Aulão 2013 2 autonomia

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Aulão 2013 2 autonomia

  1. 1. Aulão Revisão de Química
  2. 2. Tabela Periódica 1 IA 2 IIA 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 8 109 VIIIB 11 IB 12 IIB 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 18 0
  3. 3. Famílias Especiais 1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr 2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra 6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po 7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At 8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
  4. 4. Informações da Tabela ZEA Isótopos 1H1 1H2 1H3 IsóbAros 20Ca40 18Ar40 26Fe56 25Mn55 IsótoNos Massa atômica = prótons + nêutrons Número atômico
  5. 5. Z A p e n
  6. 6. Números Quânticos Número Quântico Principal (n) K L M N O P Q n 1 2 3 4 5 6 7 e- 2 8 18 32 32 18 2
  7. 7. Números Quânticos Número Quântico Secundário (l) s p d f l 0 1 2 3 e- 2 6 10 14
  8. 8. Diagrama de Linus Pauling 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2
  9. 9. Fenômenos Físicos e Químicos Físicos  Mudança de Estado  Cair, quebrar..  Sublimação Químicos  Oxidação  Combustão  Queima  Reagiu
  10. 10. Substâncias Simples – formada por um único elemento químico Composta – formada por mais de um elemento químico
  11. 11. Misturas Homogênea – uma única fase Soro fisiológico H2O + NaCl + C6H12O6 Heterogênea – mais de uma fase hidrocarboneto H2O
  12. 12. Histórico Orgânica  Berzélius – cria a Teoria da Força Vital  Bergmann divide a química em orgânica e Inorgânica Somente organismos vivos são capazes de produzir compostos orgânicos.
  13. 13.  Wohler – derruba a teoria da força vital NH4CNO Cianato de amônio uréia C O NH2NH2 Histórico Orgânica
  14. 14. 1º - Tetravalência 2º - Tetravalência igual 3º - Formação de cadeias Histórico Orgânica CH3 C CH3 CH3 C CH3 C OH CH3
  15. 15. Classificação de Carbonos Carbonos 1º, 2º, 3º e 4º CH3 C CH3 CH3 C CH3 C OH CH31º 1º 1º 1º 1º2º3º4º
  16. 16. Classificação de Carbonos Saturado Insaturado CH3 C CH3 CH3 C CH3 C OH CH2 C O C C H
  17. 17. Classificação de Carbonos Ligação Denominação Hibridização ângulo C Sigma ( ) sp3 (tetraédrico) 109º28’ C Sigma ( ) Pi ( ) sp2 (trigonal planar) 120º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º
  18. 18. Classificação de Cadeias Abertas Abertas Acíclicas ou Alifáticas •Normal •Ramificada •Saturada •Insaturada •Homogêneas •Heterogêneas Quanto à disposição dos átomos Quanto aos tipos de ligações Quanto à natureza dos átomos
  19. 19. Classificação de Cadeias Fechadas Fechadas ou Cíclicas •Saturada •Insaturada •Homocíclicas •Heterocíclicas Quanto aos tipos De ligações Quanto à natureza dos átomos •Alicíclicas •Aromáticas •Mononucleares •Polinucleares •Isolados •Condensados
  20. 20. Funções Orgânicas Hidrocarbonetos •Alcanos - CH4 - metano •Alcenos - CH2=CH2 -eteno •Alcinos - - etino •Aromáticos - - tolueno C C HH CH3
  21. 21. Continuação Funções Orgânicas CH3 CH2 OH OH CH2 C OH H CH3 C O OH Álcool - etanol Fenol – hidroxi benzeno Enol - etenol Ácido carboxílico – Ac. etanóico
  22. 22. ............ Funções Orgânicas CH3 C O O CH3 CH3 CH2 O CH2 CH3 CO H H NH2 C O CH3 CH3 C O NH2NH2 Éster – acetato de metila Éter – etóxi etano Aldeído - metanal Cetona - acetona Amina - anilina Amida - uréia
  23. 23. Isomeria fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais substâncias diferentes,que apresentam a mesma fórmula molecular mas diferentes fórmulas estruturais. Isomeria Planar Espacial função cadeia ou núcleo posição compensação ou metameria Dinâmica ou tautomeria geométrica óptica
  24. 24. Isomeria Plana Isomeria de função: os isômeros pertencem a funções diferentes.
  25. 25. Isomeria Plana Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função,mas apresentam diferentes tipos de cadeia.
  26. 26. Isomeria Plana Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um grupo funcional,de uma ramificação ou insaturação.
  27. 27. Isomeria Plana Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma função e apresentam o mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um heteroátomo.
  28. 28. Isomeria Plana Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.
  29. 29. Isomeria espacial Isomeria Geométrica Cis-Trans - Os compostos acíclicos devem apresentar pelo menos uma dupla ligação entre carbonos, e cada um dos carbonos da dupla deve apresentar grupos ligantes diferentes.
  30. 30. Isomeria espacial Isomeria óptica e assimetria molecular A presença de 1 carbono assimétrico (1 C*) determina a existência de dois Isômeros opticamente ativos: o ácido d-láctico e o l-láctico, que são química e fisicamente iguais e fisiologicamente diferentes, provocando o mesmo desvio angular, porém em sentidos opostos. Um par de isômeros opticamente ativos [(d) e (l)], os quais apresentam o mesmo ângulo de desvio, são denominados antípodasópticos ou enantiomorfos. Sua mistura em quantidades eqüimolares resulta numa mistura opticamente inativa, denominada mistura racêmica, conhecida também como isômero racêmico [(dl) ou (r)]. Química - professsor Charles
  31. 31. Reações orgânicas Substituição
  32. 32. Reações Orgânicas Adição
  33. 33. Reações Orgânicas Eliminação
  34. 34. Polímeros
  35. 35. Polímeros
  36. 36. Polímeros

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