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  1. 1. Química Química - AQuímica - A FunçõesFunções InorgânicasInorgânicas
  2. 2. Química Função química corresponde a um conjunto deFunção química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicassubstâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes. As substâncias inorgânicas podem serAs substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções: ÁcidosÁcidos BasesBases SaisSais ÓxidosÓxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos,Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.por exemplo, terão comportamento semelhante. Funções químicasFunções químicas
  3. 3. Química ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostasÁcidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivoque em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Hcátion o Hidroxônio (H33OO++ ou Hou H++ ).). Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++ ++ ClCl-- HH22SOSO44 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++ + SO+ SO44 2-2- HH33POPO44 + 3H+ 3H22OO →→ 3H3H33OO++ + PO+ PO44 3-3-
  4. 4. Química Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados desão chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam aohidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é aGeralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções: HH33POPO33 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++ + HPO+ HPO33 2-2- →→ apenas 2Hapenas 2H++ HH33POPO22 + H+ H22OO →→ HH33OO++ + H+ H22POPO22 1-1- →→ apenas 1Hapenas 1H++
  5. 5. Química Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr) OxiácidosOxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44)) Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (- COOH)COOH) Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH) InorgânicosInorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)
  6. 6. Química Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN) Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22)) Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33)) Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22)) Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))
  7. 7. Química Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα)) Ácidos fracos:Ácidos fracos: 0<0< αα < 5%< 5% Ácidos moderados:Ácidos moderados: 5%5% ≤≤ α ≤α ≤ 50%50% Ácidos fortes :Ácidos fortes : 50% <50% < αα << 100%100% Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados αα == Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols Ácido fraco:Ácido fraco: HClOHClO Ácido moderado:Ácido moderado: HH33POPO44 Ácido forte :Ácido forte : HH22SOSO44 HClOHClO44
  8. 8. Química Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα)) Hidrácidos:Hidrácidos: Fortes:Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI Moderado:Moderado: HFHF *Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!! Oxiácidos:Oxiácidos: HHxxEOEOyy 0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44 2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44 y-xy-x
  9. 9. Química Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra: ÁcidosÁcidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento OxiácidosOxiácidos Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Ácido __________________ +Ácido __________________ + Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)
  10. 10. Química Clube dos 6: -H2SO4 -HNO3 -H3PO4 -H2CO3 -H3BO3 -HClO3 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1 +1 +7 +4 Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:
  11. 11. Química Exemplo:Exemplo: HH22SS +2+2 - 2- 2 Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico HH22SOSO33 +2+2 +4+4 Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso HH22SOSO44 +2+2 +6+6 Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico - 8- 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6- 6
  12. 12. Química Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e Piro O prefixoO prefixo OrtoOrto é usado para o Ácido Fundamental; oé usado para o Ácido Fundamental; o prefixoprefixo metameta é usado quando do Ácidoé usado quando do Ácido ortoorto retira-se 1Hretira-se 1H22O; oO; o piropiro é usado para indicar a retirada de 1Hé usado para indicar a retirada de 1H22O de duas Moléculas doO de duas Moléculas do ortoorto.. HH33POPO44 +3+3 +5+5 Ácido fosfóricoÁcido fosfórico - 8- 8 HPOHPO33 +1+1 +5+5 Ácido fosfóricoÁcido fosfórico - 6- 6 HH44PP22OO77 +4+4 +10+10 Ácido fosfóricoÁcido fosfórico -14-14 +5+5 - 1 H- 1 H22OO (orto)(orto) metameta - 1 H- 1 H22OO 2 x2 x piropiro
  13. 13. Química Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;
  14. 14. Química Ácidos importantes:Ácidos importantes: 1)1) HH22SOSO44 – Ác. Sulfúrico– Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33 , é um ácido forte que reage com metais, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + OS + O22 →→ SOSO22 SOSO22 ++ ½O½O22 →→ SOSO33 SOSO33 ++ HH22OO →→ HH22SOSO44 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
  15. 15. Química 2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico– Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. ApresentaSolução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado naforte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies delimpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. Ácidos importantes:Ácidos importantes:
  16. 16. Química 3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis)) Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos. *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. Ácidos importantes:Ácidos importantes: + 3HNO+ 3HNO33 →→ CHCH33 -NO-NO22 CHCH33 NONO22-- NONO22 + 3H+ 3H22OO TNTTNT
  17. 17. Química 4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338)) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação doÉ um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria deÉ um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantesvidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes:Ácidos importantes:

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