Prova recuperação 2013 1serie_v4

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Prova recuperação 2013 1serie_v4

  1. 1. Nome: No: Série:1ª/M e T Turma: Ensino Médio Data: 17/12/2013 AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – RECUPERAÇÃO VALOR NOTA Prof: Cláudia Cinara e Luciane 100,0 INSTRUÇÕES  Esta avaliação contém 20 (vinte) questões discursivas, com valores especificados.  Leia cada questão, atenciosamente, antes de respondê-la.  Responda de maneira clara e objetiva, só será corrigido o que estiver dentro destes espaços. Não há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total destes espaços.  Escreva dentro do espaço destinado à questão, apenas a resposta final.  Consulte somente as tabelas da prova e sempre que necessário. 1 18 1A 8A 1 2 1o H 2 13 14 15 16 17 He 1,0 2A 3A 4A 5A 6A 7A 4,0 3 4 No atômico 5 6 7 8 9 10 2o Li Be Símbolo B C N O F Ne 6,9 9,0 Massa atômica 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 11 12 13 14 15 16 17 18 3o Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A Si P S C Ar 23,0 24,3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4o K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5o Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3 55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 6o Cs Ba 57-71 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg T Pb Bi Po At Rn 132,9 137,3 178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197,0 200,6 204,4 207,2 209,0 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 114 116 7o Fr Ra 89-103 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Fl Lv 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 138,9 140,1 140,9 144,2 150,4 152,0 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173,0 175,0 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232,0 231 238,0 Adaptada de http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_Periodic_Table-1Jun12.pdf
  2. 2. 2 1ª QUESTÃO (4,0 pontos) Ao comprar uma barra de ouro, com 200,0 g de massa, um investidor desconfiou haver também prata em sua composição. Para certificar-se, mergulhou a barra em um recipiente contendo 43,0 mL de água e fez a leitura do volume mostrado na figura: A) (2,0) CALCULE a densidade da barra metálica. Atenção: Escreva os dados considerando os algarismos significativos Demonstre todo o raciocínio com as unidades de medidas apropriadas Escreva a resposta final B) (2,0) Analise o gráfico com a densidade de alguns metais a 25ºC. INDIQUE se a barra metálica comprada pelo investidor é a substância ouro. JUSTIFIQUE sua resposta, fazendo menção aos dados experimentais e ao gráfico. 2ª QUESTÃO (7,0 pontos) As letras A, B, C e D designam quatro elementos escolhidos entre aqueles das colunas 1, 2 e 13 da tabela periódica. Seus átomos têm as energias de ionização mostradas na tabela: Energia de ionização (kJ/mol) Elemento 1ª 2ª 3ª 4ª A 578 1817 2745 11578 B 419 3051 4412 5877 Dados: Raciocínio e Cálculos: Resposta:
  3. 3. 3 C 496 4563 6913 9544 D 590 1145 4912 5877 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo podem dar a indicação de seu número de elétrons de valência. Analisando as informações da tabela e baseado nos seus conhecimentos, responda: A) (1,0) QUAL o tipo de ligação formada entre B e um halogênio? ____________________________ B) (2,0) ESCREVA a equação da 3ª energia de ionização para A. Utilize valores da tabela para fazer tal representação. C) (2,0) REPRESENTE a fórmula de Lewis para o composto formado por D e hidrogênio. D) (2,0) EXPLIQUE como você identifica o número de elétrons de valência para o átomo C. 3ª QUESTÃO (6,0 pontos) Leia o texto. GASOLINA ADULTERADA O principal componente da gasolina é o octano (C8H18). Atualmente, permite-se que a gasolina tenha até 24% de álcool etílico (C2H5OH) em sua composição. Um dos métodos para se verificar a adulteração da gasolina é o seguinte: I) Acrescentar 500 mL de água à amostra de gasolina, II) Observar o nível da fase aquosa. Utilizando esse método com uma amostra de gasolina, obtiveram-se os resultados ilustrados na figura ao lado. A) (2,0) REPRESENTE a equação balanceada da combustão completa da gasolina. B) (1,0) REPRESENTE a fórmula estrutural do etanol, sabendo que os carbonos se encontram ligados.
  4. 4. 4 Fórmula estrutural: C) (3,0) Considerando o teste representado na figura, CALCULE a porcentagem de álcool presente na amostra. Raciocínio Contas RESPOSTA 4ª QUESTÃO (4,0 pontos) A mais nova sensação em balas, principalmente entre as crianças, é a “Refribala”. São mini pastilhas armazenadas em embalagens plásticas que lembram uma lata de refrigerante em miniatura, como representada na figura: As pastilhas possuem diversos sabores, assim como os refrigerantes – uva, limão, cola. Essas pastilhas, ao serem colocadas na boca, produzem uma pequena efervescência. São constituídas, entre outras substâncias, de ácido cítrico, bicarbonato de sódio (NaHCO3), corantes, e glicose. Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, responda: A) (2,0) POR QUE ocorre efervescência? Explicite, em sua explicação, informações sobre a constituição dessas pastilhas. B) (2,0) REPRESENTE um modelo de partículas para a substância responsável pela efervescência na bala. Utilize, em seu desenho, 4 moléculas. LEGENDA:
  5. 5. 5 5ª QUESTÃO (7,0 pontos) LEIA O TEXTO: Magnésio O magnésio é usado na fabricação de ligas leves, especialmente em mistura com o alumínio. O metal é obtido principalmente pela decomposição (eletrólise) do cloreto de magnésio (MgC2). Essas ligas são muito úteis na produção de automóveis e aviões [...]. O magnésio reage com vapor de água, sob aquecimento, formando seu respectivo óxido e liberando gás hidrogênio. O óxido de magnésio formado é um componente de produtos de higiene e pastas de dente. O magnésio tem um importante papel biológico, tanto para a vida animal como para os vegetais. A clorofila é uma substância complexa de porfirina-magnésio que intervém na fotossíntese. É um elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnésio no organismo é encontrada nos ossos e, seus íons desempenham papeis de importância na atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP. Dependendo do peso e da altura, a quantidade diária necessária e recomendada é de 300 a 350 mg, quantidade que pode-se obter facilmente, já que é encontrado na maioria dos alimentos, principalmente, nas folhas verdes das hortaliças que são ricas em magnésio. Outras utilidades podem ser citadas: o “Leite de magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio – Mg(OH) 2 em água, usada para diminuir a acidez estomacal. O sal de Epsom, vendido em farmácias, é o sulfato de magnésio – MgSO4 e é empregado como laxante suave. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Magn%C3%A9sio Considere as informações do texto e outros conhecimentos para responder as questões. A) (1,0) REPRESENTE a equação balanceada da reação de decomposição do cloreto de magnésio, obtendo um gás e um metal. B) (2,0) COMPLETE o quadro abaixo: NOME DA SUBSTÃNCIA FÓRMULA Magnésio Óxido de magnésio Gás hidrogênio Alumínio C) (2,0) EXPLIQUE quais substâncias citadas no texto, à temperatura ambiente, são boas condutoras de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos de ligação química. D) (2,0) REPRESENTE a fórmula de Lewis (eletrônica) para as substâncias: Cloreto de magnésio Água
  6. 6. 6 6ª QUESTÃO (5,0 pontos) Os elementos H, Mg, O, C, Na e C podem se combinar formando substâncias diferentes. As substâncias formadas podem ser iônicas, metálicas, moleculares ou covalentes. A partir das informações, INDIQUE: A) (1,0) A fórmula de uma substância molecular. B) (1,0) A fórmula de uma substância iônica. C) (1,0) A fórmula de um óxido. D) (1,0) A fórmula de uma base. E) (1,0) A fórmula de um ácido. 7ª QUESTÃO (6,0 pontos) UTILIZE AS SUBSTÂNCIAS ABAIXO PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES
  7. 7. 7 I – CF3Cℓ II- HF III- CH3Cℓ IV- CS2 V- Cu VI- HCN VII- NH3 VIII- C (grafite) IX- Na2O X- N2 XI- SO2 XII- CC4 A) (1,0) IDENTIFIQUE uma substância molecular polar e represente a sua fórmula estrutural. B) (1,0) INDIQUE uma substância simples covalente. C) (1,0) QUAL substância conduziria corrente elétrica se estivesse na fase sólida? D) (1,0) REPRESENTE a fórmula estrutural do dióxido de enxofre. E) (1,0) REPRESENTE a fórmula de Lewis para HCN F) (1,0) INDIQUE uma molécula apolar. 8ª QUESTÃO (5,0 pontos) (UNICAMP-SP) O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de
  8. 8. 8 bromato de potássio (KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e um gás. A) (2,0) ESCREVA a equação química balanceada que representa essa reação de decomposição do bromato de potássio e escreva o nome do gás formado. B) (3,0) Tempos atrás se tornou prática comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem elementos químicos". Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em química pergunta-se: Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? JUSTIFIQUE. 9ª QUESTÃO (3,0 pontos) Na simulação “Monte um Átomo” projeto pHET da Universidade do Colorado, é possível representar átomos neutros, cátions e ânions dos elementos com número atômico de 1 a 10. Considere a representação ilustrada na figura: A) (1,0) O átomo representado na figura é de um elemento químico que pertence a qual período da tabela periódica? B) (1,0) O átomo representado na figura é um cátion, ânion ou um átomo neutro? C) (1,0) Qual é o número de massa do átomo representado na figura? 10ª QUESTÃO (4,0 pontos)
  9. 9. 9 RELACIONE o tipo de ligação envolvida nos fenômenos correspondentes. Pode ter mais de uma substância relacionada a uma mesma ligação/interação. 1- Fusão do cloreto de sódio ( ) Força de atração eletrostática 2- Liquefação do hidrogênio ( ) Dipolo-dipolo 3- Solidificação do ácido sulfídrico ( ) Dipolo induzido-dipolo induzido 4- Fusão da prata ( ) Ligações de hidrogênio 5- Sublimação do dióxido de carbono ( ) Ligação covalente 6- Condensação do vapor de água 7- Fusão do grafite 8- Liquefação do ácido fluorídrico 11ª QUESTÃO (7,0 pontos) Analise as propriedades físicas das substâncias denominadas A, B, C e D: Substância Temperatura de fusão / °C Temperatura de Ebulição / °C Condutividade elétrica a 25ºC 1000ºC A 801 1413 isolante condutor B 43 182 isolante --------- C 1535 2760 condutor condutor D 1248 2250 isolante isolante A) (2,0) De acordo com a relação entre propriedades e modelos de ligação química (iônica, metálica, covalente molecular), CLASSIFIQUE as substâncias A, B, C e D. Substância Classificação ABCD B) (2,0) JUSTIQUE a classificação da substância B, considerando em sua resposta duas propriedades que definem esta classificação e os modelos de ligação química. C) (2,0) EXPLIQUE a condutividade elétrica da substância A. Considere, em sua explicação, os modelos de ligação química. D) (1,0) QUAL propriedade você considerou para diferenciar a substância C e D, classificando-as de acordo com o modelo de ligação. 12ª QUESTÃO (4,0 pontos) Considere os seguintes modelos:
  10. 10. 10 Amostra Sistema inicial Sistema final (após misturar com água) 1 Legenda: = átomo de oxigênio = átomo de hidrogênio = íon de elemento metálico A) (1,0) O sistema inicial pode ser representado por uma base. Utilize apenas a análise do sistema inicial? JUSTIFIQUE sua resposta considerando os conhecimentos sobre funções inorgânicas. B) (1,0) Dê exemplo de uma substância que pode estar dissolvida no sistema final. ___________________ C) (1,0) A substância do sistema inicial, ao ser dissolvida, sofre dissociação ou ionização? Represente a equação de dissociação ou ionização. Escolha uma substância adequada ao processo para representar a equação. D) (1,0) Se adicionássemos fenolftaleína ao sistema final, qual cor o sistema iria adquirir? ______________________ 13ª QUESTÃO (5,0 pontos) No suco gástrico, existe ácido clorídrico, que, em excesso, causa azia. O pH normal do estômago é aproximadamente 3. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. A) (1,0) ESCREVA a equação balanceada da reação que representa o processo citado. B) (1,0) QUAL o nome do sal formado? __________________________________ C) (1,0) O que podemos dizer sobre o pH de uma solução de hidróxido de magnésio, em termos numéricos? _______ D) (1,0) QUAL a cor da fenolftaleína quando adicionada a uma mostra de suco gástrico? ______________________________ E) (1,0) QUAL a relação das concentrações de H+ e OH- no suco gástrico? _____________________________ vire 14ª QUESTÃO (3,0 pontos)
  11. 11. 11 REPRESENTE as equações, balanceadas, de dissociação ou ionização para as substâncias: a) H2SO4 b) NH4OH c) Ca(CN)2 15ª QUESTÃO (4,0 pontos) A participação de vários elementos químicos na natureza é bem diversa. Observe na tabela a seguir a quantidade de elementos químicos na crosta terrestre. Baseado nas informações, na análise dos gráficos e nos seus conhecimentos, responda: a) (1,0) ESCREVA os símbolos dos metais alcalinos presente na crosta terrestre. _____________________________________ b) (1,0) QUAL o metal alcalino terroso presente em maior quantidade? _________ c) (1,0) CITE um metal de transição que está presente na crosta terrestre . ______________ d) (1,0) QUAL o nome da família do elemento existente em maior quantidade? ________________________________________________________ 16ª QUESTÃO (6,0 pontos) Considere o texto: Chuva ácida
  12. 12. 12 A água que resulta da evaporação de mares, lagos e rios não é nem ácida nem básica. Entretanto, quando o vapor de água se combina com o gás carbônico existente na atmosfera, forma-se um ácido fraco que confere à chuva um pH em torno de 6. Assim, a chuva, independente da poluição, seria levemente ácida. Mas, em decorrência da poluição do ar, existem chuvas muito mais ácidas. Os efeitos desse nível de acidez são arrasadores para a fauna e flora. Este tipo de chuva pode destruir a vida em lagos e contaminar o solo prejudicando a sobrevivência dos vegetais. O ácido sulfúrico é um dos ácidos formadores desta chuva ácida. Este ácido é formado por reações químicas que ocorrem em etapas. A primeira etapa consiste na reação do enxofre (S) com o gás oxigênio formando dióxido de enxofre. Em um segundo momento, o dióxido de enxofre é oxidado pelo oxigênio em trióxido de enxofre. Finalmente, este reage com água pra formar o ácido sulfúrico. (Texto adaptado de: Construindo consciências, 7ª série. APEC. São Paulo: Scipione. 2003. p.41) a) (3,0) REPRESENTE as equações, balanceadas, envolvidas na formação do ácido sulfúrico. b) (1,0) EXPLIQUE, em termos de concentração de H+ (força de um ácido) porque o ácido sulfúrico deixa a chuva ácida com o pH mais baixo que a chuva ácida natural. c) (2,0) REPRESENTE a fórmula estrutural do ácido sulfúrico (H2SO4). 17ª QUESTÃO (5,0 pontos) O quadro abaixo apresenta dados físicos sobre cinco substâncias simples identificadas pelas letras X, Y, Z, T e W.
  13. 13. 13 CLASSIFIQUE as substâncias quanto ao tipo de interação (iônica, molecular, covalente ou metálica). X Y Z T W 18ª QUESTÃO (5,0 pontos) (Unicamp-SP) Na produção industrial de panetones, junta-se a massa o aditivo químico U.I. Este aditivo é a glicerina, que age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula estrutural da glicerina (propanotriol) é: A) (2,0) REPRESENTE as ligações entre as moléculas de água e a de glicerina. B) (3,0) POR QUE, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia? 19ª QUESTÃO (5,0 pontos)
  14. 14. 14 (UFRJ-RJ) A solubilidade dos compostos é um conhecimento muito importante em química. Sabe-se que, de uma forma geral, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares. Em um laboratório, massas iguais de tetracloreto de carbono (CC4), água e etanol foram colocadas em três recipientes idênticos, conforme se vê na figura a seguir. A) (2,0) MOSTRE, por meio de desenhos semelhantes ao apresentado, como fica a mistura de I e II, identificando cada substância, e como fica a mistura de II e III. B) (3,0) A graxa lubrificante utilizada em automóveis é uma mistura de hidrocarbonetos pesados derivados de petróleo com aditivos diversos. Indique QUAL, dentre os três solventes apresentados, é o mais adequado para remover uma mancha de graxa em uma camisa. JUSTIFIQUE sua resposta.
  15. 15. 15 20ª QUESTÃO (5,0 pontos) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241 (95Am241). Este elemento se desintegra, produzindo o 93Np237 emitindo um tipo de radiação que ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. . Baseado nessas informações: A) (1,0) QUAL é a quantidade de nêutrons presentes em 93Np237. B) (2,0) QUE partícula é emitida pelo amerício-241 (alfa ou beta)? C) (2,0) ESCREVA a equação dessa emissão radioativa.

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