Exercicios segundo

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Exercicios segundo

  1. 1. Resumo da matériaO átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalasde massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u.Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indicaquantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C.A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma dasmassas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidadeselementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12Ccontidos em 0,012 kg de 12C.Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é onúmero de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é:Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23partículas quaisquer.Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23entidadesrepresentadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g .mol-1.Número de Mols
  2. 2. MOLARIDADEMolaridade, concentração molar ou concentração em mol/L é arazão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (emLitros), expressa na unidade mol/L.onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria ("número demols") e V é o volume da solução. A unidade está dada em mol/L.Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massado soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (MM, emg/mol), temos:Juntando as duas equações, temos a forma expandida:
  3. 3. Exercícios:1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:a) H2CO3b) H4P2O7c) C6H12O6d) Al2(SO4)3e) Fe2(CO3)3f) Ca3(PO4)2g) (NH4)2S2- Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).3- Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico HNO3. (H=1, O=16,N=14)4- Calcule o número de mols de:a) 26 g de S3. Dados: S=32.b) 96 g de NH4NO3. Dados: N=14, H=1, O=16.c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16, H=2.d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e O=16.5- Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C=12; O=16).6- Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado:Mg = 24 g/mol)
  4. 4. 7- Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 molsde átomos. ( Dado: Fe = 56 g/mol)8- Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa,em gramas. ( Dados: Zn = 65 g/mol)9- Calcule a quantidade de matéria ou número de mols (n) correspondente a:a) 11,5 g de sódio; (Na=23g/mol)b) 6,4 g de enxofre; (S=32g/mol)c) 45,6g de cobre; (Cu=63g/mol)d) 14,2 g de átomos de cloro. (Cl=35g/mol)10-Um cientista dispõe de 19,2 g de átomos oxigênio (O = 16). Qual o número demols que este cientista pode contar?11- (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar ovolume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de:Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55a) 1,580g.b) 2,000g.c) 0,020g.d) 0,316g.e) 0,158g.12- (PUC-MG-2001) A concentração de íons potássio na água do mar é, emmédia, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal naágua do mar é, aproximadamente, igual a:Dado: K=39a) 10,0b) 1,00
  5. 5. c) 0,10d) 0,0113- (UFSCar-2000) O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massamolar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do sorofisiológico, expressa em mol/L, é igual a:A) 0,009.B) 0,015.C) 0,100.D) 0,154.E) 0,900.14- (UFF-1999) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado comogermicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado,habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissoluçãoem meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mLde solução. A molaridade da solução resultante é:Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55a) 0,01 Mb) 0,02 Mc) 0,03 Md) 0,04 Me )0,05 M15-(Covest-1997) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduosquímicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numaconcentração de 0,5 M. Hoje a concentração deste sal no tanque cheio é de2,5 M. Qual a massa do sal no tanque?16- Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose,C6H12O6, dissolvidos em 200mL de água?
  6. 6. Dados: C=12 H=1 O=1617- A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de0,83M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro devinagre? Dados C=12 H=1 O=1618-Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para preparar 5,0litros de uma solução 3 molar?19- Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácidosulfúrico ) em 620 cm3de solução? Dados H=1 S=32 O=1620-Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução? Dados H=1 S=32 O=1621- Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros desolução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que seráutilizada: Dados Ag=107,9 N=14 O=1622- Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínioque contém 3,0 mols?23- Quantos gramas de CuSO4 são necessários para preparar 1 litro desolução 0,2 molar de CuSO4?Dados Cu=65,5 S=32 O=1624- Uma solução de iodeto de sódio (NaI) contém 14 g do sal e o seu volume éde 250 mL, qual a molaridade dessa solução?Dados: Na = 23 I = 12725- Qual é a molaridade de uma solução que contém 4,2 g de sacarose,C6H12O6, dissolvidos em 200 mL de água? Dados: C = 12 H = 1 O = 16
  7. 7. 26- Para preparar uma solução de KOH, empregada na determinação daacidez do leite, foram pesados 0,56 g da base. O volume final da solução deKOH foi de 100 mL. Qual a molaridade (mol/L) da solução preparada?Dados K=39 O=16 H=1a) 0,56 mol/Lb) 0,1 mol/Lc) 0,01 mol/Ld) 0,0001 mol/Le) 1 mol/L27- Quantas gramas de NaCl foram adicionadas a 500 mL de água paraproduzir uma solução 0,2 M? Dados: Na = 23 Cl = 35,528- Qual o volume, em litros, de uma solução que contém 10 g de iodeto depotássio ( KI ) e molaridade 3,5 M?Dados K=39 I=126,929- (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordemde 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro devinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16a) 10 gb) 20 gc) 30 gd) 40 ge) 50 g30- (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias parapreparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?a) 10,9b) 65,6c) 98,4d) 273e) 2460
  8. 8. 31- (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de solução de KMnO4 0,1 Mque deve atuar como oxidante em meio ácido, são necessários do sal:Dados: K = 39; Mn = 55; O =16a) 15,8 gb) 7,9 gc) 31,6 gd) 3,16 ge) 1,58 g32- (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas dezinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade dasolução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4a) 0,1 Mb) 0,2 Mc) 1 Md) 2 Me) 10 M33- (Unaerp-SP) O propilenoglicol, C3H8O2 é um líquido utilizado comoumectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml desolução 3 Molar depropilenoglicol, a massa a ser pesada deverá ser de:DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1a) 228 g.b) 10,8 g.c) 108 g.d) 22,8 g.e) 2,28 g.
  9. 9. Gabarito:1- a) 62g/mol b) 178 g/mol c) 180 g/mol d) 342g/mol e) 292 g/mol f) 310 g/mol g) 68 g/mol2- 135g3- 3mols4- a) 0,27mols b) 1,2 mols c) 1,42 molsd) 0,088 mols5- 176g6- 72g7- 2800g8- 162,5g9- a) 0,5 mols b) 0,2 mols c) 0,72 molsd)0,40 mols10- 1,2 mols11- d12- d13- d14- a15- 15g16- 0,95mol/L17- 49,8g18- 2460g19- 2,63 mol/L20- 1 mol/L21- 169,9g22- 10 L23- 32,3g24- 0,47 mol/L25- 0,12 mol/L26- b27- 5,85g28- 0,017 L29- e30- e31- a32- c33- d

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