Termoquimicaparte01 supermed

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Termoquimicaparte01 supermed

  1. 1. Capítulo 10 – Termoquímica parte 01 01. A evaporação de 1,0 g de água líquida, a 25ºC e 1,0 atm, consome 2,43kJ de energia, logo a entalpia do processo representado por H2O(l) → H2O(g) é aproximadamente 43,8kJ. ( ) 02. As reações químicas ocorrem a partir do momento em que a energia das moléculas dos reagentes torna-se igual a energia das moléculas dos produtos. ( ) 03.A energia de 100 cal, fornecida por uma xícara de café com leite quente, promove variação de 0,5 ºC na temperatura de uma massa de 200 g de água, cujo caloe específico é igual a 1,0cal/g ºC. 04. A energia envolvida na produção de 73,02g de HCl(g), segundo a equação química H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) , é denominada entalpia-padrão de formação do HCl(g). ( ) 05. As reações fotoquímicas apresentam variação de entalpia negativa, uma vez que ocorrem a partir de absorção de luz solar. ( ) 06. A energia liberada na combustão completa de um mol de hidrocarboneto, componente do petróleo, a 25ºC e 1 atm, corresponde à entalpia-padrão de combustão dessa substância. ( ) 07. A capacidade do átomo de carbono para formar cadeias estáveis é conseqüência da propriedade desse elemento químico de estabelecer ligações covalentes de grande energia. ( ) 08. Uma montadora internacional lançou no mercado um veículo equipado com oito cilindros, movido a hidrogênio, mostrado pela primeira vez na América do Sul, em setembro de 2004. Esse veículo libera, para atmosfera, apenas água, de acordo com as equações termoquímicas: I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286,4 kJ II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = -242,9 kJ A partir dessas equações, determine a variação de entalpia envolvida na transformação de 3,0 mol de água líquida em água gasosa, nas condições padrão.
  2. 2. 09. Os calores de combustão do metano e do etanol(C2H5OH) são 890kJ/mol e 1366kJ/mol, respectivamente. a) A produção do metano a partir do lixo orgânico é um processo físico. ( ) b) Na queima de massas iguais de metano e de etanol, o etanol libera mais energia que o metano. ( ) 10. ligação Energia de ligação(kcal/mol) H-H 104 O=O 118 H-O 109 Considerando os valores da tabela acima, determine a energia envolvida na formação de um mol de água. 11. I. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = -2046 kJ II. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92,2 kJ a) As reações I e II são endotérmicas. ( ) b) A decomposição térmica de 2 mol de amônia absorve 92,2 kJ. ( ) c) A entalpia-padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é igual a zero.( ) d) A variação de entalpia na combustão de 0,4 mol de propano é igual a -818,4 kJ.( ) e) A entalpia de formação da amônia é igual a – 46,1 kJ. ( ) f) Reagindo-se 3L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio, nas CNTP, obtém-se 4L de amônia.( ) 12. Considere as equações termoquímicas: I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ II. N2O5(g) + H2O(g) → 2 HNO3(l) ΔH = -77 kJ
  3. 3. III. 1/2 N2(g) +3/2 O2(g) + 1/2 H2(g) → HNO3(l) ΔH = -174 kJ 1) Com base nessas informações, determine: a) A entalpia padrão para a reação 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) b) A entalpia padrão de formação do N2O5(g). 2) Enuncie o princípio teórico que fundamenta a resposta do item 1a. 13. Construa os diagramas de entalpia correspondentes às seguintes equações termoquímicas: a) HgO(g) → Hg(l) + 1/2 O2(g) ΔH = +90 kJ b) Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s) ΔH = -411 kJ 14. Com base nas entalpias de formação a seguir Substância ΔHº(kJ/mol) propano -104 Gás carbônico -394 Água líquida -286 Determine a entalpia de combustão do propano. 15. Sabendo que a entalpia de combustão de um isômero do octano é igual a -5100 kJ/mol, calcule, com base nos dados a seguir, a entalpia de formação dessa substância. Substância ΔHº(kJ/mol) Gás carbônico -394 Água líquida -286
  4. 4. 16. Considerando os processos: I. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92 kJ II. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = +68 kJ III. H2(g) +1/2 O2(g) → H2O (l) ΔH = -286 kJ Determine o ΔH de combustão da amônia, segundo a reação: 4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(l) + 6 H2O 17. Dadas as energias de ligação a seguir ligação Energia de ligação(kJ/mol) H-H 436 Cl-Cl 242 H-Cl 431 Determine o calor envolvido na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) 18. ENEM
  5. 5. 19.ENEM
  6. 6. 20.ENEM
  7. 7. 21. 22.
  8. 8. 23. 24.
  9. 9. 25. 26.
  10. 10. 27.
  11. 11. 28.
  12. 12. 29. 30. GABARITO 01.V 02.F 03.V 04.F 05.F 06.V 07.V 08. 130,5KJ 09.a)F b)F 10. 55 Kcal 11. FVVVVF 12.a) +30KJ b) +15KJ 13. 14. -2222 KJ 15. -626KJ/mol 16. -1396KJ 17. -184KJ 18.A 19.D 20.A 21.D 22.D 23.E 24. D 25.C26.E 27.C 28.B 29.D 30.E

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