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Sandrogreco Gabarito Da Lista De ExercíCios 1 Q. Geral Eng. Quim. 2007

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Sandrogreco Gabarito Da Lista De ExercíCios 1 Q. Geral Eng. Quim. 2007

  1. 1. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO Departamento de Engenharia e Ciências Exatas Gabarito da lista de exercícios Química Geral I – Engenharia Química – Professor Sandro Greco Estequiometria 1ª Questão (E.28-Atkins): O isótopo Silício-28 foi proposto como um novo padrão para as massas molares dos elementos, porque ele pode ser preparado em elevado grau de pureza. A massa de um átomo de silício-28 é 4,64567 x 10-23 g. Se esse átomo substituísse o carbono-12 como padrão para as massas molares, 1 mol seria definido como a quantidade de substâncias que contém o mesmo numero de espécies que 28 g de Si-28. Nesse caso, qual seria a massa molar do carbono-12 e a massa molar média do átomo de cloro? 2ª Questão (E.23-Atkins): Suponha que você comprou, por engano, 10 Kg de NaHCO3.10H2O por US$ 72 em vez de 10 Kg de NaHCO3 por US$ 80. (a) Qual a quantidade de água que você comprou e quanto pagou por litro? (b) Qual seria o preço justo pelo composto hidratado, considerando custo zero pela água? 3ª Questão (F.13-Atkins): A cafeína, um estimulante do café e do chá, tem massa molar 194,19 g/mol e a composição percentual da massa é: 49,48% C, 5,19% H, 28,85% N e 16,48% O. Qual é a fórmula molecular da cafeína? Centro Universitário Norte do Espírito Santo - Rua Humberto de Almeida Francklin, 257 Bairro Universitário, CEP 29.933-415, São Mateus - ES (Sede Provisória) Sítio Eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br, Tel.: +55 (27) 3763-8650
  2. 2. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO Departamento de Engenharia e Ciências Exatas 4ª Questão (F.19-Atkins): Uma mistura de NaNO3 e Na2SO4 de massa 5,37 g contém 1,61 g de sódio. Qual é a percentagem em massa de NaNO3 na mistura? 5ª Questão (L.22-Atkins): O aquecimento de uma amostra do hidrato azul de sulfato de cobre(II), CuSO4 . x H2O, em 110 oC, remove parcialmente a água, com formação de CuSO4 . y H2O. O aquecimento desse hidrato em 150 oC leva ao sulfato de cobre anidro. Em um experimento, 15,00 g CuSO4 . x H2O foi aquecido em 110 oC, para formar 10,67 g de CuSO4 . y H2O que por sua vez, foi aquecido em 150 oC para formar 9,59 g de CuSO4 anidro. Determine x e y e escreva a equação química balanceada da produção de sulfato de cobre anidro a partir de CuSO4 . x H2O em uma etapa. 6ª Questão (L.19-Atkins): Os íons tiossulfato se desproporcionam em solução ácida para formar enxofre no estado sólido e o íon hidrogenossulfito. (a) A reação de desprorpocionação é um tipo de reação de oxi-redução. Que espécie se oxidou e que espécie se reduziu? (b) Se 10,1 mL de hidrogenossulfito, 55% de massa, são obtidos na reação, que massa de tiossulfato estava presente na amostra originalmente, considerando que a reação se completou integralmente. Densidade da solução de hidrogenossulfito – 1,45 g/cm3 Centro Universitário Norte do Espírito Santo - Rua Humberto de Almeida Francklin, 257 Bairro Universitário, CEP 29.933-415, São Mateus - ES (Sede Provisória) Sítio Eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br, Tel.: +55 (27) 3763-8650
  3. 3. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO Departamento de Engenharia e Ciências Exatas 7ª Questão (L.21-Atkins): O composto XCl2(NH3)2 forma-se na reação entre XCl4 e NH3. Suponha que 3,571 g de XCl4 reajam com excesso de NH3 para dar 3,180 g de XCl2(NH3)2. Qual é o elemento X? 8ª Questão (L.16-Atkins): Um comprimido de vitamina C foi analisado para determinar se de fato continha, como o fabricante anunciava 1,0 g de vitamina. Um comprimido foi dissolvido em água para formar 100,00 mL de solução e uma alíquota de 10,0 mL dessa solução foi titulada com iodo (como triiodeto de potássio). Foram necessários 10,1 mL 0,0521 M de I3- (aq.) para atingir o ponto estequiométrico na titulação. Dado que 1 mol de I3- reage com i mol de vitamina C na reação, será que o anúncio do fabricante estava correto? Massa molar da vitamina C – 176 g/mol 9ª Questão (M.13-Atkins): Além da determinação da composição elementar de compostos puros, a análise por combustão pode ser usada para a determinação da pureza de compostos conhecidos. Uma amostra de 2-naftol (C10H7OH), usada para preparar antioxidantes a serem incorporados em borracha sintética, estava contaminada com uma pequena quantidade de LiBr. A análise por combustão da amostra deu o seguinte resultado: 77,48% C e 5,20% H. Sabendo que as únicas espécies presentes eram o 2-naftol e o LiBr, calcule a pureza percentual em massa da amostra. Centro Universitário Norte do Espírito Santo - Rua Humberto de Almeida Francklin, 257 Bairro Universitário, CEP 29.933-415, São Mateus - ES (Sede Provisória) Sítio Eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br, Tel.: +55 (27) 3763-8650
  4. 4. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO Departamento de Engenharia e Ciências Exatas 10ª Questão (M.06-Atkins): Uma mistura de 10,325 g de óxido de ferro (II) e 5,734 g do metal alumínio é colocado em um cadinho e aquecido em altas temperaturas em forno, ocorrendo a redução do óxido para formar o Al2O3 no estado sólido. (a) Qual é o reagente limitante? (b) Determine a quantidade máxima de ferro formada (em mol de Fe) que podem ser produzidas. (C) Calcule a massa de reagente em excesso que permaneceu no cadinho. Centro Universitário Norte do Espírito Santo - Rua Humberto de Almeida Francklin, 257 Bairro Universitário, CEP 29.933-415, São Mateus - ES (Sede Provisória) Sítio Eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br, Tel.: +55 (27) 3763-8650

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