O átomo

1.629 visualizações

Publicada em

teoria atômica

Publicada em: Educação
0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.629
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
5
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
48
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

O átomo

  1. 1. CIÊNCIAS NATURAIS Professor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte TEORIA ATÔMICA
  2. 2. HISTÓRIA DO MODELO ATÔMICO
  3. 3. Evolução dos Modelos Atômicos
  4. 4. Já no início do séc. XIX John Daton (1766-1844) “Os átomos são indivisíveis.” Átomo: (1807) Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível
  5. 5. Nos finais do séc XIX... Em 1897, descobriu o elétron, partícula com carga elétrica negativa e muito pequena.
  6. 6. Em 1904 Thomson propôs um novo modeo atómico.... Esfera com carga elétrica positiva Elétrons (partículas com carga elétrica negativa)
  7. 7. Thomson Modelo do “pudim de passas” Átomo: Esfera de carga elétrica positiva, na qual os elétrons de carga elétrica negativa, se encontravam dispersos, em números suficiente para tornar o átomo neutro.
  8. 8. No início do séc. XX... Rutherford (1871-1937) Em 1908 reaizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico, também descobriu os prótons (partícula localizada no núcleo com carga positiva).
  9. 9. Experiência de Rutherford
  10. 10. Experiência de Rutherford Resutados previstos segundos o modelo de Thomson: A partículas a deveriam atravessar as folhas de outro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviam-se muito, podendo mesmo voltar para trás. Resutados obtidos:
  11. 11. Resultados da experiência de Rutherford Rutherford concuiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
  12. 12. Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concetra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário
  13. 13. Em 1932.... Chadwik descobriu outro tipo de partículas existente no núceo do átomo: o nêutron Os neutrões são partículas sem carga elétrica. James Chadwick (1891-1974)
  14. 14. Em 1913... Os elétrons movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas Camadas ou níveis
  15. 15. Modelo da NuvemModelo da Nuvem EletrônicaEletrônica SchrödingerSchrödinger (1887-1961)(1887-1961) Núcleo Prótons (carga +1) Nêutrons (sem carga) Núvem Eletrônica Elétrons (carga -1)
  16. 16. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a nuvem eletrônica é menos densa)
  17. 17. Modelo atômico de Bohr O elétron descreve uma órbita Linha onde existe a certeza de encontrar o elétron, com uma dada energia Modelo atômico Atual O elétron ocupa uma orbita Região do espaço onde há probalidade de encontrar um elétron com uma dada energia
  18. 18. EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR Complete a tabela a seguir, com as informações solicitadas. QUESTÃO 1 ÁTOMO PARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON
  19. 19. Quais as dimensões do núcleo? Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.
  20. 20. RESU MO Dalton (1803) (átomo indivisível) Thomson (1904) (cargas positivas e negativas) Bohr (1913) (níveis de energia) Schrodinger (1926) (nuvem electrónica Rutherford (1911) (núcleo) OBS: por ser mais prático, fácil de visualizar e de compreender, o modelo de Rutherford-Bohr ainda continua sendo muito utilizado para fins didáticos
  21. 21. EXERCÍCIOS QUESTÃO 2 Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
  22. 22. EXERCÍCIOS QUESTÃO 3 Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
  23. 23. EXERCÍCIOS QUESTÃO 4 (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, a órbita dos planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons.
  24. 24. EXERCÍCIOS DO LIVRO Trabalhando as ideias do capítulo Página 53 (exercício 1) Pense um pouco mais Página 54 (exercícios 2, 3 e 4)
  25. 25. FIM Professor Carlos Alexandre carlosalexandrerj@yahoo.com.br

×