1. PRESENTACIÓN #1

2. Origen de la química Comienza en la edad de piedra.

3. Significado de la palabra química Khemeia : “ Mezcla de líquidos” Chyma: “Fundir o Vaciar un metal” Keme: “Tierra”

4. Química en el siglo XXI “El estudio de la naturaleza, propiedades y composición de la materia y como se producen sus cambios.”

5. Salud y medicina. Tres logros importantes en el siglo XX han permitido la prevención y tratamiento de enfermedades: Cirugía con anestesia. Terapia génica. La descodificación del genoma humano.

7. Antídotos

8. Proteínas y vitaminas

9. Análisis

12. Cerámica

13. Cristales líquidos

14. Adhesivos

17. Alimentos y agricultura A fin de satisfacer la demanda de alimentos en el siglo XXI, deben idearse estrategias novedosas para la actividad agrícola.

18. Alimentos y agricultura Escasez de tierras cultivables. Protección de las cosechas. Capacidad de producción . Sobrepoblación.

19. Alimentos y agricultura Fertilizantes. Productos zoosanitarios. Fitosanitarios. Pesticidas.

20. Alimentos y agricultura La nutrición del hombre requiere no sólo la obtención de cosechas abundantes y sanas, sino también la protección sanitaria y la alimentación de los animales. Feedlot.

21. Alimentos y agricultura Uso de aditivos Colorante Conservantes Antioxidantes Gelificantes Saborizantes Antioxidantes Alimentos funcionales

22. ¿Qué es el método científico? Método de investigación usado principalmente en la producción de conocimientos de ciencias. Consiste en la realización de una serie de procesos específicos para la obtención de algun resultado.

23. Ejemplo: Definición del problema: ¿Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que sus hijos tengan problemas de salud ? Hipótesis: Las mujeres embarazadas que fuman tienen mayor riesgo de que su bebé tenga problemas de salud porque el cigarro contiene sustancias toxicas.

24. Observaciones: Bebés que nacen con problemas de salud como bajo peso, mas riesgos de aborto, nacimiento prematuro y muerte. Conclusiones: El cigarro contiene sustancias toxicas que dañan nuestro cuerpo y al mismo tiempo al feto

25. Ejemplo: Definición del problema: En un día sin viento. ¿ caen todos los objetos con la misma velocidad al llegar al suelo sin importar tamaño ni peso? Hipótesis: En un día sin viento, todos los objetos caen a la misma velocidad al llegar al suelo independientemente de su peso o tamaño.

26. Observaciones: En el experimento, dejamos caer diferentes objetos con diferentes tamaños y pesos. Conclusiones: Comprobamos que en todos los casos los objetos cayeron con la misma velocidad al llegar al suelo

28. Cualitativos y Cuantitativos.Interpretación. Hipótesis.

30. Ejemplo: Teoría del Big Bang.

32. Cuantitativa.

33. 3. Formula una hipótesis.

35. Bibliografía Química general, Raymond Chang. Séptima edición. Editorial McGraw Hill

36. PRESENTACIÓN #2

37. CLASIFICACION DE LA MATERIA Materia: Es todo lo que tiene masa, y ocupa un lugar en el espacio. Es todo lo que nos rodea..

39. Sustancias puras Aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado Nitrógeno Aluminio Oro puro

40. ELEMENTOS Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento.

41. COMPUESTOS Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)

43. MEZCLA Es la combinación de dos o más sustancias puras en la cual conservan sus propiedades físicas y químicas individualmente.

44. CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

45. MEZCLAS HOMOGÉNEAS Son todas aquellas que tienen una composición constante, siempre muestran una fase única, no se distinguen sus componentes. (Disoluciones o soluciones)

46. MEZCLAS HETEROGÉNEAS Son aquellas en las que las sustancias individuales permanecen sin reunirse totalmente, sus componentes sí se distinguen.

47. EJEMPLOS DE MEZCLAS

48. Contesta las siguientes preguntas Al formar una mezcla de sal con agua, ¿Qué sucede con las propiedades de cada uno de los componentes de dicha mezcla? ¿Qué tipo de mezcla es? ¿Podrías separar los componentes de la mezcla anterior?

49. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Cromatografía Centrifugación Filtración Destilación Evaporación Magnetismo Decantación Cristalización Sublimación

51. Solidos Verdaderos

52. Patron Regular

53. Tridimensional

54. Amorfos

55. Sin estructura Regular u ordenada.

56. Estructura mayor parecida a liquidos.

59. Fragilidad

60. Dureza

61. Forma definida

62. Volumen definido

63. Alta densidad

64. Flotación

65. Inercia

66. Tenacidad

67. Maleabilidad

69. Líquidos La teoría afirma que los líquidos están caracterizados por moléculas de movimientos más lentos, que tienen mayores fuerzas de atracción entre ellos. Estas moléculas se mantienen firmemente unidas, de manera que, casi todo el tiempo, están en contacto con las que las rodean; pero no con tanta fuerza como para que éstas no puedan cambiar constantemente.

71. Fluidez

72. Tensión superficial

74. Fluidez La fluidez es una característica de los líquidos y/o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentre. Fluidez es el opuesto de viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presión. A mayor temperatura más fluidez tiene un líquido y menos fluidez tiene un gas.

75. Tensión superficial La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie, de la tendencia a la forma esférica de las gotas de un líquido, del ascenso de los líquidos en los tubos capilares y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos.

76. Presión de vapor El escape de las moléculas de un sólido o un líquido hacia el espacio que lo rodea, ejerce presión sobre la atmósfera. La tendencia de las moléculas a escapar de la superficie, varían enormemente de una sustancia a otra, y estas tendencias se pueden aumentar o disminuir mediante un simple cambio de temperatura en la substancia. Para medir la tendencia de escape se ha formulado el concepto de presión de vapor.

78. Agua líquida: 25° es 23.7 torrs

80. El Plasma Al Plasma se le llama a veces "el cuarto estado de la materia". Es un gas en el que los átomos se han roto, que está formado por electrones negativos y por iones positivos, átomos que han perdido electrones y han quedado con una carga eléctrica positiva y que están moviéndose libremente. Tipos de plasmas: Plasma común Plasma termodinámico Plasma de nucleones Plasma de Quarks-gluones

81. Características del plasma: El plasma es conductivo y reacciona fuertemente a los campos eléctricos y magnéticos. La segunda cualidad es la cuasineutralidad. Tiene un comportamiento colectivo.

83. Química sexta edición, Raymond Chang

84. http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm

85. http://www.youtube.com/watch?v=1i5YjK7yrN8&feature=related

86. http://www.aldebaran.cz/astrofyzika/plazma/basics_es.html

87. http://ensenarquimica.galeon.com/

88. DICKSON, T.R. Introducción a la Química. Publicaciones Cultural, 1975

90. Propiedades Físicas y Químicas Las propiedades son las cualidades de la personalidad de las sustancias y se clasifican como físicas y químicas.

91. Propiedades Químicas Una propiedad químicaes aquella que nos habla de la capacidad (o incapacidad) de una sustancia de reaccionar con otra o consigo misma para producirnos una o más sustancias diferentes. No debemos confundir propiedades químicas con químicos, un cambio químico es la formación de nuevas sustancias y se debe a una propiedad química de una sustancia a reaccionar en determinadas condiciones o ante la presencia de otra sustancia.

92. Ejemplos: Reactividad: Capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos. Poder calorífico: Es la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación Acidez: Es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.

93. Combustión: Se entiende por combustión, la combinación química del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor. Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.

94. Propiedades físicas Una propiedad es cualquier característica de algo que se usa para identificarlo y reconocerlo al volverlo a ver. Las propiedades como el color, la altura o el peso, no transforman al objeto en algo diferente, por eso se denominan propiedades físicas. Porejemplo el agua : Es incolora, insípida e inodora; disuelve el azúcar y la sal, pero no la mantequilla, y su punto de ebullición es de 100 °C

95. Ejemplos: Textura: es la capacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo. Elasticidad: capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada. Dureza: Es la resistencia que pone un material al ser rayado Ductilidad: Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos o alambres. Maleabilidad: es la capacidad de los metales para ser laminas delgadas.

96. Conductibilidad: propiedad de conducir electricidad y calor. Temperatura: es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo. punto de fusión y punto de ebullición solubilidad: la capacidad que tienen las sustancias de disolverse. fragilidad: es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.

97. Sistema Internacional de Unidades ¿Cuándo y cómo comenzó el SI? ¿Qué tipo de cambios hubo?

98. Unidades básicas del Sistema Internacional

99. Unidad base: Metro Estándar de referencia: Metro patrón LONGITUD 1,650,763.73 veces la longitud de onda de la luz anaranjado-rojiza que produce un isotopo 86 del criptón, al excitarlo eléctricamente. Barra de una aleación de platino e iridio. Una diezmillonésima parte de la distancia, medida sobre la superficie terrestre, desde el Polo Norte al Ecuador.

101. TIEMPO Unidad base: Segundo Antes de 1964 Estándar de referencia: Segundo solar medio: 1/86,400 de día solar medio. Después de 1964 Estándar de referencia: Transición entre dos niveles específicos de energía en el cesio 133.

103. MASA Unidad base: Kilogramo (kg) Referencia: Kilogramo masa patrón Bloque cilíndrico de una aleación de platino-iridio.

104. Volumen Magnitud escalar La cantidad de espacio que ocupa un cuerpo Magnitud Derivada Unidad de medida (m3)

105. UNIDADES DE VOLUMEN Unidades de volumen Solido Usado para medir cuerpos tridimensionales método de medición de volumen por desplazamiento de agua.

106. UNIDADES DE VOLUMEN Unidades de volumen Liquido Usado para medir el volumen que ocupa un liquido en un recipiente. Para medir el volumen de los líquidos podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene utilizando las medidas de capacidad como el litro o el mililitro.

107. INSTRUMENTOS PARA MEDIR EL VOLUMEN Pipeta. Volumen pequeño y muy precisa. Probeta Contenedor de líquidos y poca inexactitud. Bureta Verter cantidades variables de liquido. Es muy precisa.

108. Densidad Los términos densidad y peso a veces son confundidos y usados erróneamente. Ejemplo: “El hierro es mas pesado que el aire.” Corrección: El hierro es mas denso que el aire. 1 kg. de aire y un kg de Hierro tienen la misma masa. El hierro ocupa un volumen menor, por lo cual tiene mayor densidad.

109. ¿Qué es Densidad? La densidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compacidad de una substancia. La Densidad es una propiedad física de la materia que se define como la proporción de la masa de un objeto a su volumen.

110. Esta relación entre masa y volumen de una substancia es lo que define la propiedad física de la densidad: Densidad = Masa/Volumen

111. Fenómenos de la Densidad Superposición: Cuando materias de densidades diferentes entran en contacto, sus densidades determinan cómo se ordenan.

112. Fenómenos de la Densidad Fuerza Ligera: La habilidad de un objeto de “flotar” cuando está en un fluido. Si el objeto es mas denso que el fluido este se hundira.

113. Efectos de la temperatura en la Densidad Muchos materiales tienden a extenderse cuando son calentados, lo cual incrementa el volumen de los materiales. El aumento del Volumen del objeto disminuye su Densidad. Siempre que se calcule una densidad se debe de especificar la temperatura. De no hacerlo se asume que fue a 25°C.

114. Ejemplo:

115. Temperatura La temperatura es una dimensión independiente que no puede definirse en función de la masa, la longitud o el tiempo. La unidad SI de temperatura es el Kelvin 1 Kelvin = 1/273.16 veces la temperatura a la cual el agua coexiste en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso o llamado punto tripe del agua.

116. Diferentes Escalas: En diferentes épocas se utilizan otras escalas para la temperatura, una de estas es la escala Celsius o centígrada, donde el punto de congelación del agua es 0°C. El punto de ebullición 100°C y el cero absoluto es -273.15°C Otra escala utilizada es la Fahrenheit, donde el cero absoluto es -459.67°F, el punto de congelación es 32°F y el de ebullición 212°F

117. Cero Absoluto:

118. Relación entre escalas: °F °C = (°F -32)5 9 °C °F= °C (9) + 32 5 °C °K= °C+273

119. PRESENTACIÓN #4

120. NotaciónCientífica 150.000 000 km 1.5 x 108 0,0000002 mm 2 x 10–6mm Yaritza Sáinz y Larissa Mondaca

121. Exponentes 205 000 . = 2.05 x 105 5 lugares . 000000315 = 3.15 x 10-7 7 lugares

124. Manejo de operaciones ~Suma y resta: La cantidad se escribe con la misma potencia de 10. Luego se efectúa la suma o resta en la parte decimal. (2.17 x 105) + (3.0 x 104) = ? ~Multiplicación: Las partes decimales se multiplican y los exponentes se suman. (2.0 x 104) x (3.0 x 103) = ?

125. Ejemplos: ~División: Las partes decimales se dividen y los exponentes se restan. 8.0 x 107 (8.0) = = x10(7-3) = 2.0 x 104 4.0 x 103 (4.0) ~Extracción de un raíz: Se hace que el exponente sea divisible entre la raíz. Luego se extrae la raíz cuadrada de la parte decimal y dividimos el exponente entre 4.

127. Cifras Significativas El número necesario de dígitos para expresar los resultados de una medición congruente con la precisión medida.

128. Cifras Significativas La cantidad de cifras significativas en una medición es la cantidad de dígitos que se conocen con cierto grado de confianza. Al mejorar la sensibilidad del equipo con el que se hace una medición, aumenta la cantidad de cifras significativas. Nidia Salazar y Héctor Moctezuma

129. Reglas: Todos los dígitos del 1 al 9 son cifras significativas. Los ceros a la izquierda nunca son significativos. Los ceros entre dos cifras significativas siempre son significativos.

130. Los ceros a la derecha: Que no se necesitan para definir el punto decimal son significativos. Cuando no hay punto decimal son un problema. Se usa Notación Científica.

131. Redondeo Consiste en: Subestimar el resultado: 0,1,2,3,4 Sobrestimar el resultado: 5,6,7,8,9 1.684 = 1.68 1.685 = 1.69 1.247 = 1.25 1.243 = 1.24

132. Exactitud Es lapuntualidad y fidelidad en la ejecución de algo. Cuando alguien ejecuta una acción con exactitud, el resultado obtenido es aquel que se pretendía. La exactitud implica la inexistencia del error o del fallo. Myriam Valdéz

133. Ingeniería Ciencia EXACTITUD Industria Estadísticas

134. Es la capacidad de un instrumento para medir un valor cercano a la magnitud real.

135. Ejemplos de exactitud

136. Ejemplo 2

137. Ejemplo 3

138. Expresiones: “Por favor, dime con exactitud qué es lo que te ha contado el abuelo”. “El médico me explicó con exactitud cómo va a ser la operación, así que ahora estoy más tranquilo”.

139. Precisión Se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión. Una medida común de la variabilidad es la desviación estándar de las mediciones y la precisión se puede estimar como una función de ella. Silvia Alvarado

140. Ejemplo 1 La precisión, en este ejemplo, es el tamaño del grupo de flechas. En sí, se puede decir que la precisión es el grado de repetitividad del resultado.

141. Ejemplo 2 Medir tres veces la altura de una mesa: .................JUAN ............ Maria................ Coby1._______ 1.59 ________ 1.48 ____________ 1.302._______ 1.57 ________ 1.49 ____________ 1.403._______ 1.58 ________ 1.47 ____________ 1.50 Si el valor verdadero es 1.60 Entonces: ........................... JUAN .............. Maria ...................... CobyPrecision............Buena ............ Buena ......................... Mala

143. La segunda persona siempre llega a las 8 amLa tercer persona llega a su trabajo un día a las 8, otro a las 7.59, otro a las 8.05, otro a las 7.55.

144. Ejemplo 4 Tiempo que tarda un autobús de Guadalajara a México. El tiempo real es de 5 horas

145. PRESENTACIÓN #5

146. Demócrito y leucipo MODELOS QUÍMICOS DEL ÁTOMO

147. Demócrito y leucipo El punto de partida de la filosofía atomista es la existencia de partículas invisibles e indivisibles que se mueven eternamente en el vacío. Estas partículas no nacen ni perecen y son eternas y denominan a tales partículas como: ÁTOMOS (A = no, sin Tomos = corte, división ÁTOMO = INDIVIDIBLE).

148. Demócrito y leucipo La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

149. John dalton(1766 – 1844) Eaglesfield, Cumberland 6 de septiembre de 1766- Mánchester, 27 de julio de 1844. Fue un naturalista,químico,matemático y meteorólogo británico.

150. John dalton Propuso que: TODAla materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos.

151. John dalton Los átomos son permanentes e indivisibles y no pueden crearse ni destruirse. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en todas sus propiedades, y los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes.

152. John dalton El cambio químico consiste en la combinación, separación o reordenamiento de átomos. Los compuestos están constituidos por átomos de elementos diferentes en proporciones fijas.

153. Joseph John Thomson(1856 - 1940) Nació en Inglaterra, Cheetham Hill, ciudad de Manchester en el año 1856, sus antepasados de origen Escocés y murió el 30 de agosto de 1940.

155. En 1906 es galardonado con el Premio Nobel de Física ,en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases.

158. PROTONES, con carga eléctrica positiva.

169. Experimento de Rutherford El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados.

174. Fue uno de los padres de la bomba atómica.

175. Tuvo como maestro a Ernest Rutherford.

177. Modelo Atómico de bohr “El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra orbita.

179. Con Bohr aparecieron los famosos niveles de energía que son los lugares en donde posiblemente podría encontrase un electrón.

180. El modelo explica el espectro del átomo de hidrógeno, pero no los de átomos mayores.