El Sistema Periódico

2. EL DESCUBRIMIENTO DE LOS
ELEMENTOS
Aunque algunos elementos como el oro, plata, cobre, plomo y el mercurio ya eran
conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento
ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo. En el
siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales
fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno, hidrógeno
y nitrógeno. También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde
aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al
estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como
los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry
Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con
la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos
nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio, talio, rubidio,etc.

3. LA NOCIÓN DE ELEMENTO Y LAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible
encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los
siguientes dos siglos se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así
como descubriendo muchos nuevos elementos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo
largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a
su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase
de Robert Boyle en su famosa obra El químico escéptico, donde denomina elementos
"ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de
otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven
en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". A lo largo del siglo XVIII,
las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que
aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química. Todo
ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese
momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.

4. LOS PESOS ATÓMICOS
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al
que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación
consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de
elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química.
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su
época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas.
Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en
esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas
atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era
un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo
de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad)
de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un
átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos
átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas
atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y
desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una
serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos, que sólo comenzarían a
superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.

5. TRÍADAS DE
DÖBEREINER
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y
relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang
Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que
existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación
gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos
de tres elementos en los que se daba la misma relación.
A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían
encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de
sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una
variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de
los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en
medio.

6. En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por
pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro
vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16
unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo
que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió
poca atención.

7. LEY DE LAS OCTAVAS DE
NEWLANDS
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College
of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los
elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el
octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al
primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con
propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos
cuyas propiedades iban variando progresivamente.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue
apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23
años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más
alta condecoración, la medalla Davy.

8. TABLA PERIÓDICA DE
MENDELÉYEV
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania.
Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad
de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de
varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho
columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por
tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por
los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en
principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero
cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla
Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas
vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso
pronosticó las propiedades de algunos de ellos.

9. LA NOCIÓN DE NÚMERO ATÓMICO Y
LA MECÁNICA CUÁNTICA
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas
posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los
elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar
el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades
químicas comunes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry
Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que
al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el
sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo
de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número
atómico (Z).
La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de
mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX.
En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los
desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está
relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se
pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.

11. Lothar Meyer nació en Varel, Oldenburg, en 1830. Hijo del médico Friedrich
August Meyer y de Anna Biermann. Cursó sus estudios en las universidades
de Zúrich, Würzburg, Heidelberg y Königsberg (hoy Kaliningrado). En 1867 fue
catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde el año 1876 fue
profesor de química en la Universidad de Tübingen.
En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley
periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de su masa atómica. Esta ley fundamental fue descubierta en 1869
por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeleyev, quien fue más reconocido
por el hallazgo que su colega Meyer. La razón de que se le conozca y se le de
mayor mérito a Dmitri Mendeléyev que a Meyer reside en el uso espectacular
que se le dio a la tabla periódica. Estos fueron los primeros científicos en crear
la tabla periódica en el año 1869. Se cree que Lothar Meyer fue uno de los
químicos mas destacados entre sus tiempos.

12. Alfred Werner quien a los 18 años realizó sus primeros experimentos químicos. Realizó
sus estudios en Karlsruhe, Zúrich y París. Fue profesor de química orgánica
del Politécnico de Zúrich en1895 a la edad de 29 años. Padeció de arterioesclerosis a
partir de 1913 y murió de ello en 1919 en Zúrich.
Werner desarrolló en su trabajo de doctorado las bases para el estudio de
los complejos metálicos.
En 1893 enunció la teoría de la coordinación también llamada de las valencias
residuales según la cual los componentes moleculares inorgánicos actúan como un
núcleo central alrededor del cual se ubican un número definido de otros átomos,
radicales u otras moléculas según un patrón geométrico sencillo, y gracias a la cual
llegaron a descubrirse los isómeros de muchas combinaciones metálicas. Propuso la
configuración en octaedro de los complejos de los metales de transición, lo que hoy se
conoce como geometría molecular octaédrica.
En 1913 fue galardonado con el Premio Nobel de Química en reconocimiento de su
trabajo sobre el acoplamiento de átomos en las moléculas por las cuales ha abierto
nuevas puertas en investigaciones anteriores y ha abierto nuevos campos de
investigación especialmente en química inorgánica.
En 1914 descubrió el exol, una sal de cobalto, el primer compuesto quiral que no
contenía átomos de Carbono.

13. Hennig Brand(t) fue un comerciante y alquimista amateur
de Hamburgo, Alemania que descubrió el fósforo alrededor de 1669.
Las circunstancias del nacimiento de Brand son desconocidas. Algunas fuentes
describen sus orígenes como humildes e indican que de joven había sido aprendíz
de vidriero. Sin embargo, correspondencia de su segunda esposa (Margaretha) indica
que era de clase social alta. En todo caso, tuvo un puesto como oficial de bajo rango
del ejército durante la Guerra de los Treinta Años y la dote de su primera esposa fue
considerable, permitiéndole ejercer la alquimia al amateurejército.
Hennig Brand fue un comerciante y alquimista dejar el de Hamburgo, Alemania que
descubrió el fósforo alrededor de 1669.
Las circunstancias del nacimiento de Brand son desconocidas. Algunas fuentes
describen sus orígenes como humildes e indican que de joven había sido aprendíz
de vidriero. Sin embargo, correspondencia de su segunda esposa (Margaretha) indica
que era de clase social alta. En todo caso, tuvo un puesto como oficial de bajo rango
del ejército durante la Guerra de los Treinta Años y la dote de su primera esposa fue
considerable, permitiéndole ejercer la alquimia al dejar el ejército.

14. Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de
mayo de 1794), químico francés, considerado el creador de la química
moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierette Paulze, por sus estudios
sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis
del aire, la Ley de conservación de la masa o Ley Lomonósov-Lavoisier y la
calorimetría. Fue también filósofo y economista.
Se le considera el padre de la química moderna por sus detallados estudios, entre
otros: el estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los
procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones
cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de
conservación de la masa.

15. Sir Humphry Davy (Penzance, Cornualles, 17 de diciembre de 1778 -
Ginebra, Suiza, 29 de mayo de 1829). Químico británico. Se le considera el
fundador de la electroquímica, junto con Alessandro Volta y Michael Faraday Davy
contribuyó a identificar experimentalmente por primera vez varios elementos
químicos mediante la electrólisis, y estudió la energía involucrada en el proceso,
desarrolló la electroquímica explorando el uso de la pila de Volta o batería. Entre
1806 y 1808 publica el resultado de sus investigaciones sobre la electrólisis, donde
logra la separación del Magnesio, Bario, Estroncio, Calcio, Sodio, Potasio y Boro. En
1807 fabrica una pila con más de 2000 placas doble, con la cual descubre el Cloro y
demuestra que el cloro es un elemento químico y le da ese nombre debido a su
color amarillo verdoso. Junto a William Thomas Brande consigue aislar al litio de
sus sales mediante electrólisis del óxido de litio (1818). En 1805ngana la Medalla
Copley. Fue jefe y mentor de Michael Faraday. Creó una lámpara de seguridad que
llevó su nombre para las minas y fue pionero en el control de la corrosión
mediante la protección catódica. En 1815 inventa la lámpara de seguridad para los
mineros.

16. Robert Boyle , (Waterford, 25 de enero de 1627 - Londres, 30 de diciembre de 1691) fue
un filósofo natural, químico, físico e inventor irlandés, también conocido por sus
escritos sobre teología. Se le conoce principalmente por la formulación de la ley de
Boyle. Es ampliamente considerado hoy como el primer químico moderno, y por lo
tanto uno de los fundadores de la química moderna, a pesar de que su investigación y
su filosofía personal tuvieron claramente sus raíces en la tradición alquímica. Entre sus
trabajos, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) está considerado como una obra
clave en la historia de la química.

17. En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año
siguiente dio una serie de conferencias, bajo el título Ensayos experimentales, sobre la constitución de
las mezclas gases; sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto
en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión térmica de los gases. Estos cuatro
artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil correspondientes a 1802.
El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente:
Apenas pueden caber dudas acerca de la reductibilidad de fluidos elásticos de cualquier tipo en
líquidos, y no debemos perder la esperanza de conseguirlo aplicando bajas temperaturas y
adicionalmente fuertes presiones sobre los gases sin mezclar.
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en varios puntos
entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las observaciones de la presión
de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la presión de vapor para todos los líquidos es
equivalente, para la misma variación de la temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier
presión.
La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, que está
indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se la sugirieron, o bien sus
investigaciones sobre el etileno («gas oleificante») y metano (hidrógeno carburado) o los análisis que
realizó del óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe), puntos
de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los
cuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit & Phil, llegó a la
conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de las
proporciones múltiplesa la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los
átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto
puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases. Los
primeros indicios de esta idea se encuentran al final de su nota ya mencionada sobre la absorción de
gases, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no se publicó hasta 1805.

18. Johann Dobereiner (Bug, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue
un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de
catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (triadas
de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo;
litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades
análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí
el nombre Triadas.

19. Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois (20 de enero de 1820 – 14 de
noviembre de 1886) fue un geólogo mineralogista francés, fue el primero en
arreglar los elementos químicos según su peso atómico, en 1862, poniendo en
evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
Aunque esta publicación fue significativa, fue excelente por los químicos al
haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dmitri
Mendeléyev publicada en 1869 se lo reconoce.
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban
ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada
sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban
separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente
sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su
diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, Chancourtois y Newlands(químico inglés), anuncian la Ley de las octavas:
las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse
a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente,
pero la tabla periódica comienza a existir. importante químico.

20. John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue
un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos
establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual
cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical.
Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri
Mendeleiev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más
desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la
usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos.

21. Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 de noviembre de 1887 – 10 de agosto de 1915) fue
un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación
cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley,
en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido
con detalle por Rutherford/Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos
atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Por indicación de
éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912
descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la
frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos
catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de
Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto
más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla
periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de
onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a
diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades
químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
Moseley dio con la muerte mientras prestaba sus servicios como oficial de
transmisiones en el ejército inglés, durante la campaña de los Dardanelos de la I
Guerra Mundial.

24. DESARROLLO DEL SISTEMA
PERIÓDICO
Un primer intento de la clasificación de los elementos consistió en ordenarlos en
metales y no metales, después Döbereiner observó por primera vez la relación
existente entre las masas atómicas de algunos de los elementos y sus propiedades de
forma que propuso una clasificación en tríadas de elemento, de propiedades similares,
en las que la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media
aritmética de los extremos. Otro intento de clasificación fue el debido a Newlands, que
establecía la denominada ley de las Octavas, de forma que se disponían algunos
elementos en orden creciente de masas atómicas. El siguiente intento correspondió a
Mendeleiev y Meyer que consistía en una tabla de diez filas horizontales y nueve
columnas verticales, incluyendo los gases nobles. El último intento fue la ley de
Moseley que constituyó el Sistema Periódico actual, este consta de dieciocho columnas
o grupos, y siete filas o períodos. En cada grupo se colocan los elementos de
propiedades análogas, y cada período se construye colocando elementos que
aumentan en una unidad el nº atómico, del elemento precedente. La distribución de
familias de elementos en el sistema periódico es: Elementos representativos,
elementos de transición, elementos de transición interna y el hidrógeno que queda
fuera de estas consideraciones.

25. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Entre las propiedades periódicas más importantes tenemos:
Energía de ionización: se define como la energía mínima necesaria para
arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado
fundamental, transformándolo en un ión positivo. Aumenta en los grupos hacia
arriba, y en los períodos hacia la derecha.
Afinidad electrónica o electroafinidad: es la energía que desprende un átomo
gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre
transformándolo en un ión negativo. Aumenta a lo largo del sistema periódico
de la misma manera que la energía de ionización.
Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí
el par electrónico del enlace compartido con otro. Varía de la misma forma que
los anteriores.
El radio atómico: nos hace referencia siempre al tamaño de los átomos. Varía
aumentando en los grupos hacia abajo y en los períodos hacia la izda.

26. METALES Y SISTEMA
PERIÓDICO
El sistema periódico actual incluye tres tipos de elementos:
METALES: ocupan casi tres cuartas partes de él, y están situados en su zona central e
izquierda. Tienen tendencia a perder electrones al combinarse con los no metales.
Sus valencias serán por tanto positivas.
NO METALES: son unos pocos que ocupan la parte derecha del Sistema Periódico
(excepto la última columna). Tienen tendencia a ganar electrones cuando se
combinan con los no metales. Sus valencias son en general, negativas.
SEMIMETALES: se trata de unos pocos elementos, (B , Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At ),
situados en una franja diagonal que separa los metales de los no metales. Sus
propiedades son intermedias entre ambos.

27. RESUMEN
El Sistema Periódico Actual, es una forma de ordenar los elementos, en grupos y en
períodos, de manera que en los grupos se colocan los elementos de propiedades
análogas, mientras que en los períodos se colocan los elementos que aumentan en
una unidad el nº atómico del elemento precedente. Los elementos van a tener
una serie de propiedades, entre las que destacan el potencial de ionización, la
afinidad electrónica, la electronegatividad y el radio atómico. Por último destacar
que dichas propiedades sufren variaciones a medida que nos vamos moviendo por
los diferentes elementos del Sistema Periódico.

28. REALIZADO POR:
Patricia Ladrón de Guevara,
Blanca Agudo, Claudia Troyano
y Cristina Díaz.