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Laboratorio Integral I, Practica #4 Destilacion

Practica #4 Destilación

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Laboratorio Integral I, Practica #4 Destilacion

  1. 1. LABORATORIO INTEGRAL I Ingeniería química Febrero / 2017 Practica #4 Destilación. Profesor: • Norman Edilberto Rivera Pasos Alumnos: • Alvarez Carrillo Alejandra • Fabela Quevedo Jose Ernesto • Galaviz Romero Fernando • Gaytan Cabrera Israel • Lopez Mora Aguarena Marisol • Solis Aguilar Diana Laura
  2. 2. INDICE OBJETIVO………………………………………………………………………………..1 MARCO TEORICO...………………………………………………………...………….1 MATERIAL…….………………………………………………………………………….2 PROCEDIMIENTO……………………………………………………………...……….3 EXPERIMENTO 2...................................................................................................4 CONCLUSIONES……….……………………………………………………………….5
  3. 3. Objetivo Separar una mezcla aprovechando sus distintas volatilidades, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Objetivo específico: Obtener a través de la destilación y de la cascara de la naranja su aceite. Marco teórico La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia Los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los enfría (condensación) de modo que el destilado no resulta puro. Destilación por vapor Si dos líquidos insolubles se calientan, ninguno de los dos es afectado por la presencia del otro (mientras se les remueva para que el líquido más ligero no forme una capa impenetrable sobre el más pesado) y se evaporan en un grado determinado solamente por su propia volatilidad. Por lo tanto, dicha mezcla siempre hierve a una temperatura menor que la de cada componente por separado. El porcentaje de cada componente en el vapor sólo depende de su presión de vapor a esa temperatura. Este principio puede aplicarse a sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fueran destiladas en la forma habitual. La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. A medida que la mezcla se calienta, la temperatura aumenta hasta que alcanza la temperatura de la sustancia con punto de ebullición más bajo mientras que los otros componentes de la mezcla permanecen en su estado original. A continuación los vapores se dirigen hacia un condensador que los enfría y los pasa a estado líquido. El líquido destilado tendrá la misma composiciónque los vapores y; por lo tanto, con esta sencilla operación habremos conseguido enriquecer el líquido destilado en el componente más volátil (el de menor punto de ebullición). Por consiguiente, la mezcla sin destilar se habrá enriquecido con el componente menos volátil (el de mayor punto de ebullición). Materiales
  4. 4. Material Especificaciones Kitde destilación 2 soportesuniversales Mecherode bunsen Anillo 3 mangueras Matraz Erlenmeyer 250 ml Telade asbesto Termómetro Reactivos Cascara de naranja Aguadestilada Procedimiento
  5. 5. 1. Pedirel material 2. Lavar lo que se va a utilizar 3. Vaciarlas cascaras de lanaranja enel matraz y echarle aguadestilada 4. Montar el kit de destilación 5. Encenderel mecheroyesperara que haga ebulliciónparaque se condense ydestile *Foto de experimento* Experimento2:
  6. 6. Se volvióadestilarloobtenidoenlaprimeraparte,parasabersi loque cayó en el vasode precipitadoeraaguao aceite. Contenidode vasos: Vasode precipitadoA:Aceite Vasode precipitadoB:Agua Conclusión
  7. 7. Pudimos observarcomoel procesode obtenciónde unaesenciapura,implicalautilizaciónde materiaprima:cascara de naranja,obtuvimos casi 50 ml de esencia. En general laeficienciaesmuchomejorque otrosequiposde destilaciónporque el arrastre de vapor extrae másaceitesde loscualessonmásvaliososenindustria;perotambiénesalgocostoso por el material yel agua de enfriamientoque se utilizaenel proceso.

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