1. QUÍMICA NEUMÁTICA
• Nombre: Florencia Cancino.
• Curso: III° Medio.
• Profesor: Oscar Poblete.
• Colegio: María Luisa Bombal.

2. • La obra del químico Baptist van Helmont, que fue publicada en 1648, se
considera la principal obra que motivó transformaciones en la alquimia
y la química. El libro contiene una versión inicial de la Ley de
conservación de la masa. Baptist van Helmont, señaló que existían otras
materias “vacías” además del aire, y cedió para ellas el nombre de gas.
Van Helmont realizó varios experimentos con gases, también es
reconocido ya que dio a conocer sus ideas sobre la generación
espontánea, además de ser el fundador de la química neumática.
• Los objetivos importantes sobre la química neumática son:
- La comprensión de las propiedades físicas de los gases.
- Cómo se relacionan con reacciones químicas.
- La composición de la materia.
• Se descubrieron muchos gases durante este período lo cual generó un
gran avance para la historia de la química.
QUÍMICA NEUMÁTICA (1648)

3. • Boyle inició las investigaciones sobre los cambios en
el volumen de un gas como consecuencia de la
variación aplicada en la presión.
• La ley relaciona el volumen y la presión de una cierta
cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
• Establece que “A temperatura constante, una masa
de gas ocupa un volumen que es inversamente
proporcional a la presión ejercida sobre él”.
• Ecuación: Donde K es constante si la temperatura y
la masa del gas permanecen constantes.
• Ecuación 2: Donde si aumenta la presión, el volumen
disminuye y viceversa.
LEY DE BOYLE
P1 • V1 = P2 • V2
PV = K
1662

4. • La ley de Charles es una de las leyes más
importantes acerca del comportamiento de
los gases.
• Este relaciona el volumen y la temperatura de
una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a
una presión constante en función de la
proporcionalidad directa. Esto se debe a que
la T° está directamente relacionada con
la energía cinética de las moléculas del gas.
• Ecuaciones:
LEY DE CHARLES
V / T = K
V1 / T1 = V2 / T2
1787

5. • En 1803 (aprox.) Manifestó la ley de
Charles pero el crédito se lo dio a Charles
por haber llegado a las mismas
conclusiones.
• Mas tarde en 1808, por ascensos en globo
aerostático logró tomar medidas de la
presión, la temperatura, la humedad y
muestras de aire. Gracias a esto dedujo la
Ley de los volúmenes de combinación. Esta
propone que los gases bajo las mismas
condiciones de presión y temperatura
reaccionan con otros en proporciones de
volumen de números enteros y pequeños.
LEY DE GAY-LUSSAC
1808

6. • Un gas ideal es una agrupación de átomos o moléculas
que se mueven libremente sin interacciones, o sea que
no ejercen ninguna fuerza entre sí.
-La presión ejercida por el gas se debe a los choques de
las moléculas contra las paredes del recipiente.
-Al tener bajas presiones su límite de densidad
cero, por lo tanto cuando se elevan las presiones, las
moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares
hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
• Ley de los gases ideales o ley combinada de los gases:
Integra las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Es
proporcional a la cantidad de gas considerada, es decir:
GAS IDEAL
P • V = n • R • T

7. • http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_neum%C3%A1tica
• http://www.quimicafisica.com/definicion-gas-ideal.html
• http://html.rincondelvago.com/leyes-de-los-gases_1.html
• http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-
gases-quimica.shtml
• http://es.wikipedia.org/wiki/Historia_de_la_qu%C3%ADmica#Siglos_XVII_
y_XVIII:_inicios_de_la_qu.C3.ADmica
BIBLIOGRAFÍA