Clasificación de las reacciones químicas según varios criterios. Se recomienda descargar el archivo.

1. Tipos de Reacciones Químicas
 Según la reorganización de los átomos:
 Según el mecanismo:
 Reacciones ácido-base. Neutralización
 Reacciones de precipitación
 Reacciones de oxidación-reducción
 Reacciones de combustión
 Síntesis o combinación
 Descomposición
 Desplazamiento o sustitución
 Doble descomposición o intercambio
 Algunas reacciones de interés:
 Calcinación
 Tostación

2. Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
ÍNDICE
A + B  AB
Síntesis o combinación
Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más
compleja.
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3. Síntesis o combinación
 Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3 H2  2 NH3
 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:
S + Fe  FeS
 Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2 Ca + O2  2 CaO S + O2  SO2
 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:
CaO + H2O  Ca(OH)2
 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:
SO2 + H2O  H2SO3 ÍNDICEDescansar

4. Descomposición
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Éstas pueden ser
elementos o compuestos.
AB  A + B
2 H2O  2 H2 + O2
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
CaCO3  CaO + CO2 ÍNDICEDescansar

5. Desplazamiento o sustitución
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda
libre.
AB + X  AX + B
Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando
el hidrógeno y formando la sal correspondiente:
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal
más activo:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu ÍNDICEDescansar

6. El mecanismos es así:
Zn + H2 SO4 ZnSO4 + H2
En este caso el cinc
desplaza al hidrógeno
del ácido sulfúrico.
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7. Doble desplazamiento o intercambio
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Equivalen a una doble sustitución
AB + XY  AX + BY
ácido + base  sal + agua
HCl + NaOH  NaCl + H2O
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8. Otro ejemplo de doble desplazamiento
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
Aquí la plata y el sodio
intercambian posiciones en
los compuestos, nitrato y
cloruro, respectivamente.
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9. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Ácido-base. Neutralizaciones.
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y
agua.
En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.
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10. Ácido-base. Neutralizaciones
Ejemplo:
Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los
iones OH- de las bases para dar moléculas de agua:
H+ + OH-  H2O
Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o
anuladas por las del ion OH- y viceversa.
Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O
NaOH HCl NaCl
Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en
ella, se les llama iones espectadores.
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11. Reacciones ácido-base
Teoría de Arrhenius
HCl + NaOH
H+ Cl- Na+ OH-
Na+Cl- + H+OH- NaCl + H2O
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12. Reacciones ácido-base
En las reacciones ácido-base,
el ácido cede un protón a la base.
H:Cl + :NH3
H+ + :Cl- :NH3 :Cl- + H+:NH3
:Cl- NH4
+NH4Cl
Teoría de Brönsted-Lowry
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13. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Precipitación
Una reacción de precipitación consiste en la formación de un
compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado
cuando se mezclan dos disoluciones.
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14. Precipitación
La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad
que presentan los reactivos y los productos de la reacción.
Ag+ + NO3
- + I- + K+ → AgI (s) + NO3
- + K+
AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)
solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada
Ejemplo:
Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un
precipitado de yoduro de plata.
Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la
reacción
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15. Reacciones de precipitación
En las reacciones de precipitación
a partir de sustancias solubles
se forma una insoluble.
AgNO3 + NaCl
Ag+ + NO3
- Na+ + Cl-
Na+ NO3
- + Ag+ Cl-
Na+ NO3
- (disueltos) + AgCl (sólido)
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16. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Oxidación-Reducción (Redox)
Consiste en la transferencia de electrones de una especie
química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante.
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17. Oxidación-Reducción (Redox)
Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de
sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a
los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que
pasan a formar parte de la disolución.
Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu
Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Reducción: 2 Ag+ + 2 e – → 2 Ag
Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –
2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu 2+
Otro ejemplo:
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18. Reacciones de oxidación-reducción
Ca: + :S:
..
Ca2+ + [:S:]
..
..
2-
Ca: +
:Cl:
:Cl:
..
..
.
.
Ca2+ +
:Cl:.
:Cl:.
..
..
.
-
.
-
ÍNDICEDescansar

19. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Combustión
Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con
oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos
de los elementos del combustible y desprendiéndose
energía en forma de luz y calor.
Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de
carbono y si contiene hidrógeno se forma agua.
Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se
forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por
su alta toxicidad. ÍNDICE
Descansar

20. Combustión
Ejemplos:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Combustión de butano
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Combustión de hidrógeno
2 H2 + O2 → 2 H2O
Combustión de carbón
C + O2 → CO2
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21. Calcinación
Ciertas sustancias se descomponen con el calor. Es el caso
de los hidróxidos y los carbonatos y bicarbonatos. Recibe
el nombre de la descomposición térmica del carbonato de
calcio que origina óxido de calcio que es la cal viva.
2 Al(OH)3
Q
Al2O3 + 3 H2O
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22. Tostación
Algunos
compuestos, principalmente
sulfuros metálicos, reaccionan a
altas temperaturas con el
oxígeno, produciendo óxidos de los
elementos.
4 FeS2 + 11 O2
Q
2 Fe2O3 + 8 SO2
OBSERVACIÓN:
Las reacciones de tostación y las de combustión parecen ser
iguales. Sin embargo la diferencia es bien aparente: las de
combustión son exotérmicas y las de tostación endotérmicas.
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23. Anhídrido significa “sin agua”.
Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de
nomenclatura de los óxidos de los elementos muy
electronegativos.
Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia
de los óxidos metálicos que dan hidróxidos.
Ejemplo: SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4 ácido sulfúrico SO3 anhídrido sulfúrico
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