Power point animado sobre el modelo atómico de Bohr y su comparación con los otros modelos propuestos, incluido el cuántico.

1. Modelo de Bohr
Núcleo
Electrón
Órbita
Niveles de
energía

2. Modelo atómico de Bohr
n=3
e-
n=2
ee-
n=1
ee-
Aumento de la energía
(Órbitas)
e-
e-
e-
e-
e-
eSe emite un fotón
Con energía E = hf
El modelo atómico de Bohr, como muchas ideas
en la historia de la ciencia fue aceptado en un
principio pero más tarde refutado por la
experimentación.
http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Chemistry

3. Un modelo insatisfactorio para el
átomo
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de
Física 1922), postula que los electrones giran
a grandes velocidades alrededor del núcleo
atómico. Los electrones se disponen en
diversas órbitas circulares, las cuales
determinan diferentes niveles de energía.
El electrón puede acceder a un nivel de
energía superior, para lo cual necesita
"absorber" energía. Para volver a su nivel de
energía original es necesario que el electrón
emita la energía absorbida ( por ejemplo en
forma de radiación). Este modelo, si bien se
ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de
base a la moderna física nuclear.).
Hill, Petrucci, General Chemistry An Integrated Approach 2nd Edition, page 294

4. Modelo cuántico
Niels Bohr &
Albert Einstein
La teoría atómica moderna describe la
estructura electrónica del átomo como la
probabilidad de encontrar a los Electrones en
ciertas regiones del espacio(orbitales).

5. Visión Moderna
• El átomo es en su mayor parte
espacio vacío
• Tiene dos regiones:
– Núcleo
• Protones y neutrones
– Nube electrónica
• Región donde se puede encontrar los
electrones

6. Mecánica cuántica
• Orbital (“Nube electrónica”)
– Región en el espacio donde hay un 90% de
probabilidad de encontrar un electrón
Probabilidad del electrón vs. Distancia
40
Probabilidad del Electrón (%)
90% de probabilidad de
encontrar un electrón
30
20
10
0
0
50
100
150
Distancia del núcelo (pm)
Orbital
Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
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