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Actividad II-4
                                BALANCEO REDOX EN METALES
Recordar propiedades químicas de los metales
    •   Electronegatividad: Baja
    •   Gral. Monoatómicos (Fe, Cu, Pb, etc)
    •   Insolubles en agua
    •   Agentes reductores = pierden electrones (e-s)            formación de cationes (iones +)

OXIDACIÓN:
    -   indica que un compuesto incrementa la proporción de átomos de oxígeno.
    -   pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
         Ejemplo: Cu0 - 2 e–        → Cu2+
REDUCCIÓN:
    -   indica una disminución en la proporción de átomos de oxígeno en un compuesto.
    -   ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
        Ejemplo: Ag+1 + 1e– → Ag0


  Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
  Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.


Estado de oxidación (E.O.) (númer
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  • 1. Actividad II-4 BALANCEO REDOX EN METALES Recordar propiedades químicas de los metales • Electronegatividad: Baja • Gral. Monoatómicos (Fe, Cu, Pb, etc) • Insolubles en agua • Agentes reductores = pierden electrones (e-s) formación de cationes (iones +) OXIDACIÓN: - indica que un compuesto incrementa la proporción de átomos de oxígeno. - pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación). Ejemplo: Cu0 - 2 e– → Cu2+ REDUCCIÓN: - indica una disminución en la proporción de átomos de oxígeno en un compuesto. - ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación). Ejemplo: Ag+1 + 1e– → Ag0 Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción. Estado de oxidación (E.O.) (númer