Pressão de um gás e sua dependência com o volume e temperatura.

3. tem mais espaço entre suas partículas;

4. não tem forma definida;

6. Não existe uma ordem explícita na posição, mas estes parecem tocar os corpúsculos vizinhos; - quase não existe espaços entre as partículas.

7. A forma do conjunto das partículas de uma amostra no estado gasoso é indefinida - na verdade, um gás só tem forma se for confinado a um recipiente; neste caso, assume a forma de seu espaço interno.

8. As partículas estão em constante movimento e este é aleatório, com colisões elásticas. O único limite para a difusão do gás é a parede do recipiente.

9. Outra grande diferença entre os estados físicos é a compressibilidade: um gás pode ser comprimido, mediante a aplicação de uma pressão, muito mais fácil e amplamente que um líquido.

10. Outro sobre gases é que, sob uma mesma pressão e temperatura, gases diferentes possuem densidades diferentes. O gás hélio, por exemplo, tem uma densidade de 161 mg/L nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão).

11. De acordo com o modelo cinético gás é... Um gás é um conjunto de partículas em constante movimento; O movimento das partículas é aleatório e desordenado; O espaço entre as partículas é muito maior do que o tamanho de cada partícula; As partículas colidem entre si e com as paredes do recipiente que contém o gás. Estes choques são completamente elásticos; A velocidade média de uma amostra de gás aumenta com o aumento da temperatura.

12. Se o volume de um gás diminui, então a pressão do gás aumenta (maior número de colisões).

13. Se a temperatura diminui, então menor será a pressão do gás sobre as paredes do balão.

14. A variação da pressão com a temperatura é explicado pelo modelo cinético dos gases: Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade média das partículas e, consequentemente, um aumento na energia do gás.