1. UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE VERAGUAS
FACULTAD DE INFORMÁTICA, ELECTRÓNICA Y COMUNICACIÓN
LICENCIATURA EN INFORMÁTICA PARA LA GESTIÓN EDUCATIVA Y
EMPRESARIAL
Alumnos:
Donaldo Núñez
Anthony Aparicio
Evary Mojica
Docente:
Juan Calles
2. Que es el agua
Es una sustancia cuya molécula está formada por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). El
término agua generalmente se refiere a la sustancia en
su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su
forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa
denominada vapor.
3. Importancia del Agua
El agua es la biomolécula más abundante en el ser
humano.
Constituye un 65-70% del peso del cuerpo,
La importancia del estudio del agua estriba en que casi
todas las reacciones bioquímicas del organismo tienen
lugar en medios acuosos.
4. Estado natural
Compuesto mas abundante naturaleza
Cuerpo humano → 75%
Reino vegetal → 95% (frutas)
Raro privilegio: sólido, liquido, gaseoso
OBTENCION:
Combinación de dos gases: H2 y O2
6. • Contiene cantidades mínimas de sales disueltas,
(NaCl).
• Ríos y lagos.
• Representa sólo el 3% de toda el agua del planeta.
• Desigualmente distribuida, concentrándose más del
90% de la misma en los casquetes polares, glaciares y
masas de hielo del planeta.
• El agua dulce tiene múltiples usos, aparte de ser la
bebida esencial del ser humano. (bañarse, para los
regadíos, limpieza, etc.)
Agua Dulce
7. • El agua potable es agua dulce que puede ser consumida
por personas y animales sin riesgo de contraer
enfermedades.
• Para asegurar esta calidad en la Unión Europea se han
establecidos valores máximos y mínimos para el contenido
en minerales, iones como cloruros, nitratos, nitritos, amonio,
Ca, Mg, fosfato, As etc. además de los gérmenes patógenos.
• El pH debe estar entre 6,5 y 8,5. (normativa 98/83/EU).
• En la actualidad, se denomina agua potable a la tratada
para su consumo humano según estándares de calidad
Agua potable
8. •Océanos y mares de la Tierra.
•Concentración de sales minerales disueltas que contiene,
3,5% (NaCl).
•El océano contiene un 97,25% del total de agua que forma la
hidrósfera.
Composición
El agua de mar es una disolución en agua (H2O) de muy
diversas sustancias. Hasta los 2/3 de los elementos químicos
naturales está presentes en el agua de mar, aunque la mayoría
sólo como trazas. Seis componentes, todos ellos iones, dan
cuenta de más del 99% de la composición de solutos. (Cl-
,
SO4=
, Na+
, Mg++
,Ca++
,K+
)
Agua Salada
9. Agua dura
Contiene minerales, > carbonatos de Ca y Mg y
sulfatos de hierro, que lleva en si un tanto del óxido
rojizo,
Uso cotidiano, incluyendo el consumo
No tiene nitidez del agua purificada
Depende de los niveles de minerales, tiene sabor y
puede ser ligeramente turbia.
Presencia de sales cálcicos y magnésicas (dureza
temporal) suele producir depósitos de sarro en las
teteras y otras superficies en contacto.
El agua dura puede ser sacada directamente de
pozos, dependiendo de la tierra; por lo general, el
agua dura no pertenece a una red citadina de
distribución, sino que es un recurso del campo.
Uno de los métodos más modernos para purificar
agua es la ósmosis reversa u inversa.
10. Agua destilada
Es aquella a la que se le ha eliminado
prácticamente la totalidad de impurezas
e iones mediante destilación (el agua
llega a su punto de ebullición y se recogen
sus vapores, condensándolos).
11. Agua pesada
Formada con átomos de hidrógeno pesado, esto es, con
los isótopos deuterio (llamada en ese caso óxido de
deuterio, agua deuterada o agua pesada, que no es
radiactiva). Fórmula química: D2O o 2H2O.
Tritio (llamada óxido de tritio, agua tritiada o agua
superpesada que es radiactiva). Siendo el de deuterio el
más usado dada su mayor abundancia relativa y su
mayor estabilidad. Fórmula química: T2O o 3H2O.
Además hay otras variedades isotópicas como: agua
semipesada cuya fórmula química es HDO, DHO o 1H2H
O. y una forma sin nombre que correspondería a un
"agua semi - superpesada", a veces llamada agua
tritiada, cuya fórmula química es HTO, THO o 1H3H O.
Esta forma es radiactiva.
Deuterio (D) Hidrógeno (H)
12. ¿Para qué se utiliza el
agua pesada?
Moderador y refrigerante en los reactores nucleares que utilizan
uranio natural como combustible.
Su función como moderador es disminuir la energía de los
neutrones desprendidos en la reacción de fisión de los núcleos
de uranio de manera de lograr que los neutrones tengan la
velocidad apropiada para el choque efectivo con otros núcleos
del combustible y así mantener una reacción en cadena
controlada.
Su función como refrigerante es evacuar el calor generado
durante el proceso de fisión, evitando que se alcancen
temperaturas excesivamente elevadas que perjudiquen los
materiales del núcleo del reactor. Este calor se aprovecha para
generar vapor que a su vez se expande en una turbina para la
producción de energía eléctrica.
13. Estructura Molecular del Agua
La mayor electronegatividad del oxígeno
con respecto al hidrógeno, determina una
distribución asimétrica de la carga
electrónica, con mayor densidad
electrónica sobre el oxígeno y, por tanto,
un déficit electrónico sobre los
hidrógenos.
En consecuencia, la molécula de agua es
un dipolo eléctrico, sin carga neta.
Esta estructura condiciona muchas de las
propiedades físicas y químicas del agua,
debido fundamentalmente a la posibilidad
de establecimiento de puentes de
hidrógeno entre moléculas acuosas y de
éstas con otras moléculas.
14. Puente de Hidrógeno
Un enlace por puente de
hidrógeno se efectúa entre un
átomo electronegativo y el
átomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
Este enlace es mucho mas débil
que los enlaces covalentes,
formándose y rompiéndose con
mayor rapidez que estos
últimos.
Cada molécula de agua puede
interactuar por puentes de
hidrogeno con otras cuatro
moléculas de agua.
15. Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
Densidad máxima a 4 °C:
Este comportamiento anómalo permite
que el hielo flote en el agua.
Esta densidad anómala permite la
existencia de vida marina en los
casquetes polares ya que el hielo
flotante actúa como aislate térmico,
impidiendo que la masa oceánica se
congele.
16. Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
Elevada Temperatura de ebullición:
En comparación con otros hidruros, la
Temp. de ebullición del agua es
mucho mas elevada (100 °C a 1
atmósfera).
Esto hace que el agua se mantenga
liquida en un amplio margen de
temperaturas (0-100 °C), lo que
posibilita la vida en diferentes climas,
incluso a temperaturas extremas.
17. Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
Elevada Conductividad Calórica:
Permite una adecuada conducción de calor en el
organismo, contribuyendo a la termorregulación, al
mantener constante e igualar la temp. en las diferentes
zonas corporales.
18. Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
Disolvente de compuestos polares de
naturaleza no iónica:
Ello sucede por la capacidad del
agua de establecer puentes de
hidrogeno con grupos polares de
otras moléculas no iónicas.
Así, puede disolver compuestos
tales como alcoholes, ácidos,
aminas y glúcidos.
19. Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
Transparencia:
Esta propiedad física no afecta
directamente al ser humano, pero es
importante para que se origine el
proceso de fotosíntesis en la masa
oceánica y fondos marinos.
Como este es el comienzo de una
cadena trófica que finaliza en la
nutrición humana, la transparencia
acuosa contribuye al adecuado
desarrollo de la vida.
20. Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
El agua es un electrolito débil:
Ello se debe a la naturaleza de su
estructura molecular. Libera el mismo
catión que los ácidos (H+
; ion
hidrógeno o protón, o ion hidronio) y
el mismo anión que las bases (OH-
; ion
hidroxilo).
Por tanto, el agua es un anfolito o
sustancia anfótera, es decir, puede
actuar como ácido o como base.
21. Otras propiedades
quimicas
Agua descompone altas temperaturas (1600ºC y Pt)
Reacción con no metales
C + H2O → CO + H2 (1000ºC)
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2
Reacción con metales
Na + H2O → NaOH + H2
Mg + H2O → MgO + H2
Reacción con los óxidos básicos
K2O + H2O → KOH
Reacción con los óxidos ácidos
CO2 + H2O → H2CO3
22. Funciones Bioquímicas y
Fisiológicas del Agua
Las funciones bioquímicas y
fisiológicas que el agua desempeña en
el organismo se basan en las
propiedades físico-químicas
anteriores.
Entre ellas destacan:
El agua actúa como componente
estructural de macromoléculas, como
proteínas, polisacáridos, etc., ya que
estabiliza su estructura,
fundamentalmente a través de la
formación de puentes de hidrógeno.
23. Funciones Bioquímicas y
Fisiológicas del Agua
El agua, como disolvente universal de
sustancias, tanto iónicas como anfipáticas y
polares no iónicas, permite que en su seno se
produzcan casi todas las reacciones
bioquímicas, y es además un excelente medio
de transporte en el organismo.
El agua es el sustrato o el producto de
diversas reacciones enzimáticas. Puede
actuar como cosustrato en reacciones
catalizadas por hidrolasas e hidratasas, o
puede ser el producto de reacciones
catalizadas por oxidasas.
Asimismo, participa como reactante o como
producto en infinidad de vías metabólicas.
24. Funciones Bioquímicas y
Fisiológicas del Agua
El carácter termorregulador del agua permite conseguir
un equilibrio de temperatura en todo el cuerpo, la
disipación de cantidades elevadas de calor metabólico,
etc.
25. Compartimentación
Acuosa Corporal
Según su compartimentación, el agua corporal se puede
clasificar en agua intracelular y extracelular.
El agua intracelular existe en el interior de la célula,
tanto en el citosol como en el resto de las estructuras
celulares, y constituye un 70% del total del agua
existente en el organismo.
26. Compartimentación Acuosa
Corporal
El agua extracelular constituye un 30%
del contenido total de agua en el
organismo y se puede clasificar en:
Agua plasmática, en la que se incluye el
agua del plasma y de la linfa, y que
supondría un 7% del total.
Agua intersticial, que comprende el agua
presente en el líquido intersticial, en el
líquido cefalorraquídeo, en el humor
ocular, etc. Supone un 23% del total del
agua del organismo.
27. Ingestión y Excreción del
Agua
Seres humanos, los valores considerados como normales:
Ingestión media (2700 mL)
Bebida: 1300 mL
Alimentos: 900 mL
Oxidación metabólica: 500 mL
Excreción (2700 mL)
Respiración: 500 mL
Transpiración, evaporación: 700 mL
Orina: 1400 mL
Heces: 100 mL
