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Gasesperfeitos2011 110409132608-phpapp02
1.
ESTUDO DOS GASES
2.
VARIÁVEIS
3.
Resulta da colisão
de suas moléculas com as paredes do recipiente PRESSÃO 1 atm=76 cmHg =760mmHg=1,0.10 5 Pa=1,0.10 5 N/m ²
4.
5.
É o Volume
do recipiente que o contém Gás não possui volume próprio VOLUME 1 L = 1000 mL = 1000 cm ³ 1 cm ³=10 -3 L=10 -6 m³
6.
7.
Lei de Boyle-Mariotte(ISOTÉRMICAS)
8.
9.
Lei de Charles
e Gay-Lussac (ISOBÁRICAS)
10.
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Pressão
constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
11.
12.
LEI GERAL V
T = 1 1 V T 2 2 P 1 P 2 x x
13.
Equação de Clapeyron
P . V = n . R . T P – Pressão V – Volume T – Temperatura R – Constante geral dos gases. n – Número de mols
14.
15.
V A P
A T A V B P B T B V P T n A n B n T = n A + n B GÁS A GÁS B MISTURA V T = V T P P A x x A A V T P B x B B + P . V = n T . R . T e
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