El documento describe las propiedades de la electricidad y la evolución del modelo atómico. Explica que hay dos tipos de cargas eléctricas (positiva y negativa) que interactúan de manera atractiva o repulsiva. También describe los experimentos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que el átomo consiste en un núcleo central rodeado por electrones.

1. FRANCO BORGES SILVA
FÍSICA 2do

2. Nuestra civilización depende
de la electricidad
 Ha existido desde el origen del universo. Incluso
antes de la formación de la materia.

3.  En el campo de la física, se conoce
como carga eléctrica a la propiedad que
poseen ciertas partículas de carácter
subatómico que se hace evidente a través de
fenómenos de atracción y repulsión que
consiguen fijar entre ellas múltiples
interacciones a nivel electromagnético.
 La materia que posee una carga eléctrica
está condicionada por campos
electromagnéticos y, al mismo tiempo, los
genera.

4.  En una serie sistemática de experimentos
sencillos, se encontró que hay dos tipos de
cargas eléctricas, a la cuáles Benjamín
Franklin, les asignó los nombres de positiva y
negativa.
 Dichas cargas al interaccionar entre sí,
pueden atraerse o rechazarse:
 Cuando las cargas son del mismo signo, estas
se rechazan o repelen y si son de signos
diferentes, la fuerza entre ellas es de atracción.

5.  Existen 2 tipos de cargas Positivas (+)
Negativa (-)
Un cuerpo está compuesto
por muchas cargas.
Existen 3 tipos de cuerpos según su carga
eléctrica neta.
Neutro
Negativa (-)
Positiva (+)

6. Interacciones Eléctricas

7.  Otro aspecto importante del modelo de
electricidad de Franklin, es que la carga
eléctrica se conserva. Es decir cuando un
cuerpo se frota contra otro, no se crea carga
en el proceso. El estado electrificado se
debe a una transferencia de carga de un
cuerpo a otro. Por lo tanto, un cuerpo gana
cierta cantidad de carga negativa mientras el
otro gana una cantidad igual de carga
positiva.

8. Propiedades de las cargas
eléctricas.
 En resumen las propiedades de las cargas
eléctricas son las siguientes:
 1. Hay dos tipos de cargas en la naturaleza,
con la propiedad de que las cargas de
signos diferentes se atraen unas a otras y
cargas de signos iguales se rechazan o
repelen.
 2. La fuerza de atracción o repulsión entre
las cargas varía con el inverso al cuadrado
de su distancia de separación.

9.  3. La carga se conserva: Esto de
acuerdo a la ley de la conservación de la
materia y la energía. Aquellas
sustancias que pierden electrones se
cargan positivamente y las que ganan
electrones, se cargan negativamente.
2. La carga está cuantizada. Esto es
que posee valores unitarios ya
predispuestos. En el caso del protón, su
carga es de +1 y el del electrón es de -1.

10. El átomo
 Cuando el átomo gana o pierde un electrón se le
denomina ión negativo o positivo, respectivamente

11. saltan más electrones de uno al otro

14. Electrización por inducción
 Cuerpos neutros se inducen cargas
Resultado -> cargado
negativamente

15. Teoría atómica de Dalton
 John Dalton, Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su
Teoría Atómica que podemos resumirse en:
 “La materia está formada por partículas muy pequeñas,
llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.”
 “Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma
masa atómica.”
 “Los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas
para formar compuestos.”
 “Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes.
Las propiedades del compuesto dependen del número y de la
clase de átomos que lo forman.”

16. Joseph John Thomson (1856-1940)
Descubrió que los rayos catódicos
estaban formados por partículas
cargadas negativamente
(electrones), de las que determinó
la relación entre su carga y masa.
En 1906 le fue concedido el premio
Nobel por sus trabajos.

17. Thomson define así su modelo de
átomo :
 Considera el átomo como una gran esfera con carga
eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones
como pequeños granitos (de forma similar a las semillas
en una sandía)

18. Ernest Rutherford, (1871-1937)
 Premio Nobel de Química en 1908. Sus brillantes
investigaciones sobre la estructura atómica y sobre la
radioactividad iniciaron el camino a los descubrimientos
más notables del siglo.
 Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un
estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe
proporcionar cierta luz sobre la constitución de átomo,
capaz de producir los efectos observados.
 Las investigaciones se produjeron tras el descubrimiento de
la radioactividad y la identificación de las partículas
emitidas en un proceso radiactivo.

20. Experimento para determinar la constitución del átomo
 La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin
desviarse, porque la mayor parte del espacio de un átomo
es espacio vacío.
 Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de
centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos
alfa (CARGA POSITIVA).
 Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra
esos centros de carga positiva.

21. El Modelo Atómico de Rutherford quedó así:
 Todo átomo está formado por un núcleo y
corteza.
 El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño
tamaño, donde se concentra toda la masa
atómica.
 Existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la
corteza donde se mueven los electrones.
 NÚMERO ATÓMICO= número de protones del
núcleo que coincide con el número de electrones si
el átomo es neutro.

22.  En 1932 Chadwik al bombardear átomos con partículas
observó que se emitía una nueva partícula sin carga y
de masa similar al protón, acababa de descubrir el
NEUTRÓN. En el núcleo se encuentran los neutrones
y los protones.
 El núcleo tiene un número de cargas positivas,
protones igual al de electrones corticales. En el núcleo
están también los neutrones. Los electrones giran a
grandes distancias del núcleo de modo que su
fuerza centrífuga es igual a la atracción
electrostática, pero de sentido contrario.

23. La composición del átomo
 Rutherford descubrió los protones en 1919
El núcleo está formado de protones y
neutrones
James Chadwick
descubrió los
neutrones en 1932

24. TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK
 La teoría cuántica se refiere a la energía:
 Cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede
intercambiar cualquier cantidad de energía, sino que se define una
unidad mínima de energía, llamada cuanto. Esto implica que la energía
que se emita o se absorba deberá ser un número entero de cuantos
 Cuando la energía está en forma de radiación electromagnética (una
radiación similar a la luz), se denomina energía radiante y su unidad
mínima recibe el nombre de fotón. La energía de un fotón viene dada
por la ecuación de Planck:
 h: constante de Planck = 6.62 · 10-34 Joule · segundo
n : frecuencia de la radiación
 E = h · n

25.  El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas
conclusiones que se contradecían claramente con los datos
experimentales.
 La teoría de de RutherforMaxwell echaba por tierra el
sencillo planteamiento matemático del modelo d.
 El estudio de las rayas de los espectros atómicos permitió
relacionar la emisión de radiaciones de determinada “ ”
(longitud de onda) con cambios energéticos asociados a
saltos entre niveles electrónicos.
 La teoría de Planck le hizo ver que la energía no era algo
continuo sino que estaba cuantizada.
MODELO ATÓMICO DE BÖHR.

26. EXPERIMENTO DE MILLIKAN DE LA GOTA DE
ACEITE


27.  En 1911 Millikan realizó su famoso experimento de
la gota de aceite.
Dicho experimento consistió en dejar caer gotas de
aceite desde una cierta altura. Las gotas, como es
lógico, caían por efecto de su peso, debido a la
gravedad terrestre. Sin embargo, si al mismo
tiempo se conectaba un campo eléctrico dirigido
hacia arriba se producía una fuerza eléctrica de
repulsión que tendía a hacer que la gota se moviera
hacia arriba. En función del tamaño de la gota y de
la fuerza eléctrica podían ocurrir tres cosas

28.  Si la fuerza de atracción de la Tierra (el peso) de la
gota era mayor que la de repulsión eléctrica, la gota
seguía cayendo, aunque a menor velocidad.
 Si la fuerza de repulsión eléctrica era mayor que el
peso, la gota de aceite invertía el sentido de su
movimiento y subía.
 Si ambas fuerzas se igualaban la gota permanecía
quieta en el aire.