1. Dalton- (séc. XIX) descreveu os átomos como corpúsculos
indivisíveis e indestrutíveis
2. Thomson (final do séc. XIX) de...
 Os eletrões nos átomos movimentam-se
ao redor do núcleo em trajetória
circulares, chamadas camadas ou níveis
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  1. 1. 1. Dalton- (séc. XIX) descreveu os átomos como corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis 2. Thomson (final do séc. XIX) descobriu os eletrões e descreveu os átomos como sendo corpúsculos de carga positiva onde se encontram dispersos os eletrões com carga negativa em número suficiente para a carga total ser nula. 3. Rutherford já sabia que os átomos de radio eram radioativos, isto é, emitem espontaneamente, partículas com cargas eletricamente positivas. Por isso, introduziu um fragmento de uma substância radioativa numa caixa de chumbo com orifício por onde saíram as partículas, constituindo um feixe de partículas. No trajeto desse feixe colocou um ecrã, tratado com material adequado (fluorescente) que emitia luz tocado por uma partícula. Entre a caixa de chumbo e o ecrã colocou uma finíssima de ouro, cuja espessura era de 0,0001 cm. Essa experiencia de Rutherford permitiu concluir:  Existe uma zona central muito pequena onde se encontra a maior parte de massa do átomo que se chama núcleo atómico.  O núcleo atómico tem carga elétrica positiva e, por isso, as partículas alfa são repelidas. Os protões estão no núcleo .  Os eletrões movem-se em redor do núcleo. 4. Em 1973, o cientista dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo atómico a partir das descobertas da natureza da luz e da energia. De acordo com o modelo atómico de Bohr:
  2. 2.  Os eletrões nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetória circulares, chamadas camadas ou níveis  Cada um desses níveis possui um determinado valor da energia .  Um eletrão não permanece entre dois níveis de energia.  Cada um dos níveis só pode conter um número determinado de eletrões. 5. O modelo atómico atual associado o eletrão a uma nuvem eletrónica que tem no centro o núcleo. A nuvem eletrónica de um átomo é uma “mancha” com uma forma especifica que nos mostra as zonas em torno do núcleo onde é mais/menos provável encontrar o eletrão :  É mais densa próxima do núcleo ,onde é mais provável localizar o eletrão.  É menos densa em zonas afastadas do núcleo, onde é menos provável encontrar eletrão. Portanto, há maior probabilidade em localizar os eletrões dos átomos nas zonas mais próximas do núcleo atómico. Essa probabilidade vai diminuindo para zonas mais afastadas do núcleo. A dimensão dos átomos está relacionada com dimensões da nuvem eletrónica mais afastada.

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