Trabajo sobre Determinación de Cloruros

1. BIOQUÍMICA Y FARMACIA BROMATOLOGÍA
Y NUTRICIÓN
UTPL, San Cayetano Alto s/n C.P.11 01 608; Loja-Ecuador
Briceño Cueva Jessica Gabriela, Guaya Loarte Vinicio Xavier, Lojano Ocampo Gabriela
Ginely, Pucha Castillo Ulises Sebastian.
PRACTICA Nro. 3
TEMA: Determinación de cloruros (Método de Mohr)
OBJETIVOS: Determinar el contenido de sodio de distintos alimentos haciendo uso del
método volumétrico de Mohr para medir el contenido de cloruros.
Conocer los fundamentos y la aplicación del método de Mohr para el análisis de
alimentos
RESUMEN: Para analizar el contenido de sodio en una muestra de alimentos Snack
“Platanitos” se empleó la técnica volumétrica de Mohr que consiste en una titulación directa,
utilizando como indicador el cromato de potasio de una solución estándar de nitrato de plata
a (O,1M). Los resultados obtenidos se multiplicaron por un factor de dilución para Cl, Na y
NaCl, estos porcentajes fueron comparados con los valores nutricionales del empaque, lo
cual nos indica que en 100g de muestra contiene 0,61% de Na siendo este valor menor al
resultado obtenido en la practica 2,195%. De igual manera el análisis de la desviación
estándar fue de 0,077 y el coeficiente de variación de 3,5%.
MARCO TEORICO:
Metodo de morh: Según (Chavez, 2006) uno de los métodos más conocidos para la
determinación de haluros es el método de Mohr. En este método, se realiza una valoración
directa usando como valorante una solución de AgNO3 y a la vez como indicador una
solución de K2CrO. El punto final de la titulación se detecta por la manifestación de un
segundo Precipitado de Ag2CrO (rojo) una vez completada la precipitación del analito,
objeto cuantitativo. Una de las aplicaciones básicas del método de Mohr es la
determinación de NaCl en los alimentos.
Fundamento: Los iones de cloruro precipitan durante la valoración con solución estándar
de nitrato de plata en presencia de cromato de potasio como indicador. En los alimentos
como en la mantequilla derretida previamente en agua destilada caliente, utilizando la
mezcla caliente para la titulación, mayonesa y otros aderezos que reparten
homogéneamente en agua, en el caso de otros alimentos se preparan extractos acuosos
(Zumbado, 2002)

2. Aplicaciones: El cloruro se encuentra en todas las aguas naturales. El Aumento repentino
de cloruro puede indicar contaminación por aguas residuales. En los alimentos de la misma
manera contienen cloruros que a menudo se agregan durante la fabricación y el
procesamiento. La determinación de la sal por lo general implica la determinación de
cloruro y transformación analítica. En medios neutros, el cloruro se mide directamente con
una solución relativamente diluida de nitrato de plata incluso cuando están relativamente
diluidos. El punto final de la titulación se identifica con cromato de potasio como indicador,
esto se debe a que un pequeño exceso de iones de plata conduce a la formación de un
precipitado de color marrón rojizo de cromato de plata. Es necesario que la valoración solo
se puede llevar a cabo a valores de pH de 6,5 a 10,5, ya que para algunas disoluciones
acidas los iones de dicromato ácidos y estables no forman sales de plata ligeramente
solubles, de tal modo que el indicador de punto final falla, y por otro lado porque en un
ambiente fuertemente alcalino el hidróxido de plata precipita (Zumbado, 2002)
MATERIALES
PROCEDIMIENTO:
a. Valoración del agente titulante AgNO3
1. Transferir 400mL de la solución de AgNO3 0.1M a una botella color ámbar.
REACTIVOS EQUIPO MATERIALES
- Cloruro de potasio
- Cromato de potasio,
disolución al 10%
- Nitrato de plata, disolución
0.1M
- Balanza analítica,
sensibilidad 0.1 mg
- Placa calefactora
- Agitador magnético
− 1 varilla agitadora
− 1 balón aforo de 25 ml
− 1 balón aforo de 250 ml
− 2 vasos de precipitación
de 100 ml.
− 2 espátulas de acero
inoxidable
− 1 probeta de 50 ml.
− 1 probeta de 100 ml.
− 1 bureta
− 1 embudo buchner
− 1 kitasato de 500 ml
- 3 matraces erlenmeyer de
100 ml.

3. 2. Preparar la solución del patrón primario por triplicado. Pesar alrededor de 50 mg de KCl
en tres matraces Erlenmeyer de 125 mL. Disuélvalos en agua destilada, añada gotas de la
solución indicadora de K2CrO4.
3. Colocar el matraz sobre una placa agitadora magnética, bajo la bureta y haciendo uso de
la solución de AgNO3, valore la solución de KCl hasta la aparición de la primera coloración
permanente, rosa-naranja pálida. La solución debe ser agitada durante la adición del titulante
para evitar resultados erróneos.
4. Anote el volumen consumido de AgNO3 y calcule la molaridad real de la solución.
5. Etiquete la botella.
b. Determinación del contenido de cloruros
1. Pese con exactitud, por duplicado la muestra a analizar 5g papa.
2. En el caso de las papas añada 95 mL de agua hirviendo y agite durante 30 segundos, espere
1 minuto y agite nuevamente durante 30 segundos y finalmente deje enfriar a temperatura
ambiente.
3. Transfiera cada solución a un matraz aforado de 100 mL, enjuagando varias veces el vaso
de precipitación y diluya con agua hasta enrasar.
4. Filtre si es necesario las muestras preparadas y coloque 50 mL de la misma en un vaso,
adicione 1 mL de indicador cromato de potasio.
5. Valore cada solución de la muestra con AgNO3, hasta la primera coloración marrón-rojiza.
Datos Experimentales:
Muestra 5,02
Alicuota 1 10.1
Alícuota 2 9,6
CÁLCULOS Y RESULTADOS
• Calculamos la Mr de cada grupo
𝑀𝑟 =
𝑔 𝐾𝐶𝑙
𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙
74,555𝑔
×
1000𝑚𝑙
1 𝐿
Grupo 1
𝑀𝑟 =
0,0514𝑔 𝐾𝐶𝑙
7𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙
74,555𝑔
×
1000𝑚𝑙
1 𝐿
= 0,0985

4. Grupo 2
𝑀𝑟 =
0,05𝑔 𝐾𝐶𝑙
6,5𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙
74,555𝑔
×
1000𝑚𝑙
1 𝐿
= 0,1032
Grupo 3
𝑀𝑟 =
0,0518𝑔 𝐾𝐶𝑙
7,4𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙
74,555𝑔
×
1000𝑚𝑙
1 𝐿
= 0,0939
Grupo 4
𝑀𝑟 =
0,0501𝑔 𝐾𝐶𝑙
7,1𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙
74,555𝑔
×
1000𝑚𝑙
1 𝐿
= 0,0946
Promedio de la Mr
𝑀𝑟 =
0,0985 + 0,1032 + 0,0939 + 0,0946
4
𝑀𝑟 = 0,09755
• Calculamos
Formula
%𝑁𝑎𝐶𝑙 =
𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
𝑔
𝑥
𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
1 𝐿
𝑥
58,5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷
Muestra 1
%𝑁𝑎𝐶𝑙 =
10,1𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
5,02𝑔
𝑥
0,09755
1 𝐿
𝑥
58,5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷= 5,7407
Muestra 2
%𝑁𝑎𝐶𝑙 =
9,6𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
5,02𝑔
𝑥
0,09755
1 𝐿
𝑥
58,5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷=5,45
Formula
%𝐶𝑙 =
𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
𝑔
𝑥
𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
1 𝐿
𝑥
35,5 𝑔 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷
Muestra 1
%𝐶𝑙 =
10,1𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
5,02𝑔
𝑥
0,09755
1 𝐿
𝑥
35,5 𝑔 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷=3,48

5. Muestra 2
%𝐶𝑙 =
9,6𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
5,02𝑔
𝑥
0,09755
1 𝐿
𝑥
35,5 𝑔 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷=3,31
Formula
%𝑁𝑎 =
𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
𝑔
𝑥
𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
1 𝐿
𝑥
22,99 𝑔 𝑁𝑎
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷
Muestra 1
%𝑁𝑎 =
10,1𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
5,02𝑔
𝑥
0,09755
1 𝐿
𝑥
22,99 𝑔 𝑁𝑎
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷=2,25
Muestra 2
%𝑁𝑎 =
9,6𝑚𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3
5,02𝑔
𝑥
0,09755
1 𝐿
𝑥
22,99 𝑔 𝑁𝑎
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎
𝑥
1
1000
𝑥100𝑥𝐹𝐷=2,14
• Calculamos la media del %Na
X
̅ =
2,25 + 2,14
2
= 2,195
• Desviación estándar
𝑠 = √
∑|𝑥 − X
̅ |2
𝑁 − 1
√
(2,25 − 2,195)2 + (2,14 − 2,195)2
2 − 1
√
0,003 + 0,003
1
𝑠 = √
0,006
1
𝑠 = 0,077
• Coeficiente de variación
𝐶𝑉 =
𝑠
X
̅
× 100
𝐶𝑉 =
0,077
2,195
× 100
𝐶𝑉 = 3,5%

6. Muestra de Platanitos
Porción 23 g
Na contiene 140 mg = 0,14g
23𝑔
100g
×
0,14𝑚𝑔 𝑁𝑎
𝑥
𝑋 =
0,61𝑔 𝑁𝑎
100𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
DISCUSIÓN
Dentro de los resultados obtenidos en la presente práctica podemos encontrarnos con los
porcentajes obtenidos de Cl, Na y NaCl presente en la muestra del Snack “Platanitos” los
cuales son comparados con el porcentaje brindado dentro de la información nutricional que
nos brinda el empaque, para posteriormente comprobar el cumplimiento correcto del método
utilizado.
Como primero podemos rescatar los resultados obtenidos de la molaridad real con la teórica
el cual no presenta gran variación, siendo la teórica 0,1 y la obtenida en promedio de 0,09755
lo cual nos podría afirmar que no existe una variación significativa que pueda afectar la
presente práctica.
Dentro de la información brindada en la tabla nutricional del empaque podemos rescatar el
porcentaje de Na que contiene el alimento analizado siendo 0,61g Na/100 g muestra (es decir
el 0,61%), el cual si lo comparamos con el obtenido dentro de la práctica podemos darnos
cuenta que este porcentaje resulta ser menor ya que el obtenido es de 2,195%. Estos datos
obtenidos pueden haber sido afectados por una serie de factores que pudieron haber influido
el método utilizado y al mismo tiempo la variante en los resultados.
En los factores que pudieron haber influido la presenta práctica podemos rescatar: el pesaje
de la muestra, el trasvaso al momento que se iba a realizar la titulación y la medición
incorrecta de la titulación en el momento del cambio de color. Todos estos factores pudieron
haber afectado la obtención de los resultados de la práctica, ya que el mínimo cambio puede
lograr un resultado diferente.

7. CONCLUSIONES
• En el producto analizado se obtuvo resultados que fueron comparados con los datos
brindados dentro de la información nutricional, los cuales presentaban una variante
siendo el porcentaje obtenido más alto que el porcentaje teórico de Na.
• Se puede rescatar distintos factores que influyen dentro de los resultados del método
utilizado que se toman en cuenta desde el pesaje de la muestra hasta la misma
titulación.
• El usar distintos métodos de cálculo y realizar promedios de los resultados nos ayudan
a disminuir el índice de error, así también siendo útil el cálculo de la desviación estar
y el coeficiente de variación.
RECOMENDACIONES
• Para muestras solidas es recomendable triturar bien la muestra.
• Se debe tomar toda la muestra del snack para poder tener mejores cálculos de
clorura de sodio ya que puede que la mayor parte de esta se quede en su
empaque.
• Para muestras solidas al momento de filtrar al vacío es recomendable dejar que
repose para facilitar la obtención de la sustancia para su posterior titulación.
BIBLIOGRAFIA
Chavez, G. (2006). revision experimental del intervalo de ph para la determinación de cloruros por
el metodo de mohr. Revista Boliviana de Quimica, 23(1). Obtenido de
https://www.redalyc.org/pdf/4263/426339668005.pdf
Zumbado, H. (2002). Analisis quimico de los alimentos. Universidad de la Habana, Instituto de
Farmacia y alimentos. Obtenido de
file:///C:/Users/ASUS/Downloads/Zumbado_Analisis_de_los_Alimentos.pdf
ANEXOS