Reações de oxidação backup

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Nox, cargas, agente redutor e oxidante,

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Reações de oxidação backup

  1. 1. Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
  2. 2. O que devemos aprender nesta aula  Reconhecer alguns de processos de oxidação e redução que ocorrem no dia a dia  Conceito chave de oxidação e redução  Conceito chave do número de oxidação (NOX)  Como calcular o NOX de compostos  Identificar agente redutor e oxidantes em reações de oxidação/redução
  3. 3. Que belo pôr do sol
  4. 4. A estátua da liberdade Aço por dentro cobre por fora
  5. 5. E por que a estátua é verde?
  6. 6. E por que a estátua é verde? Reações de oxidação do cobre 2Cu(s) + O2(g) + H2O(g) + CO2(g)→ Cu2(OH)2CO3(s) 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s)
  7. 7. Ela já teve seus dias de glória Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
  8. 8. “Os homens são como os vinhos: a idade azeda os maus e apura os bons” Marcus Tullius Cicero (106 a.C.- 43 a.C.)
  9. 9. Será que nós também não somos oxidados? Infelizmente, a resposta é sim, o passar do tempo prova isso Oscar Niemeyer nos anos 40 Oscar Niemeyer em 2012 com seus tataranetos
  10. 10. Mas como somos oxidados?
  11. 11. O que é uma reação de oxidação? É um processo em que uma espécie química perde elétrons e o termo oxidação vem do gás oxigênio, que naturalmente é um agente que promove oxidações às espécies química expostas a ele.
  12. 12. Reação de oxidação A espécie química que é oxidada perde elétrons, assim sua carga positiva aumenta. 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s) Cu0  Cu+2 + 2e-
  13. 13. O que é NOX? É o valor numérico que corresponde ao quanto uma espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação)
  14. 14. O que é NOX? É o valor numérico que corresponde ao quanto uma espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação) Para espécie iônicas, o Nox representa literalmente a carga dos íons NaCl - (Na+ e Cl-) Ca(OH)2 - (Ca2+ e 2OH-) Al(OH)3 - (Al3+ e 3OH-) Mg(OH)2 - (Mg2+ e 2OH-)
  15. 15. NOX de substâncias Para determinar o Nox de substâncias devemos relembrar como as ligações covalente são formadas Numa ligação entre dois átomos iguais, como o H2, não ocorrerá formação de pólos
  16. 16. NOX de substâncias Numa ligação formada por átomos distintos, como o HCl, o átomo mais eletronegativo “oxida” o menos eletronegativo Assim, o Nox desses átomos serão estabelecidos pela quantidade de carga recebida para que o átomo mais eletronegativo possua estrutura eletrônica equivalente a um gás nobre (Se o átomo obedecer regrado do octeto). A soma de todos os Nox deve ser zero para substâncias neutras ou igual à carga do íon (se estivermos calculando o Nox de um íon)
  17. 17. NOX de substâncias Tabela de alguns valores de Nox fixos
  18. 18. Vamos calcular o NOX Qual o Nox do fósforo (P), presente no grupo fosfato?
  19. 19. Vamos calcular o NOX Qual o Nox do fósforo (P), presente no grupo fosfato?
  20. 20. Vamos calcular o NOX Qual o Nox do nitrogênio (N), presente no nitrato de cobre (I)
  21. 21. Vamos calcular o NOX Qual o Nox do nitrogênio (N), presente no nitrato de cobre (I)
  22. 22. Vamos calcular o NOX Qual o Nox do Enxofre (S), presente no ácido sulfúrico?
  23. 23. Reações de redução Uma reação de redução é exatamente o contrário do que é uma reação de oxidação. Ou seja, é uma reação onde uma espécie química ganha elétrons. Se ganha elétrons o seu Nox reduz, daí vem o termo “redução” Ag+ (aq) + 1e-  Ag0 (s)
  24. 24. Reações de redução O banho de ouro em joias nada mais é que uma redução do Au3+ Au3+ (aq) + 3e-  Au0 (s)
  25. 25. Reações de redução A obtenção ferro, assim como de muitos metais envolve reações de redução.
  26. 26. Reações de redução 3 Fe2O3(l) + CO(g) → 2 Fe2O4(l)+ CO2(g) Fe2O4(l) + CO(g) → 3 FeO(l) + CO2(g) FeO(l) + CO(l) → Fe(l) + CO2(g)
  27. 27. Reações de oxirredução São reações em que ocorre variação do Nox de alguns elementos nos reagentes e nos produtos. TODA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO OCORRE JUNTO A OUTRA DE REDUÇÃO, e vice-versa 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s) Semi-reações: Oxidação: Cu0  Cu2+ + 1e- Redução: O2 0  O2-
  28. 28. Reações de oxirredução Agente oxidante: Espécie que promove a oxidação/ Agente redutor: Espécie que promove a redução/ 2Cu(s) + O2(g)  2CuO(s) Agente oxidante: O2 Agente redutor: Cu Se reduz Se oxida
  29. 29. Princípio do bafômetro descartável Agente oxidante: K2Cr2O7 Agente redutor: Etanol
  30. 30. Exercícios Indique o Nox dos átomos nas substâncias e qual espécies oxidam/reduzem e os agentes redutores e oxidantes • CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4 •Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) +4 -2 + -2 0 +1 -2 -4 + Agente oxidante: CS2 Agente redutor: Cu 0 + +5 2- +4 -2 +2 +5 -2 + -2 Agente oxidante: HNO3(aq) Agente redutor: Cu
  31. 31. Quadro resumo Espécie Perdeu elétrons Sofreu oxidação Aumentou o Nox Agente Redutor Ganhou elétrons Sofreu redução Reduziu o Nox Agente Oxidante
  32. 32. Próxima aula veremos  Balanceamento de reações redox pelo método íon elétron;  Balanceamento de reações redox em meio ácido e básico.

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