O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.

1. Química Geral Estrutura atômica

5. THOMSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

8. RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

10. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

11. ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

12. BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

13. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.

17. Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem crescente de energia. 7 camadas = 7 níveis Camadas K L M N O P Q Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7 Máximo de elétrons por nível 2 8 18 32 32 18 2

18. Notação: 3s 1 4p 5 4 subníveis s p d f Máximo de elétrons 2 6 10 14 Nivel 4 = camada N Subnivel s 1 elétron distribuído 5 elétrons distribuídos

19. Digrama de Linus Pauling Ex : 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 subnível mais energético K =2 L = 8 L = 1 camada de valência com 1 elétron