Calorimetria

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Calorimetria

  1. 1. CALORIMETRIA
  2. 2. 1.CALOR.Energia térmica em trânsito dosistema de maior temperaturapara o de menor . Ta > Tb
  3. 3. Fluxo de calorMaior Menor temperaturatemperatura Depois de um certo tempo: Equilíbrio térmico Mesma temperatura
  4. 4. 2.UNIDADES DE MEDIDAS.• A unidade de calor, no SI, é o Joule (J);• caloria (cal). 1cal = 4,186 J*Uma caloria (1cal) é a quantidade de calor necessária para variar em 1ºC a temperatura de 1g de água.
  5. 5. 3.Calor Específico Sensível (c): cágua = 1cal / g º CQuantidade de calor que sedeve fornecer ou retirar de 1g cal = 0, 22cal / g º Cda substância, para variar de1°C a sua temperatura. Característica da SUBSTÂNCIA.
  6. 6. 4.EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA. Q = m . c . ∆θ Q  quantidade de calor m  massa c  calor específico∆θ > 0  Q > 0 (calor recebido pelo corpo) ∆θ  variação de∆θ< 0  Q < 0 (calor cedido pelo corpo) temperatura
  7. 7. UNIDADES DE MEDIDAS Unidades usuais Unidades do SIQ............cal..........................Joule (J)m.......grama (g)................quilograma (kg)T.......Celsius (oC)………..………….Kelvin (K)c..........cal/g.oC………….…………..J/kg.K
  8. 8. 6.Capacidade térmica de um corpo: Quantidade de Quantidade de calor calor dada ou Q retirada de um que o corpo necessitaC= corpo para sofrer uma ∆θ Variação de unidade de variação temperatura de temperatura;
  9. 9. Q m.c.∆T Depende daC= = = m.c massa e da ∆θ ∆θ substância. CaracterísticaC = m.c do CORPO.

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