que la velocidad depende de la energía cinética y orientación de los choques entre partículas. También define la ecuación de velocidad, los órdenes parciales y globales de una reacción, y da ejemplos de reacciones de diferentes órdenes como cero, uno, dos y tres.

1. Realizado por:
Héctor Urdaneta
C.I. 19.705.975

2. vi= ki[Y]^y.[z]^z
Las reacciones se
producen a partir
de choques. La
eficacia depende
de la energía
cinética mínima y
la orientación
indicada
Vd=Kd[A]^a.[B]^b
Números de
especies químicas
que intervienen en
una reacción
elemental como
reactivos.
Molecularidad
Se produce cuando
la velocidad de la
reacción directa
iguala a la reacción
de la velocidad
inversa
Es la variación de
la concentración de
las sustancias con
respecto al tiempo.
La velocidad es
negativa para
los reactivos ,
y positivas
para los
productos
Ecuación de la
Velocidad
Expresa la
velocidad de una
reacción en
función de las
concentraciones
de las sustancias
aA+bB  yY+zZ
V= K[A]^p*[B]^q
- (p y q)= ordenes parciales.
- (p+q)= ordenes globales
Reacciones de orden.
-o ( degenerada):
HCL+H2O  H3O+CI
-1(Vel.prop. A conc. de react):
2N2O5 4NO2+O2
-2: 2NO2 2NO++O2
-3: 2NO+2H2 N2+2H2O