Química
Propriedades de
Compostos Orgânicos

Exercício 64
Professora Joana Arruda
64 – (Uerj) A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir,
apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua disso...
Considerando suas atrações interatômicas e
intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo
fato de a vitam...
A solubilidade em água da vitamina C se deve ao fato da molécula
apresentar interações de dipolo-dipolo (dipolo-permanente...
66 – (Ufrrj) Considerando os componentes de fórmulas:
H3C – (CH2)2 – OH e H3C – O – C2H5
Responda as perguntas a seguir:
a...
68 – (Uerj) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas
lipossolúveis:

COLOCAR DESENHO
As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas
estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K,
a...
70 – (Ufmg) Um estudante misturou 3,32g de iodeto de potássio,
Kl (s), e quantidades estequiométricas de solução de ácido
...
a) Escreva os coeficientes estequiométricos desta equação
balanceada da reação de formação I2: Kl(S) + H2SO4(aq) +
MnO2(S)...
I2 é uma substância pouco solúvel em água, mas a formação de I3-,
na solução, aumenta a solubilidade dessa substância.
Com...
79 – (UERJ) Considere uma mistura homogênea que contém
quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano,
pentano...
Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância
orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa
subs...
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  1. 1. Química Propriedades de Compostos Orgânicos Exercício 64 Professora Joana Arruda
  2. 2. 64 – (Uerj) A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada pelos rins. OH OH O O HO OH
  3. 3. Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo fato de a vitamina C apresentar uma estrutura composta de: a) heteroátomos b) íons aglomerados c) dipolos permanentes d) carbonos assimétricos
  4. 4. A solubilidade em água da vitamina C se deve ao fato da molécula apresentar interações de dipolo-dipolo (dipolo-permanente) e ligações de hidrogênio.
  5. 5. 66 – (Ufrrj) Considerando os componentes de fórmulas: H3C – (CH2)2 – OH e H3C – O – C2H5 Responda as perguntas a seguir: a)Que tipo de isomeria as duas substâncias apresentam? a)Qual das duas substâncias tem ponto de ebulição mais elevado? Justifique sua resposta.
  6. 6. 68 – (Uerj) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis: COLOCAR DESENHO
  7. 7. As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de número: a)I b)II c)III d)IV
  8. 8. 70 – (Ufmg) Um estudante misturou 3,32g de iodeto de potássio, Kl (s), e quantidades estequiométricas de solução de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), de concentração 0,1mol/L, e de dióxido de manganês, MnO2 (s), no balão A. Sob aquecimento, a mistura reagiu e produziu iodo molecular, I2. O iodo produzido sublimou e foi condensado, no balão B, por resfriamento. COLOCAR FIGURA
  9. 9. a) Escreva os coeficientes estequiométricos desta equação balanceada da reação de formação I2: Kl(S) + H2SO4(aq) + MnO2(S) → I2(S) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) b) Calcule a quantidade máxima de I2, em mol, que pode ser produzida nas condições descritas anteriormente. c) Ao balão B, onde se condensou o iodo, I2 (S), adiciona-se uma solução de iodeto de potássio, KI (aq), que solubilizou o iodo sólido, I2 (S), em solução de iodeto de potássio, KI (aq), pode ser representado por essas equações de equilíbrio: I2 (S) I2 (aq) I2 (aq) + I- (aq) I3- (aq) (1) (2)
  10. 10. I2 é uma substância pouco solúvel em água, mas a formação de I3-, na solução, aumenta a solubilidade dessa substância. Com base nas interações intermoleculares, justifique por que o íon I3É mais solúvel em água do que em I2.
  11. 11. 79 – (UERJ) Considere uma mistura homogênea que contém quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e metibenzeno. Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura Heterogênea, como ilustra a imagem a seguir: Procurar Imagem
  12. 12. Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é denominada: a) Hexano b) Pentano c) Ácido etanoico d) Metilbenzeno

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