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Soluciones ppt

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Soluciones ppt

  1. 1. Soluciones y Unidades de Concentración
  2. 2. 2 Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico. Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad. Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad. Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Soluciones y Unidades de Concentración
  3. 3. 3 Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico. Partículas grandes Caen por gravedad “agítese antes de tomar” Partículas pequeñas “flotan” Partículas muy pequeñas No son distinguibles
  4. 4. 4 Propiedad Solución Coloide Suspensión Tamaño de partícula < 1 nm 10 - 10 000 nm >10 000 nm Homogeneidad Homogénea Limítrofe Heterogénea Efecto de la gravedad No sedimenta Limítrofe Sedimenta Separación por filtros No filtrable No filtrable Filtrable Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
  5. 5. 5 Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.
  6. 6. 6 El solvente solvata al soluto. Fuerzas intermoleculares del solvente y del soluto deben ser similares. ¿Cómo se disuelve, por ejemplo, sal en agua? Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  7. 7. 7 Solvatación Los iones son separados por “barreras” de solvente. ¿Cómo se orientan los polos del solvente? Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  8. 8. 8 Algunas aparentes disoluciones son realmente reacciones químicas... Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) ZnCl2(s) Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  9. 9. 9 Solución insaturada Solución saturada Solución sobresaturada Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  10. 10. 10 CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OH H2O Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  11. 11. 11 Molécula apolar Ciclohexano Glucosa Fuerzas de London Puente de Hidrógeno Molécula polar Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  12. 12. vitamina A vitamina C O OH OH O OH OHOH CH3 CH3CH3 CH3 CH3 ¿Cuál de estas moléculas será soluble en agua? 12 Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.
  13. 13. 13 Sólidos Gases Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.
  14. 14. 14 ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas? s = kP Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.
  15. 15. 15 Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Porcentajes Se divide una magnitud del soluto entre el total de la solución. %masa = msto(g) msol(g) x100 %m/V = msto(g) Vsol(mL) x100 %volumen= Vsto(mL) Vsol(mL) x100
  16. 16. 16 Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 100 g de agua. %masa = msto(g) msol(g) x100 %masa = 10 g (10+100)g x100 %masa = 9,09 %
  17. 17. 17 Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 100 g de agua. %masa = msto(g) msol(g) x100 %masa = 10 g (10+100)g x100 %masa = 9,09 %
  18. 18. Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Partes por millón (ppm) 1 en 1 000 000 18
  19. 19. 19 Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. ppm = msto(g) msol(g) x106 ppm = msto(mg) msol(kg) Partes por millón (ppm)
  20. 20. 20 Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Ejemplo: Un preparado tiene 300 ppm de calcio, ¿cuánto calcio hay en 500 g? ppm = msto(g) msol(g) x106 ppm msto(g) = msol(g) 106 msto(g) = 0,15 g 300 x msto(g) = 500 106
  21. 21. 21 donde: M → molaridad (mol/L) n → número de moles (mol) M → masa molar (g/mol) M = nsto(mol) Vsol(L) msto(g) Msto(g/mol) nsto(mol) = Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente. Molaridad (M)
  22. 22. 22 Ejemplo: Una solución tiene 15g de NaCl en 200 mL de suero. Calcular la molaridad. msto(g) Msto(g/mol) nsto(mol) = 15 g 58,5(g/mol) = 0,256 mol M = nsto(mol) Vsol(L) = 1,28 M 0,256 mol 0,200 L = 1,28 mol/L Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.
  23. 23. 23 Resumen
  24. 24. 24 Resumen Unidades físicas Porcentajes ppm Unidades químicas Molaridad Equivalentes (prox. Clase)

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