Gasesperfeitos2011 110409132608-phpapp02

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Gasesperfeitos2011 110409132608-phpapp02

  1. 1. ESTUDO DOS GASES
  2. 2. VARIÁVEIS
  3. 3. Resulta da colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente PRESSÃO 1 atm=76 cmHg =760mmHg=1,0.10 5 Pa=1,0.10 5 N/m ²
  4. 4. Experiência de Torricelli <ul><li>O nível do mercúrio é 76 cm , qualquer inclinação do tubo . </li></ul>
  5. 5. É o Volume do recipiente que o contém Gás não possui volume próprio VOLUME 1 L = 1000 mL = 1000 cm ³ 1 cm ³=10 -3 L=10 -6 m³
  6. 6. (Kelvin)=(Celsius)+273 <ul><li>Mede a Energia Térmica(Interna) </li></ul><ul><li>Vibração das partículas(energia cinética média) </li></ul>TEMPERATURA T = Θ C + 273
  7. 7. Lei de Boyle-Mariotte(ISOTÉRMICAS)
  8. 8. <ul><li>Temperatura constante; </li></ul><ul><li>O volume é inversamente proporcional à pressão suportada. </li></ul>TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
  9. 9. Lei de Charles e Gay-Lussac (ISOBÁRICAS)
  10. 10. TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Pressão constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
  11. 11. Lei de Charles (ISOVOLUMÉTRICA,ISOCÓRICA OU ISOMÉTRICA) <ul><li>Volume constante;A Pressãoé diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. </li></ul>
  12. 12. LEI GERAL V T = 1 1 V T 2 2 P 1 P 2 x x
  13. 13. Equação de Clapeyron P . V = n . R . T P – Pressão V – Volume T – Temperatura R – Constante geral dos gases. n – Número de mols
  14. 14. Constante geral dos gases - R <ul><li>R = 0,082 atm.L/mol.K </li></ul><ul><li>R = 8,31 J/mol.K </li></ul>Fog
  15. 15. V A P A T A V B P B T B V P T n A n B n T = n A + n B GÁS A GÁS B MISTURA V T = V T P P A x x A A V T P B x B B + P . V = n T . R . T e

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