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1. Dalton- (séc. XIX) descreveu os átomos como corpúsculos
indivisíveis e indestrutíveis
2. Thomson (final do séc. XIX) descobriu os eletrões e
descreveu os átomos como sendo corpúsculos de carga
positiva onde se encontram dispersos os eletrões com
carga negativa em número suficiente para a carga total ser
nula.
3. Rutherford já sabia que os átomos de radio eram
radioativos, isto é, emitem espontaneamente, partículas
com cargas eletricamente positivas.
Por isso, introduziu um fragmento de uma substância
radioativa numa caixa de chumbo com orifício por onde
saíram as partículas, constituindo um feixe de partículas.
No trajeto desse feixe colocou um ecrã, tratado com
material adequado (fluorescente) que emitia luz tocado
por uma partícula.
Entre a caixa de chumbo e o ecrã colocou uma
finíssima de ouro, cuja espessura era de 0,0001 cm.
Essa experiencia de Rutherford permitiu concluir:
 Existe uma zona central muito pequena onde se encontra a
maior parte de massa do átomo que se chama núcleo
atómico.
 O núcleo atómico tem carga elétrica positiva e, por isso, as
partículas alfa são repelidas. Os protões estão no núcleo .
 Os eletrões movem-se em redor do núcleo.
4. Em 1973, o cientista dinamarquês Niels Bohr propôs
um modelo atómico a partir das descobertas da natureza
da luz e da energia.
De acordo com o modelo atómico de Bohr:
 Os eletrões nos átomos movimentam-se
ao redor do núcleo em trajetória
circulares, chamadas camadas ou níveis
 Cada um desses níveis possui um
determinado valor da energia .
 Um eletrão não permanece entre dois
níveis de energia.
 Cada um dos níveis só pode conter um
número determinado de eletrões.
5. O modelo atómico atual associado o eletrão a uma
nuvem eletrónica que tem no centro o núcleo.
A nuvem eletrónica de um átomo é uma “mancha” com
uma forma especifica que nos mostra as zonas em torno
do núcleo onde é mais/menos provável encontrar o
eletrão :
 É mais densa próxima do núcleo ,onde é mais
provável localizar o eletrão.
 É menos densa em zonas afastadas do núcleo, onde
é menos provável encontrar eletrão.
Portanto, há maior probabilidade em localizar os eletrões dos
átomos nas zonas mais próximas do núcleo atómico. Essa
probabilidade vai diminuindo para zonas mais afastadas do
núcleo.
A dimensão dos átomos está relacionada com dimensões da
nuvem eletrónica mais afastada.
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  • 1. 1. Dalton- (séc. XIX) descreveu os átomos como corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis 2. Thomson (final do séc. XIX) descobriu os eletrões e descreveu os átomos como sendo corpúsculos de carga positiva onde se encontram dispersos os eletrões com carga negativa em número suficiente para a carga total ser nula. 3. Rutherford já sabia que os átomos de radio eram radioativos, isto é, emitem espontaneamente, partículas com cargas eletricamente positivas. Por isso, introduziu um fragmento de uma substância radioativa numa caixa de chumbo com orifício por onde saíram as partículas, constituindo um feixe de partículas. No trajeto desse feixe colocou um ecrã, tratado com material adequado (fluorescente) que emitia luz tocado por uma partícula. Entre a caixa de chumbo e o ecrã colocou uma finíssima de ouro, cuja espessura era de 0,0001 cm. Essa experiencia de Rutherford permitiu concluir:  Existe uma zona central muito pequena onde se encontra a maior parte de massa do átomo que se chama núcleo atómico.  O núcleo atómico tem carga elétrica positiva e, por isso, as partículas alfa são repelidas. Os protões estão no núcleo .  Os eletrões movem-se em redor do núcleo. 4. Em 1973, o cientista dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo atómico a partir das descobertas da natureza da luz e da energia. De acordo com o modelo atómico de Bohr:
  • 2.  Os eletrões nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetória circulares, chamadas camadas ou níveis  Cada um desses níveis possui um determinado valor da energia .  Um eletrão não permanece entre dois níveis de energia.  Cada um dos níveis só pode conter um número determinado de eletrões. 5. O modelo atómico atual associado o eletrão a uma nuvem eletrónica que tem no centro o núcleo. A nuvem eletrónica de um átomo é uma “mancha” com uma forma especifica que nos mostra as zonas em torno do núcleo onde é mais/menos provável encontrar o eletrão :  É mais densa próxima do núcleo ,onde é mais provável localizar o eletrão.  É menos densa em zonas afastadas do núcleo, onde é menos provável encontrar eletrão. Portanto, há maior probabilidade em localizar os eletrões dos átomos nas zonas mais próximas do núcleo atómico. Essa probabilidade vai diminuindo para zonas mais afastadas do núcleo. A dimensão dos átomos está relacionada com dimensões da nuvem eletrónica mais afastada.