2.  Soluções são misturas de duas ou mais
substâncias que apresentam um aspecto
uniforme, ou seja, são misturas
homogêneas. Elas são formadas por um
ou mais solutos (substâncias dissolvidas)
e um solvente, que é a substância
presente em maior quantidade e que
dissolve as outras substâncias.

3.  Classificação das Soluções Química
1. Estado físico da solução;
2. Estados físicos do soluto e do solvente;
3. Natureza do soluto.

5. Soluções Sólidas
 As soluções sólidas são formadas apenas por
solutos e solventes sólidos.
 No cotidiano, os principais exemplos desse tipo
de solução são as ligas metálicas. Por exemplo, a
medalha da Figura 2 foi produzida com a liga de
bronze, que é uma mistura de aspecto
homogêneo, formada por estanho e cobre.

7.  As soluções líquidas possuem o solvente líquido,
geralmente a água, e os solutos podem ser
sólidos, líquidos ou gasosos:
 Sólido – Líquido: Quando misturamos sal ou açúcar
(sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse
tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar que
é formada por vários sais dissolvidos nela, o álcool
iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em
álcool, e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9%
em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha).

9.  Líquido-Líquido: Tanto o soluto quanto o
solvente são líquidos. Alguns exemplos são: água
oxigenada, que é uma solução aquosa de
peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou
álcool combustível, que é uma mistura de álcool e
água.

10.  Gás-líquido: O soluto é um gás e o solvente é um
líquido. Exemplos: Águas de aquários, mares,
lagos e rios possuem os gases do ar dissolvidos
nela, permitindo que os seres aquáticos
sobrevivam. Além disso, os refrigerantes e a água
com gás possuem o gás carbônico dissolvido.

11.  Soluções Gasosas: Esse tipo de solução é
formado pela mistura apenas de gases. O ar é um
exemplo, sendo que sua composição aproximada
é de 78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio
e 1% de outros gases.

12.  Soluções Moleculares: São aquelas que
possuem solutos moleculares que apenas se
dissolvem em água e geram uma solução não
eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade.
Um exemplo é a água com açúcar.
 Soluções Iônicas: São soluções são eletrólicas,
conduzem eletricidade e sua formação pode se
dar de duas formas:

13. 1 – Quando colocamos solutos iônicos na água e
eles sofrem uma dissociação iônica, ou seja, os
seus íons são separados e ficam no meio aquoso.
Exemplo: sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl
– na água);
2 – Quando colocamos solutos moleculares que
reagem com a água, sofrendo ionização, ou seja,
originam íons que ficam no meio aquoso.
Exemplo: cloreto de hidrogênio (HCl) na água.

14. Exemplo de Solução
Vamos supor que você coloque num copo certo
volume de água e a seguir acrescente um pouco
de sal de cozinha (NaCl). Ao fazer isso, você
obteve uma mistura ( mistura de água e sal). Do
mesmo modo, se você colocar água num copo e
em seguida um pouco de óleo, obterá também
uma mistura (mistura de água e óleo).

15. As misturas podem ser
classificadas como homogêneas
e heterogêneas conforme as
espécies química. Vejamos na
Tabela a seguir:

17. DISPERSÃO
È um sistema em que a substância se encontra
disseminada em outra, sob a forma de pequenas
partículas.
A substância que se espalha na forma de
pequenas partículas recebe o nome de disperso,
e a substância que serve como meio de dispersão
é chamada de dispersante ou dispergente. ex:
água + açúcar.
Disperso – açúcar
Dispersante – água
Em relação ao tamanho das partículas dispersas,
as dispersões são classificadas como:

18. DISPERSÃO TAMANHO MÉDIO
DAS PARTICULAS
DISPERSAS
EXEMPLO
Solução Menores que 1 nm Água + Sal (NaCl)
Solução Coloidal Entre 1 e 100 nm Água + Gelatina
Suspensão Acima de 100 nm Água + Areia
1 nm = nanômetro = 10-9 nm
1 A0 = 1 ângstrom = 10-10 m = 10-1 nm