Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN
Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
O que devemos aprender nesta aula
 Principais teorias ácido-base;
 As contribuições e limitações de
cada teoria;
 Ident...
Feijoada
Azia
Azia
Ácido clorídrico
Azia
BASE
Al(OH)3
Mas o que é um ácido? E uma base?
Muitos cientistas elaboraram o conceito de ácido-base de
acordo com sua convicções exper...
A teoria acido base de Arrhenius
Em 1884 junto com Wilhelm Ostwald, Arrhenius elabora a teoria da dissociação
eletrolitica...
A teoria acido base de Arrhenius
Base: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons OH-
Al(OH)3 (aq)  3OH-
(aq) + ...
A teoria acido base de Arrhenius
Se colocarmos em contato um ácido e uma base ocorrerá uma reação de
neutralização formand...
A escala de pH
Limitações da teoria acido base de Arrhenius
•A teoria válida apenas ácidos ou bases que possuem H e OH
• As espécies só a...
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Johannes Nicolaus Brønsted
(Dinamarquês )
Thomas Martin Lowry (Inglês)
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H+)
ÁcidoH  H+...
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Assim, surge os pares conjugados:
Ácido + Base  Ácido conjugado + Base conjuga...
Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923)
Vamos avaliar estas reações ácido-base
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Ácido Base Ácido co...
Limitações de Brønsted-Lowry (1923)
•Dependência de presença de próton para classificar um ácido ou
base.
Teoria acido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis
(USA)
Principal trabalho (1916)
Compartilhamento de um par de elétron por
...
Teoria acido-base de Lewis
Na teoria de Lewis – “fim do culto ao próton”
Ácido: Espécie química capaz de receber um par de...
Teoria acido-base de Lewis
O ácido tem um orbital vazio (LUMO) e a base um orbital preenchido (HOMO)
que formam um nova li...
Teoria acido-base de Lewis
Expansão do conceito ácido/base
Ácido Base
Base Ácido
Exercicios
01- A teoria que lassifica compostos que liberam íons hidroxila como base é
a teoria ácido-base de:
A) Arrheniu...
Exercicios
01- Na reação abaixo, o doador de próton, o receptor de próton e ácido
conjudado é respectivamente:
HF + NH3  ...
Exercicios
01- Na reação abaixo, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente
A) BF3; NH3
B) NH3; BF3;
Na próxima aula veremos
 Como calcular o pH;
 Força de ácidos e bases;
 Introdução ao óxidos ácidos e básicos.
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Estudo comparativo acido base

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Estudo comparativo acido base

  1. 1. Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
  2. 2. O que devemos aprender nesta aula  Principais teorias ácido-base;  As contribuições e limitações de cada teoria;  Identificar aspectos intrínsecos de cada conceitos de ácido e base;  As reações ácido-base de cada teoria;
  3. 3. Feijoada Azia
  4. 4. Azia Ácido clorídrico
  5. 5. Azia BASE Al(OH)3
  6. 6. Mas o que é um ácido? E uma base? Muitos cientistas elaboraram o conceito de ácido-base de acordo com sua convicções experimentais O sueco Svante August Arrhenius (1859-1927)
  7. 7. A teoria acido base de Arrhenius Em 1884 junto com Wilhelm Ostwald, Arrhenius elabora a teoria da dissociação eletrolitica . E daí vem sua teoria sobre os acido e bases. Acido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H+ HCl(aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) H2SO4(aq)  2H+ (aq) + SO4 2- (aq) H2CO3(aq)  2H+ (aq) + CO3 2- (aq) HNO3(aq)  H+ (aq) + NO3 - (aq) H2SO3(aq)  2H+ (aq) + SO3 2- (aq) Chuva ácida
  8. 8. A teoria acido base de Arrhenius Base: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons OH- Al(OH)3 (aq)  3OH- (aq) + Al3+ (aq) NaOH(aq)  OH- (aq) + Na+ (aq) Ca(OH)2(aq)  2OH- (aq) + Ca2+ (aq) Mg(OH)2(aq)  2OH- (aq) + Mg2+ (aq) NH4 + OH- (aq)  OH- (aq) + NH3 + (aq)
  9. 9. A teoria acido base de Arrhenius Se colocarmos em contato um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização formando um sal e água Ácido + Base  Água + Sal 3HCl(aq) + Al(OH)3  3H2O(l) + AlCl3(aq)
  10. 10. A escala de pH
  11. 11. Limitações da teoria acido base de Arrhenius •A teoria válida apenas ácidos ou bases que possuem H e OH • As espécies só apresentam características ácidas ou básicas em meio aquoso
  12. 12. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Johannes Nicolaus Brønsted (Dinamarquês ) Thomas Martin Lowry (Inglês)
  13. 13. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H+) ÁcidoH  H+ (aq) + Ácido Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H+) Base + H+ (aq)  BaseH Se transforma em uma Base conjugada Se transforma em um Ácido conjugado
  14. 14. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Assim, surge os pares conjugados: Ácido + Base  Ácido conjugado + Base conjugada 3HCl(aq) + 3OH- (aq) 3H2O(l) + 3Cl- (aq) Ácido Ácido conj. Base Base conj.
  15. 15. Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (1923) Vamos avaliar estas reações ácido-base HCl + H2O H3O+ + Cl- Ácido Base Ácido conj. Base conj. NH3 + H2O NH4 + + OH- Base Ácido Ácido conj. Base conj. CH3COOH + HCl CH3COOH2 + + Cl- Base Ácido Ácido conj. Base conj. NH3 + NH3 NH4 + + NH2 - Base Ácido Ácido conj. Base conj.
  16. 16. Limitações de Brønsted-Lowry (1923) •Dependência de presença de próton para classificar um ácido ou base.
  17. 17. Teoria acido-base de Lewis Gilbert Newton Lewis (USA) Principal trabalho (1916) Compartilhamento de um par de elétron por dois átomos Teoria ácido e base de Lewis (1923) Íon hidrônio
  18. 18. Teoria acido-base de Lewis Na teoria de Lewis – “fim do culto ao próton” Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons Base: Espécie química capaz de receber um par de elétrons Ácido : Base  Produto Direção dos pares de elétrons
  19. 19. Teoria acido-base de Lewis O ácido tem um orbital vazio (LUMO) e a base um orbital preenchido (HOMO) que formam um nova ligação 1s H+ 1s2 2s2 2p OH- H Base de Lewis Ácido de Lewis H+ : OH- H2O
  20. 20. Teoria acido-base de Lewis Expansão do conceito ácido/base Ácido Base Base Ácido
  21. 21. Exercicios 01- A teoria que lassifica compostos que liberam íons hidroxila como base é a teoria ácido-base de: A) Arrhenius B) Brønsted-Lowry C) Lewis
  22. 22. Exercicios 01- Na reação abaixo, o doador de próton, o receptor de próton e ácido conjudado é respectivamente: HF + NH3  NH4 + + F- A) Ácido fluorídrico; Fluoreto; Amônia B) Ácido fluorídrico; Amônia; Fluoreto C) Ácido fluorídrico; Amônia; íon amônio D) Íon amônio; Ácido fluorídrico; Amônia;
  23. 23. Exercicios 01- Na reação abaixo, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente A) BF3; NH3 B) NH3; BF3;
  24. 24. Na próxima aula veremos  Como calcular o pH;  Força de ácidos e bases;  Introdução ao óxidos ácidos e básicos.

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