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Capítulo
7
RELACIONES
CUANTITATIVAS
Composición porcentual7.2
Mol, Nº Avogadro, Masa
atómica, y Masa molar
7.1
Fórmulas Em...
PESO ATÓMICO:
peso de 1 átomo
Na
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H2 S O4
Mol, Nº Avogadro, masa...
PESO MOLECULAR:
peso de 1 molécula de
H2 S O4
= 98
uma
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
= 32.06 uma
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Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
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= 18.04 g
= 18.04 uma
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Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
= 32.1g
= 22.99g
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32.1g= 1 mol de S
== 1 mol de Na
== 1 mol de H2O
== 1 mol de CO2
18.0g== 1 mol de NH4
+
Mol, Nº Avoga...
18.0g
de H2O
1 mol
de H2O
Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
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Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
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Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
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Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
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Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
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4 ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en
2 litro de H2O?
2 L
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18 g H2O
1 mol H2O
x = át. H1,38x1026x
1 ml
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El porcentaje es la cuantificación relacionada
de una parte en cien unidades, conocido
como un tanto por ciento.
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25% 25%
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El porcentaje es la cuantificación relacionada
de una parte en cien unidades, ...
Composición porcentual7.2
Para el porcentaje en una sustancia:
Se consideran las masas tanto de la
sustancia, como de los elementos que
están forman...
Para el porcentaje en una sustancia:
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
La masa del compuesto, representa el
todo, o el 100%...
Para el porcentaje en una sustancia:
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
masa del elemento
masa de la sustancia
x 100 = % ele...
Para el porcentaje en una sustancia:
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
masa del elemento
masa de la sustancia
x 100 = % ele...
EJERCICIOS
Determinar la composición centesimal
del Carbonato de sodio.
Determinar el porcentaje de agua que
presenta el S...
FÓRMULA EMPÍRICA
Expresión mínima de relación entre
los elementos de un compuesto.
Agua oxigenada: HO
Agua: H2O
Fórmulas E...
FÓRMULA EMPÍRICA
Expresión mínima de relación entre
los elementos de un compuesto.
Agua oxigenada: HO
Agua: H2O H2O
H2O2
C...
Para determinarla:
1. Trabajamos con unidad en gramos con
cada uno de los elementos.
2. Convertimos gramos a moles.
3. Obt...
EJERCICIOS
 Determinar la fórmula mínima de un
compuesto, cuya muestra presenta:
47.98% de Zn y 52.02% de Cl.
1. “Trabaja...
0.7338
RESPUESTA :
47.98 g Zn x
ZnCl2
1 mol Zn
65.3 g Zn
52.02 g Cl x
1 mol Cl
35.45 g Cl
2. “Transformamos, de gramos a m...
Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
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Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
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Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
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Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
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n (fórmula empírica)
Para multiplicar a los números de átomos de la
fórmula empírica
FÓRMULA MOLECULAR
Nos proporciona fór...
Ejemplo 1
7.7 DETERMINACIÓN FÓRMULA MOLECULAR
n =
m. molar
m. fórm. empírica
Si sabemos que la fórmula empírica
de un comp...
¿Cuál es la fórmula molecular del Etileno,
si su peso molecular es 26 uma, y su
fórmula empírica es CH?
n =
m a s a m o l ...
Ejemplo 2 n =
m. molar
m. fórm. empírica
La fórmula empírica del dicloroetano,
sustancia utilizada para limpiar en seco,
e...
Ejemplo 3
¿Cuál es la fórmula verdadera de un
compuesto de masa molecular 126, y que
contiene 25,4 % de azufre, 38,1 % de ...
Ejemplo 3
¿Cuál es la fórmula verdadera de un
compuesto de masa molecular 126, y
que contiene 25,4 % de azufre, 38,1 %
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Ejercicio
El análisis elemental del ácido acetilsali-
cílico (aspirina) es 60% de C, 4.48% de
H; y, 35.5% de O. Si la masa...
Si el análisis de un acero determinó que
estaba constituido con 85% de hierro; 11% de
carbono; 3% de magnesio; y, 1% de fó...
En un laboratorio se queman 1,55 g de un
compuesto orgánico que contiene carbono,
hidrogeno y oxigeno. Si el producto de l...
En un laboratorio se queman 1,55 g de un
compuesto orgánico que contiene carbono,
hidrogeno y oxigeno. Si el producto de l...
El ácido ascórbico (vitamina C) es un
compuesto formado solo por C, H, y O. Si al
combustionar 1,00 g de este ácido, se pr...
¿Cuánto cuesta en dólares 1 gramo de oro, si
por un sucre se obtenían 7,64 x 1015 at de Au?
Relaciones cuantitativas Misce...
¿Cuántos átomos de oxígeno estarán presente
en 0,5 litros de ácido sulfúrico, sabiendo que la
densidad de éste ácido es 2,...
Relaciones cuantitativas Misceláneas
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Relaciones cuantitativas

MOL - MASA MOLAR - Nº AVOGADRO - COMPOSICIÓN PORCENTUAL - FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

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Relaciones cuantitativas

  1. 1. Capítulo 7 RELACIONES CUANTITATIVAS Composición porcentual7.2 Mol, Nº Avogadro, Masa atómica, y Masa molar 7.1 Fórmulas Empírica y Molecular7.3 Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  2. 2. PESO ATÓMICO: peso de 1 átomo Na 11 2323 Pt 78 195195 Si 14 2828 Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  3. 3. H2 PESO MOLECULAR: peso de 1 molécula S O4 H 1 1 S 16 32 O 8 16 x 2 x 1 x 4 2 32 64+ + = 98 H2 S O4 Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  4. 4. PESO MOLECULAR: peso de 1 molécula de H2 S O4 = 98 uma Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  5. 5. = 32.06 uma 00.00g32.06g Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  6. 6. = 32.06 uma Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1 = 98.06 uma 98.06 g = 18.04 g = 18.04 uma 32.06 g
  7. 7. Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  8. 8. Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  9. 9. = 32.1g = 22.99g = 18.0g = 44.0g = 18.0g Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  10. 10. = 22.99g 18.0g 44.0g 32.1g= 1 mol de S == 1 mol de Na == 1 mol de H2O == 1 mol de CO2 18.0g== 1 mol de NH4 + Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
  11. 11. 18.0g de H2O 1 mol de H2O
  12. 12. Mg + S → MgS 1 átomo 1 átomo 1 molécula 24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma 24,31 g 32,06 g 56,37 g 1 mol 1 mol 1 mol 1 NA 1 NA 1 NA 6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.
  13. 13. Mg + S → MgS 1 átomo 1 átomo 1 molécula 24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma 24,31 g 32,06 g 56,37 g 1 mol 1 mol 1 mol 1 NA 1 NA 1 NA 6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.
  14. 14. Mg + S → MgS 1 átomo 1 átomo 1 molécula 24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma 24,31 g 32,06 g 56,37 g 1 mol 1 mol 1 mol 1 NA 1 NA 1 NA 6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc. 1 ¿Cuántos moles de azufre hay en 40 g de S? 40 g S 32,06 g S 1 mol S = mol S1,25x
  15. 15. Mg + S → MgS 1 átomo 1 átomo 1 molécula 24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma 24,31 g 32,06 g 56,37 g 1 mol 1 mol 1 mol 1 NA 1 NA 1 NA 6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc. 2 ¿Cuántos átomos de azufre hay en 40 g de S? 40 g S 32,06 g S 1 mol S 1 mol S 6,022x1023 át. S x = át. S7,51x1023x
  16. 16. Mg + S → MgS 1 átomo 1 átomo 1 molécula 24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma 24,31 g 32,06 g 56,37 g 1 mol 1 mol 1 mol 1 NA 1 NA 1 NA 6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc. 3 ¿Cuántos átomos de S hay en 10 g de MgS? 10 g MgS 56,37 g MgS 1 mol MgS 1 mol S 6,022x1023 át x = át. S1,07x1023x 1 mol MgS 1 mol S x
  17. 17. 4 ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2 litro de H2O? 2 L 1 L 1000 ml 18 g H2O 1 mol H2O x = át. H1,38x1026x 1 ml 1 g x 1 mol H2O 2 mol H x 1 mol H 6,022x1023 át x
  18. 18. El porcentaje es la cuantificación relacionada de una parte en cien unidades, conocido como un tanto por ciento. 100 100 Composición porcentual7.2
  19. 19. 25% 25% 25% 25% 25 100 25 100 25 100 25 100 El porcentaje es la cuantificación relacionada de una parte en cien unidades, conocido como un tanto por ciento. Composición porcentual7.2
  20. 20. Composición porcentual7.2
  21. 21. Para el porcentaje en una sustancia: Se consideran las masas tanto de la sustancia, como de los elementos que están formando la sustancia. PM = 58,44 PA = 22,99 PA = 35,45 Composición porcentual7.2
  22. 22. Para el porcentaje en una sustancia: PM = 58,44 PA = 22,99 PA = 35,45 La masa del compuesto, representa el todo, o el 100%; y, la masa de cada elemento, la porción o parte del 100. Composición porcentual7.2
  23. 23. Para el porcentaje en una sustancia: PM = 58,44 PA = 22,99 PA = 35,45 masa del elemento masa de la sustancia x 100 = % elemento Composición porcentual7.2
  24. 24. Para el porcentaje en una sustancia: PM = 58,44 PA = 22,99 PA = 35,45 masa del elemento masa de la sustancia x 100 = % elemento 22,99 Composición porcentual7.2 58,44
  25. 25. EJERCICIOS Determinar la composición centesimal del Carbonato de sodio. Determinar el porcentaje de agua que presenta el Sulfato de magnesio heptahidratado. Composición porcentual7.2
  26. 26. FÓRMULA EMPÍRICA Expresión mínima de relación entre los elementos de un compuesto. Agua oxigenada: HO Agua: H2O Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  27. 27. FÓRMULA EMPÍRICA Expresión mínima de relación entre los elementos de un compuesto. Agua oxigenada: HO Agua: H2O H2O H2O2 C6H6 C2H2 Fórmulas Empírica y Molecular7.3 Benceno: CH Eteno: CH Fórmula verdadera
  28. 28. Para determinarla: 1. Trabajamos con unidad en gramos con cada uno de los elementos. 2. Convertimos gramos a moles. 3. Obtenemos relación molar, dividiendo para el número más pequeño de moles Fórmulas Empírica y Molecular7.3 FÓRMULA EMPÍRICA
  29. 29. EJERCICIOS  Determinar la fórmula mínima de un compuesto, cuya muestra presenta: 47.98% de Zn y 52.02% de Cl. 1. “Trabajamos con unidad en gramos, con cada uno de los elementos”. 47.98% de Zn 52.02% de Cl = 47.98 g de Zn = 52.02 g de Cl Fórmulas Empírica y Molecular7.3 FÓRMULA EMPÍRICA
  30. 30. 0.7338 RESPUESTA : 47.98 g Zn x ZnCl2 1 mol Zn 65.3 g Zn 52.02 g Cl x 1 mol Cl 35.45 g Cl 2. “Transformamos, de gramos a moles”. 3. Obtenemos relación molar, dividiendo para el número más pequeño de moles 0.7338= 0.7338 = 1.4674 mol = 0.7338 mol = 1 = 2 Zn Cl Fórmulas Empírica y Molecular7.3 FÓRMULA EMPÍRICA
  31. 31. Si la composición porcentual del TNT es: 37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O; y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula mínima del TNT? 37,0 % de C 2,20 % de H 42,29 % de O 18,5 % de N = 37,0 g de C = 2,20 g de H = 42,29 g de O = 18,5 g de N EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  32. 32. Si la composición porcentual del TNT es: 37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O; y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula mínima del TNT? 37.0 g C x 1 mol C 12 g C = 3,083 mol C 2.20 g H x 1 mol H 1 g H = 2,20 mol H 42.29 g O x 1 mol O 16 g O = 2,643 mol O 18.5 g N x 1 mol N 14 g N = 1,321 mol N EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  33. 33. Si la composición porcentual del TNT es: 37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O; y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula mínima del TNT? 3,083 mol C 2,20 mol H 2,643 mol O 1,321 mol N1,321 1,321 1,321 1,321 = 1 = 2,001 = 1,665 = 2,334 x 3 x 3 x 3 x 3 = 7,002 = 4,995 = 6,003 = 3 ≈ 7 ≈ 5 ≈ 6 = 3 C H O N EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  34. 34. Si la composición porcentual del TNT es: 37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O; y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula mínima del TNT? C H O N 7 5 6 3 EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  35. 35. n (fórmula empírica) Para multiplicar a los números de átomos de la fórmula empírica FÓRMULA MOLECULAR Nos proporciona fórmula con relación real de átomos de sus elementos. Emplea n como número de unidades de fórmula empírica, de la que se obtiene: n = m a s a m o l a r masa de la fórmula empírica Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  36. 36. Ejemplo 1 7.7 DETERMINACIÓN FÓRMULA MOLECULAR n = m. molar m. fórm. empírica Si sabemos que la fórmula empírica de un compuesto es C2H5 y el peso molecular 58; la fórmula molecular…... La masa molar de la fórmula empírica es: C2H5 = 12 (2) +1(5) = 29 n = 58 29 = 22 (C2H5) C4H10=
  37. 37. ¿Cuál es la fórmula molecular del Etileno, si su peso molecular es 26 uma, y su fórmula empírica es CH? n = m a s a m o l a r masa de la fórmula empírica n = 26 uma 13 uma = 2 n (CH) 2(CH) C2H2 Resultado: Fórmulas Empírica y Molecular7.3 Ejemplo 1
  38. 38. Ejemplo 2 n = m. molar m. fórm. empírica La fórmula empírica del dicloroetano, sustancia utilizada para limpiar en seco, es CH2Cl. Si su peso molecular es 99, ¿cuál es su fórmula molecular? La masa molar de la fórmula empírica es: CH2Cl = 12 + 2 +35,5 = 49,5 n = 99 49,5 = 22 (CH2Cl) C2H4Cl2= Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  39. 39. Ejemplo 3 ¿Cuál es la fórmula verdadera de un compuesto de masa molecular 126, y que contiene 25,4 % de azufre, 38,1 % de oxígeno; y, 36,5 % de sodio? 1 mol S25,4 g S x = 0,7938 mol S 32 g S 1 mol O 38,1 g O x = 2,3813 mol O16 g O 1 mol Na 36,5 g Na x = 1,5870 mol Na 23 g Na Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  40. 40. Ejemplo 3 ¿Cuál es la fórmula verdadera de un compuesto de masa molecular 126, y que contiene 25,4 % de azufre, 38,1 % de oxígeno; y, 36,5 % de sodio? 0,7938 mol S 2,3813 mol O 1,587 mol Na0,7938 0,7938 0,7938 = 2 mol Na = 3 mol O = 1 mol S Na2 S1 O3 46 + 32 + 48 = 126 126 126 = 1 Na2 SO3 Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  41. 41. Ejercicio El análisis elemental del ácido acetilsali- cílico (aspirina) es 60% de C, 4.48% de H; y, 35.5% de O. Si la masa molecular de esta sustancia es 180. ¿Cual es su formula molecular? C9H8O4 Fórmulas Empírica y Molecular7.3
  42. 42. Si el análisis de un acero determinó que estaba constituido con 85% de hierro; 11% de carbono; 3% de magnesio; y, 1% de fósforo. ¿Cuántos electrones estarán contenidos en un gramo de este tipo de acero? Relaciones cuantitativas Misceláneas 1. Acerog Feg .100 .85 Feg Femol .85,55 .1 molFe Feátx 1 .10022,6 23 Feát e ..1 .26  1g acero x x xx = 2,383 x 1023 e-. Acerog Cg .100 .11 Cg Cmol .12 .1 molC Cátx 1 .10022,6 23 Cát e ..1 .6  1g acero x x xx = ..,….. x 1023 e-. En 1 g de acero tenemos un total de: = ..,….. x 1023 e-. = ..,….. x 1023 e-. 2,832 x 1023 e-
  43. 43. En un laboratorio se queman 1,55 g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrogeno y oxigeno. Si el producto de la combustión resultó 1,45 g de CO2, y 0,890 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica? Relaciones cuantitativas Misceláneas 2. = mol C = mol H = mol O 1,45 g CO2 44 g CO2 12 g C x = 0,4 g C 0,890 g H2O 18 g H2O 2 g H x = 0,1 g H 1,55 g (C+H+O) – 0,4g C – 0,1g H = 1,05 g O
  44. 44. En un laboratorio se queman 1,55 g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrogeno y oxigeno. Si el producto de la combustión resultó 1,45 g de CO2, y 0,890 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica? Relaciones cuantitativas Misceláneas 2. = mol C = mol H = mol O 1,45 g CO2 44 g CO2 12 g C x = 0,4 g C 0,890 g H2O 18 g H2O 2 g H x = 0,1 g H 1,05 g O 12 g C 1 mol C x CH3O2
  45. 45. El ácido ascórbico (vitamina C) es un compuesto formado solo por C, H, y O. Si al combustionar 1,00 g de este ácido, se produce 1,50 g de CO2 y 0,405 g de H2O; determine la fórmula molecular del compuesto sabiendo que su peso molecular es 176 uma. Relaciones cuantitativas Misceláneas 3. C6H8O6
  46. 46. ¿Cuánto cuesta en dólares 1 gramo de oro, si por un sucre se obtenían 7,64 x 1015 at de Au? Relaciones cuantitativas Misceláneas 3. Auátx sucre .1064,7 1 151 g Au = ….. dólares gAu Aumol 97,196 1 x x x x Aumol Auátx 1 .10022,6 23 sucres dólares 000.25 1 16
  47. 47. ¿Cuántos átomos de oxígeno estarán presente en 0,5 litros de ácido sulfúrico, sabiendo que la densidad de éste ácido es 2,7 g/mL? Relaciones cuantitativas Misceláneas 4. 421 1000 SOHL mL 0,5 L H2SO4 x = Át.O mL g 1 7,2 x x 98g
  48. 48. Relaciones cuantitativas Misceláneas ) )

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