1. LA TABLA PERIÓDICA
José Roberto Parra González

3. Completa las siguientes definiciones con las palabras que
aparecen abajo y lean las definiciones de manera grupal:
Elemento químico es aquella sustancia formada por
______________ que poseen la misma cantidad de
______________ y que no puede ser _______________ en
otras sustancias más simples.
Compuesto químico es aquella sustancia formada por dos o
más ______________ combinados en proporciones fijas por
medio de _________________

4. Döbereiner
En 1817, destaca la existencia de similitudes entre
elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.
Newlands
Ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas
atómicas

5. Mendeleiev
En 1869, Mendeleiev, presenta una primera versión de
su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de los
elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Moseley
Descubrió que se aumentaba una carga positiva por
cada elemento de la tabla periódica y lo llamó número
atómico.
El número atómico es el número de protones (y el
número de electrones).

6. Al ordenar los elementos de acuerdo con los
números atómicos, se obtiene un sistema
periódico más satisfactorio y se deriva una ley
periódica que se conoce con el nombre de la ley
periódica de Moseley que dice:
“Las propiedades de los elementos son función
periódica de sus números atómicos.”

8. Tabla Periódica
Tabla periódica
Es la ordenación de los elementos químicos en
grupos, periodos y bloques tomando como base el
número atómico.
Si, es
verdad, es mi
cama

9. Tabla Periódica
Periodos
Son siete renglones (horizontales) que
corresponden a cada una de las 7 capas o
niveles de energía de los átomos:
K, L, M, N, O, P, Q.

10. Tabla Periódica
Grupos
Son las columnas
(verticales) que se
simbolizan
con
números
romanos, para que
los elementos de
propiedades
semejante
se
ordenen uno debajo
de otros, cada grupo
se
divide
en
subgrupos A y B.

11. Propiedades periódicas
¿Qué determina el acomodo de los
elementos en la tabla periódica?

12. Estructuras de Lewis

13. Propiedades periódicas
Radio atómico
En un átomo libre se hace una predicción de su
tamaño, dependiendo de la nube electrónica que
rodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo se
conoce como radio atómico.

14. Propiedades periódicas
Energía de ionización
Es la energía requerida o necesaria para
separar un electrón de un átomo o ión.
Afinidad electrónica
Es la energía requerida o necesaria para que
un átomo acepte un electrón

15. Propiedades periódicas
Electronegatividad
Mide su tendencia relativa a atraer hacia sí los
electrones de un enlace cuando está químicamente
combinado con otro átomo. Sus valores son números
relativos en una escala arbitraria, denominada escala
de Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0.
Por ejemplo, el Na tiene una electronegatividad de 0.9
y el cloro de 3.0, eso significa que en la molécula de
cloruro de sodio (NaCl) el cloro es el átomo que atrae
más fuertemente los electrones.

16. Propiedades periódicas
Electronegatividad

17. Propiedades periódicas

18. Metales, no metales y metaloides