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O átomo

  • 1. CIÊNCIAS NATURAIS Professor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte TEORIA ATÔMICA
  • 4. Já no início do séc. XIX John Daton (1766-1844) “Os átomos são indivisíveis.” Átomo: (1807) Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível
  • 5. Nos finais do séc XIX... Em 1897, descobriu o elétron, partícula com carga elétrica negativa e muito pequena.
  • 6. Em 1904 Thomson propôs um novo modeo atómico.... Esfera com carga elétrica positiva Elétrons (partículas com carga elétrica negativa)
  • 7. Thomson Modelo do “pudim de passas” Átomo: Esfera de carga elétrica positiva, na qual os elétrons de carga elétrica negativa, se encontravam dispersos, em números suficiente para tornar o átomo neutro.
  • 8. No início do séc. XX... Rutherford (1871-1937) Em 1908 reaizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico, também descobriu os prótons (partícula localizada no núcleo com carga positiva).
  • 10. Experiência de Rutherford Resutados previstos segundos o modelo de Thomson: A partículas a deveriam atravessar as folhas de outro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviam-se muito, podendo mesmo voltar para trás. Resutados obtidos:
  • 11. Resultados da experiência de Rutherford Rutherford concuiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
  • 12. Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concetra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário
  • 13. Em 1932.... Chadwik descobriu outro tipo de partículas existente no núceo do átomo: o nêutron Os neutrões são partículas sem carga elétrica. James Chadwick (1891-1974)
  • 14. Em 1913... Os elétrons movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas Camadas ou níveis
  • 15. Modelo da NuvemModelo da Nuvem EletrônicaEletrônica SchrödingerSchrödinger (1887-1961)(1887-1961) Núcleo Prótons (carga +1) Nêutrons (sem carga) Núvem Eletrônica Elétrons (carga -1)
  • 16. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a nuvem eletrônica é menos densa)
  • 17. Modelo atômico de Bohr O elétron descreve uma órbita Linha onde existe a certeza de encontrar o elétron, com uma dada energia Modelo atômico Atual O elétron ocupa uma orbita Região do espaço onde há probalidade de encontrar um elétron com uma dada energia
  • 18. EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR Complete a tabela a seguir, com as informações solicitadas. QUESTÃO 1 ÁTOMO PARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON
  • 19. Quais as dimensões do núcleo? Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.
  • 20. RESU MO Dalton (1803) (átomo indivisível) Thomson (1904) (cargas positivas e negativas) Bohr (1913) (níveis de energia) Schrodinger (1926) (nuvem electrónica Rutherford (1911) (núcleo) OBS: por ser mais prático, fácil de visualizar e de compreender, o modelo de Rutherford-Bohr ainda continua sendo muito utilizado para fins didáticos
  • 21. EXERCÍCIOS QUESTÃO 2 Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
  • 22. EXERCÍCIOS QUESTÃO 3 Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
  • 23. EXERCÍCIOS QUESTÃO 4 (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, a órbita dos planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons.
  • 24. EXERCÍCIOS DO LIVRO Trabalhando as ideias do capítulo Página 53 (exercício 1) Pense um pouco mais Página 54 (exercícios 2, 3 e 4)