Presentacion electronica para investigacion sobre conceptos de mezclas y sus relaciones

1. http://d66167.blogspot.com/
Mezclas
En química, una mezcla es materia formada al juntar dos o
más materiales diferentes sin que suceda una reacción
química (los objetos no se unen entre sí).
Agua, el compuesto químico
más común en la naturaleza. Centro de Integración Tecnológica Suspensión
Escuela Elemental Fray Bartolomé de las Casas de harina en agua,
una mezcla heterogénea
Distrito Escolar San Juan IV
Programa de Ciencia 5to grado
Prof. Triana Rivera Morales - Prof. Hiram Báez Andino

2. Assessment:
mezclas y elementos en la materia
• Vocabulario:
– Mezcla
• Mezcla homogénea
• Mezcla heterogénea
– Punto de fusión
– Separadas
– Dilución
– Suspensión
– Suspensión química
– Suspensiones
– Dispersiones
– Coloides
– Compuesto químico

3. Aprendiendo todo sobre
MEZCLAS
• Definición: concepto • Dispersiones coloidales
MEZCLAS • Coloide
• Punto de fusión • Tabla recoge distintos tipos de coloides
según el estado de sus fases continua y
• Proceso de separación dispersa
• Mezclas homogéneas • Mezclas y compuestos
• Disolución • Compuesto químico
• Mezclas heterogéneas • Tabla Periódica Elementos
• Suspensiones • Comparación entre
• Suspensión (química) mezclas y compuestos
• Características de las • Referencias y créditos
suspensiones

4. Definición: concepto
MEZCLAS
• En química, una mezcla es materia formada al juntar
dos o más materiales diferentes sin que suceda una
reacción química
– (los objetos no se unen entre sí).
• Aunque no hay cambios químicos en una mezcla, las
propiedades químicas de una mezcla, tales como su
punto de fusión, pueden diferir de las de sus
componentes.
• Las mezclas pueden ser separadas usualmente en sus
componentes originales por métodos mecánicos.
• Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
• http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla

5. Punto de fusión
• El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado
sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en
equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.
• Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el
punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de
una sustancia dada.
– Al pasaje se lo conoce como derretimiento.
• En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de
congelación, son iguales.
– Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los
85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8
°F a 104 °F); este proceso se conoce como histéresis.

6. Proceso de separación
• En química e ingeniería química, un proceso de separación se usa para transformar una mezcla
de sustancias en dos o más productos distintos. Los productos separados podrían diferir en
propiedades químicas o algunas propiedades físicas, tales como el tamaño o tipo de cristal.
• Salvo muy pocas excepciones, casi todos los elementos químicos o compuestos químicos se
encuentran naturalmente en un estado impuro, tales como una mezcla de dos o más sustancias.
Muchas veces surge la necesidad de separarlos en sus componentes individuales. Las
aplicaciones de separación en el campo de la ingeniería química son muy importantes. Un buen
ejemplo es el petróleo. El petróleo crudo es una mezcla de varios hidrocarburos y tiene valor en
su forma natural. Sin embargo, la demanda es mayor para varios hidrocarburos purificados, tales
como gas natural, gasolina, diesel, combustible de jet, aceite lubricante, asfalto, etc.
• Los procesos de separación pueden ser clasificados como procesos de transferencia de masas.
La clasificación puede basarse en los medios de separación, mecánico o químico. La elección de
la separación depende de una evaluación de ventajas y desventajas de cada uno. Las
separaciones mecánicas suelen ser favorecidas en lo posible, debido al menor costo de
operación comparado con las separaciones químicas. Los sistemas que no pueden ser
separados por medios puramente mecánicos (por ejemplo, el petróleo) hacen que la separación
química sea la solución restante. La mezcla a tratar puede ser una combinación de dos o más
estados de agregación.
• Dependiendo de la mezcla cruda, se pueden utilizar varios procesos para separar las mezclas.
Muchas veces tienen que usarse dos o más procesos en combinación, para obtener la
separación deseada. Además de los procesos químicos, también pueden aplicarse procesos
mecánicos.

7. Mezclas homogéneas
• Artículo principal: Disolución
– Las mezclas homogéneas están formadas
por una sola fase, es decir, no se pueden
distinguir las partes, ni aún con la ayuda de
un microscopio electrónico ordinario, presenta
la misma composición en cualquiera de sus
partes.

8. Disolución
• En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel
molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos
componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
• Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio
dispersante denominado solvente. También se define solvente como la sustancia
que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y
solvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una
disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como solvente es la
que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar
formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una
mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña
que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
• Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar
disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
• Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está
totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así,
diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión.
Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará
turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y
suspensión.

9. Mezclas heterogéneas
• Las mezclas heterogéneas son mezclas
con una composición no uniforme.
• Las partes de una composición
heterogénea pueden ser separadas
mecánicamente unas de otras.
• Algunos ejemplos incluyen a las
– ensaladas, arena, sal mezclada con arena, y
el suelo.

10. Suspensiones
• Artículo principal: Suspensión (química)
– En una suspensión, las partículas de una
sustancia están suspendidas en la otra
sustancia (las dos sustancias no se mezclan
para formar un todo).
• Un ejemplo de suspensión se tiene al agregar un
bloque de sal de mesa en agua.
– En ese instante inicial, puede verse que el
recipiente contiene agua como materia
separada de los bloques de sal.

11. Suspensión (química)
• Las suspensiones son mezclas heterogéneas
formadas por un sólido en polvo (soluto) o
pequeñas partículas no solubles (fase dispersa)
que se dispersan en un medio líquido
(dispersante o dispersora).
• Cuando uno de los componentes es agua y los
otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son
conocidas como suspensiones mecánicas.

12. Características de las suspensiones
• Las suspensiones presentan las siguientes características:
• Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los
coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
• Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
• Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de
centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
– Ejemplos de suspensiones son:
• algunos medicamentos;
• agua y la arena;
• la arena mezclada con el cemento;
• las aguas frescas elaboradas con frutas naturales;
• algunas pinturas vinílicas.

13. Dispersiones coloidales
• Artículo principal: Coloide
– Los coloides son mezclas heterogéneas en las que
las partículas de uno o más componentes tienen al
menos una dimensión en el rango de 1 a 1000nm,
más grande que las de una solución, pero más
pequeñas que las de una suspensión.
– A diferencia de las suspensiones, los coloides no
dejan sedimento.[1] Los coloides producen el efecto
Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz.
– Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la
• gelatina, leche, sangre, pintura, neblina, shampoo y
pegamentos.

14. Coloide
• En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión
coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una
continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de
partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio
camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se
trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero
mucho más grandes que cualquier molécula.
• El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa
que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las
principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a
agregar o formar coágulos.
• Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase
continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas
sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se
encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se
recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases
continua y dispersa:

15. Tabla recoge distintos tipos de coloides según el
estado de sus fases continua y dispersa

16. Mezclas y compuestos
• Un compuesto químico no es una mezcla.
• Un compuesto tiene propiedades muy
diferentes de los elementos de los que
está hecho; mientras que una mezcla
contiene varias sustancias que conservan
sus propiedades.

17. Compuesto químico
• El Agua, el compuesto químico más común en la naturaleza.
• En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión
de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.
• Una característica esencial es que tiene una fórmula química.
– Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y
oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
• En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un
compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces
estables y no obedece a una selección humana arbitraria.
– Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o
aleaciones pero no compuestos.
• Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por
procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino
sólo mediante procesos químicos.

19. Comparación entre mezclas y compuestos
• Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y
químicas que las de sus elementos constituyentes.
• Éste es uno de los criterios principales para distinguir un
compuesto de una mezcla de sustancias.
• Las propiedades de las mezclas son generalmente
similares a las propiedades de sus constituyentes, o
están relacionadas.
• Una mezcla tiene una composición variable, un
compuesto tiene una composición fija.
• Una mezcla es una unión física de sustancias, un
compuesto es una unión de elementos mediante una
reacción química.

20. Identifica la mezcla

21. Identifica la mezcla

22. Identifica la mezcla

23. Identifica la mezcla

24. Referencias y créditos
• Enciclopedia electrónica de Wikipedia, la
enciclopedia libre
– http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
– Chemistry: Matter and its Changes, 4th Ed. by Brady, Senese,
ISBN 0-471-21517-1, International Union of Pure and Applied
Chemistry. quot;mixturequot;. Compendium of Chemical Terminology
• Tabla Periódica de Elementos
– http://www.dayah.com/periodic/Images/tabla%20peri%C3%B3
dica.png
• Libro de texto Programa de Ciencia 5to grado:
Descubrimiento 5, Ciencia Integrada, Serie Santillana,
©1995 – Ediciones Santillana, Guaynabo, Puerto Rico;
Unidad 4 Las Mezclas, páginas 42-53