Ligações Químicas

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Ligações Químicas

  1. 1. QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS
  2. 2. Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência. C gostaria de N gostaria de O gostaria de ganhar 4 elétrons ganhar 3 elétrons ganhar 2 elétrons
  3. 3. TEORIA DO OCTETO LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO
  4. 4. Estrutura Eletrônica de LewisEstrutura Eletrônica de Lewis Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x)Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valênciarepresentam os elétrons de valência 1 2 13 14 15 16 17 181 2 13 14 15 16 17 18 HH•• He:He: •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• LiLi•• BeBe•• •• BB •• •• CC •• •• NN •• •• OO •• :: FF •• ::NeNe :: •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• NaNa•• MgMg•• •• AlAl•• •• SiSi•• •• PP•• •• SS•• ::ClCl •• ::ArAr :: •• •• •• •• •• •• •• ••
  5. 5. Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.
  6. 6. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
  7. 7. Alguns cátionsAlguns cátions Grupo 1Grupo 1 Grupo 2Grupo 2 Grupo 13Grupo 13 HH++ MgMg2+2+ AlAl3+3+ LiLi++ CaCa2+2+ NaNa++ SrSr2+2+ KK++ BaBa2+2+
  8. 8. LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
  9. 9. Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Forte atração interatômica;Forte atração interatômica; Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca) Ex: diamante (elevada dureza) Metano (condensação a -161 oC) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
  10. 10. LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
  11. 11. LIGAÇÕES METÁLICAS MAR DE ELÉTRONSMAR DE ELÉTRONS  Formada entre átomos de elementos metálicos.Formada entre átomos de elementos metálicos.  Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos.Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos.  Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusãoBons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão bastante elevados.bastante elevados.  Exemplos; Na, Fe, Al, Au, CoExemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
  12. 12. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.
  13. 13. b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
  14. 14. - Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio.
  15. 15. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
  16. 16. Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares

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