NÚMERO DE OXIDAÇÃO(NOX): É a carga real ou aparente de um átomo quando ele perde ou ganha elétrons
NOX DE ACORDO COM A PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS Família NOX dos íons 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A (lado direito do composto)...
Regras práticas para se determinar o Nox <ul><li>I) Os metais alcalinos(1A) e a Ag(1B) tem  </li></ul><ul><li>Nox =+1. </l...
Regras práticas para se determinar o Nox <ul><li>V) O oxigênio(6A) tem Nox = -2 quando for um óxido ou qualquer composto o...
oxi DAR   - DAR   ELÉTRON O NOX AUMENTA RE duzir   -   RECEBER   ELÉTRON O NOX DIMINUI
AGENTE OXIDANTE:   SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE  REDUZIU. AGENTE REDUTOR:   SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE  OXIDOU.
BALANCEAMENTO DE  EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO (REDOX). FUNDAMENTO DO MÉTODO: O  TOTAL DE ELÉTRONS  DOADOS É IGUAL AO TOTAL DE...
<ul><li>DESCOBRIR AS MUDANÇAS DE NOX </li></ul><ul><li>H 2 S   + HNO 3   H 2 SO 4   +  NO  + H 2 O </li></ul><ul><li>S  DO...
TENTATIVAS: 1º METAL 2º AMETAL 3º HIDROGÊNIO 4º OXIGÊNIO BOM ESTUDO...
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Número de oxidação (Nox)

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Este material em ppt se destina aos alunos dos 2 anos A e B do Colégio Seletivo de Tupã.

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Número de oxidação (Nox)

  1. 1. NÚMERO DE OXIDAÇÃO(NOX): É a carga real ou aparente de um átomo quando ele perde ou ganha elétrons
  2. 2. NOX DE ACORDO COM A PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS Família NOX dos íons 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A (lado direito do composto) - 2 7A (lado direito do composto) - 1
  3. 3. Regras práticas para se determinar o Nox <ul><li>I) Os metais alcalinos(1A) e a Ag(1B) tem </li></ul><ul><li>Nox =+1. </li></ul><ul><li>II) Os metais alcalinos terrosos(2A) e o Zn(2B) tem Nox = +2. </li></ul><ul><li>III) O Alumínio(3A) tem Nox = +3 </li></ul><ul><li>IV) O Hidrogênio(1A) tem Nox = +1 quando ligado a um ametal. Ex: HCℓ ; HBr ; NH 3 </li></ul><ul><li>E tem Nox = -1 quando ligado a um metal (alcalino e alcalino terroso). Ex: NaH ; CaH 2 </li></ul>
  4. 4. Regras práticas para se determinar o Nox <ul><li>V) O oxigênio(6A) tem Nox = -2 quando for um óxido ou qualquer composto oxigenado. Ex: H 2 O CaO </li></ul><ul><li>E tem Nox = -1 quando for um peróxido. Ex: H 2 O 2 CaO 2 </li></ul><ul><li>VI) Toda substância simples tem Nox = 0. </li></ul><ul><li>Ex: H 2 O 2 A ℓ </li></ul><ul><li>VII) A soma de todos os Nox numa substância composta é Zero. </li></ul><ul><li>NOX UNITÁRIO +1 +5 -2 </li></ul><ul><li>Na 3 P O 4 </li></ul><ul><li>NOX TOTAL +3 +5 -8 = 0 </li></ul>
  5. 5. oxi DAR - DAR ELÉTRON O NOX AUMENTA RE duzir - RECEBER ELÉTRON O NOX DIMINUI
  6. 6. AGENTE OXIDANTE: SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE REDUZIU. AGENTE REDUTOR: SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE OXIDOU.
  7. 7. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO (REDOX). FUNDAMENTO DO MÉTODO: O TOTAL DE ELÉTRONS DOADOS É IGUAL AO TOTAL DE ELÉTRONS RECEBIDOS.
  8. 8. <ul><li>DESCOBRIR AS MUDANÇAS DE NOX </li></ul><ul><li>H 2 S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO + H 2 O </li></ul><ul><li>S DOA 8 ELÉTRONS REDUTOR: H 2 S </li></ul><ul><li>N RECEBE 3 ELÉTRONS OXIDANTE: HNO 3 </li></ul>-2 +6 +2 +5
  9. 9. TENTATIVAS: 1º METAL 2º AMETAL 3º HIDROGÊNIO 4º OXIGÊNIO BOM ESTUDO...

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