Aulão Revisão de Química
Tabela Periódica
1
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IIA
3
IIIB
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VIIB
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IB
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IIIA
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IVA
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VIA
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VIIA
18...
Famílias Especiais
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra...
Informações da Tabela
ZEA
Isótopos
1H1
1H2
1H3
IsóbAros
20Ca40
18Ar40
26Fe56
25Mn55
IsótoNos
Massa atômica = prótons + nêu...
Z A p e n
Números Quânticos
Número Quântico Principal (n)
K L M N O P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
e- 2 8 18 32 32 18 2
Números Quânticos
Número Quântico Secundário (l)
s p d f
l 0 1 2 3
e- 2 6 10 14
Diagrama de Linus Pauling
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2
Fenômenos Físicos e Químicos
Físicos
 Mudança de Estado
 Cair, quebrar..
 Sublimação
Químicos
 Oxidação
 Combustão
 ...
Substâncias
Simples – formada por um único elemento
químico
Composta – formada por mais de um
elemento químico
Misturas
Homogênea – uma única fase
Soro fisiológico
H2O + NaCl + C6H12O6
Heterogênea – mais de uma fase
hidrocarboneto
H2O
Histórico Orgânica
 Berzélius
– cria a
Teoria da
Força Vital
 Bergmann
divide a
química em
orgânica e
Inorgânica
Somente...
 Wohler – derruba a teoria da força vital
NH4CNO
Cianato de
amônio uréia
C
O
NH2NH2
Histórico Orgânica
1º - Tetravalência
2º - Tetravalência igual
3º - Formação de cadeias
Histórico Orgânica
CH3 C
CH3
CH3
C
CH3
C
OH
CH3
Classificação de Carbonos
Carbonos 1º, 2º, 3º e 4º
CH3 C
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CH3
C
CH3
C
OH
CH31º
1º 1º
1º
1º2º3º4º
Classificação de Carbonos
Saturado Insaturado
CH3 C
CH3
CH3
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C
OH
CH2 C
O
C C H
Classificação de Carbonos
Ligação Denominação Hibridização ângulo
C Sigma ( ) sp3
(tetraédrico)
109º28’
C Sigma ( )
Pi ( )...
Classificação de Cadeias Abertas
Abertas
Acíclicas
ou
Alifáticas
•Normal
•Ramificada
•Saturada
•Insaturada
•Homogêneas
•He...
Classificação de Cadeias Fechadas
Fechadas
ou
Cíclicas
•Saturada
•Insaturada
•Homocíclicas
•Heterocíclicas
Quanto aos tipo...
Funções Orgânicas
Hidrocarbonetos
•Alcanos - CH4 - metano
•Alcenos - CH2=CH2 -eteno
•Alcinos - - etino
•Aromáticos - - tol...
Continuação Funções Orgânicas
CH3 CH2 OH
OH
CH2 C
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H
CH3 C
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OH
Álcool - etanol
Fenol – hidroxi benzeno
Enol - etenol
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............ Funções Orgânicas
CH3 C
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CH3 CH2 O CH2 CH3
CO
H
H
NH2
C O
CH3
CH3
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NH2NH2
Éster – acetato de metila...
Isomeria
fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais
substâncias diferentes,que apresentam a mesma fórmula
mole...
Isomeria Plana
Isomeria de função: os isômeros pertencem a funções diferentes.
Isomeria Plana
Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função,mas
apresentam diferentes tipos de cadei...
Isomeria Plana
Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o
mesmo tipo de cadeia,mas apresentam difer...
Isomeria Plana
Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma
função e apresentam o mesmo tipo de
cad...
Isomeria Plana
Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de
função, no qual os isômeros coexi...
Isomeria espacial
Isomeria Geométrica Cis-Trans - Os compostos acíclicos devem apresentar
pelo menos uma dupla ligação ent...
Isomeria espacial
Isomeria óptica e assimetria molecular
A presença de 1 carbono assimétrico (1 C*) determina a existência...
Reações orgânicas
Substituição
Reações Orgânicas
Adição
Reações Orgânicas
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Polímeros
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Aulão 2013 2 autonomia

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Aulão 2013 2 autonomia

  1. 1. Aulão Revisão de Química
  2. 2. Tabela Periódica 1 IA 2 IIA 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 8 109 VIIIB 11 IB 12 IIB 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 18 0
  3. 3. Famílias Especiais 1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr 2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra 6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po 7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At 8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
  4. 4. Informações da Tabela ZEA Isótopos 1H1 1H2 1H3 IsóbAros 20Ca40 18Ar40 26Fe56 25Mn55 IsótoNos Massa atômica = prótons + nêutrons Número atômico
  5. 5. Z A p e n
  6. 6. Números Quânticos Número Quântico Principal (n) K L M N O P Q n 1 2 3 4 5 6 7 e- 2 8 18 32 32 18 2
  7. 7. Números Quânticos Número Quântico Secundário (l) s p d f l 0 1 2 3 e- 2 6 10 14
  8. 8. Diagrama de Linus Pauling 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2
  9. 9. Fenômenos Físicos e Químicos Físicos  Mudança de Estado  Cair, quebrar..  Sublimação Químicos  Oxidação  Combustão  Queima  Reagiu
  10. 10. Substâncias Simples – formada por um único elemento químico Composta – formada por mais de um elemento químico
  11. 11. Misturas Homogênea – uma única fase Soro fisiológico H2O + NaCl + C6H12O6 Heterogênea – mais de uma fase hidrocarboneto H2O
  12. 12. Histórico Orgânica  Berzélius – cria a Teoria da Força Vital  Bergmann divide a química em orgânica e Inorgânica Somente organismos vivos são capazes de produzir compostos orgânicos.
  13. 13.  Wohler – derruba a teoria da força vital NH4CNO Cianato de amônio uréia C O NH2NH2 Histórico Orgânica
  14. 14. 1º - Tetravalência 2º - Tetravalência igual 3º - Formação de cadeias Histórico Orgânica CH3 C CH3 CH3 C CH3 C OH CH3
  15. 15. Classificação de Carbonos Carbonos 1º, 2º, 3º e 4º CH3 C CH3 CH3 C CH3 C OH CH31º 1º 1º 1º 1º2º3º4º
  16. 16. Classificação de Carbonos Saturado Insaturado CH3 C CH3 CH3 C CH3 C OH CH2 C O C C H
  17. 17. Classificação de Carbonos Ligação Denominação Hibridização ângulo C Sigma ( ) sp3 (tetraédrico) 109º28’ C Sigma ( ) Pi ( ) sp2 (trigonal planar) 120º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º
  18. 18. Classificação de Cadeias Abertas Abertas Acíclicas ou Alifáticas •Normal •Ramificada •Saturada •Insaturada •Homogêneas •Heterogêneas Quanto à disposição dos átomos Quanto aos tipos de ligações Quanto à natureza dos átomos
  19. 19. Classificação de Cadeias Fechadas Fechadas ou Cíclicas •Saturada •Insaturada •Homocíclicas •Heterocíclicas Quanto aos tipos De ligações Quanto à natureza dos átomos •Alicíclicas •Aromáticas •Mononucleares •Polinucleares •Isolados •Condensados
  20. 20. Funções Orgânicas Hidrocarbonetos •Alcanos - CH4 - metano •Alcenos - CH2=CH2 -eteno •Alcinos - - etino •Aromáticos - - tolueno C C HH CH3
  21. 21. Continuação Funções Orgânicas CH3 CH2 OH OH CH2 C OH H CH3 C O OH Álcool - etanol Fenol – hidroxi benzeno Enol - etenol Ácido carboxílico – Ac. etanóico
  22. 22. ............ Funções Orgânicas CH3 C O O CH3 CH3 CH2 O CH2 CH3 CO H H NH2 C O CH3 CH3 C O NH2NH2 Éster – acetato de metila Éter – etóxi etano Aldeído - metanal Cetona - acetona Amina - anilina Amida - uréia
  23. 23. Isomeria fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais substâncias diferentes,que apresentam a mesma fórmula molecular mas diferentes fórmulas estruturais. Isomeria Planar Espacial função cadeia ou núcleo posição compensação ou metameria Dinâmica ou tautomeria geométrica óptica
  24. 24. Isomeria Plana Isomeria de função: os isômeros pertencem a funções diferentes.
  25. 25. Isomeria Plana Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função,mas apresentam diferentes tipos de cadeia.
  26. 26. Isomeria Plana Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um grupo funcional,de uma ramificação ou insaturação.
  27. 27. Isomeria Plana Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma função e apresentam o mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um heteroátomo.
  28. 28. Isomeria Plana Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.
  29. 29. Isomeria espacial Isomeria Geométrica Cis-Trans - Os compostos acíclicos devem apresentar pelo menos uma dupla ligação entre carbonos, e cada um dos carbonos da dupla deve apresentar grupos ligantes diferentes.
  30. 30. Isomeria espacial Isomeria óptica e assimetria molecular A presença de 1 carbono assimétrico (1 C*) determina a existência de dois Isômeros opticamente ativos: o ácido d-láctico e o l-láctico, que são química e fisicamente iguais e fisiologicamente diferentes, provocando o mesmo desvio angular, porém em sentidos opostos. Um par de isômeros opticamente ativos [(d) e (l)], os quais apresentam o mesmo ângulo de desvio, são denominados antípodasópticos ou enantiomorfos. Sua mistura em quantidades eqüimolares resulta numa mistura opticamente inativa, denominada mistura racêmica, conhecida também como isômero racêmico [(dl) ou (r)]. Química - professsor Charles
  31. 31. Reações orgânicas Substituição
  32. 32. Reações Orgânicas Adição
  33. 33. Reações Orgânicas Eliminação
  34. 34. Polímeros
  35. 35. Polímeros
  36. 36. Polímeros

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