Lista de Exercícios sobre Gases1. (FUNREI) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelogás sobre as pared...
e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seuvolume será reduzido a um terço do valor inicial.4...
b) Diminuir a massa de gás.c) Aumentar a temperatura.d) Diminuir o volume.9 -. Certa massa de um gás ocupa um volume de 21...
16. A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em umrecipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?17. (F....
21. (Cesesp-PE) A 18ºC e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal temmassa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, a...
Calcule a razão m/m entre a massa m de ar no quarto aquecido e a massa mde ar presente no quarto antes do aquecimento. Con...
êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe umvolume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjun...
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  1. 1. Lista de Exercícios sobre Gases1. (FUNREI) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelogás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:a) a distancia média entre as moléculas aumenta.b) a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.c) as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes dorecipiente.d) a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a paredeaumenta.2. (UFMG) Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a5,0 m de profundidade. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é apressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha permanececonstante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m deprofundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superfície é,aproximadamente,a) 0,67 V c) 2,0 Vb) 1,5 V d) 0,50 V3. (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual,mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seuvolume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo,EXCETO:a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ouvolume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcionalao seu volume.c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcionalao inverso do seu volume.
  2. 2. e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seuvolume será reduzido a um terço do valor inicial.4. (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º Cem um recipiente fechado de um volume 20cm 3. Qual será a pressão do gás a100º C? Despreze a dilatação do recipiente.a) P2 = P1 c) P2 = 1,27 P1b) P2 = 2 P1 d) P2 = 5 P15. (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressãoatmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:a) 300º C c) 573º C e) 743ºCb) 423º C d) 600º C6. Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qualserá o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para umrecipiente de 10 litros à mesma temperatura?7. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Emrelação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:a) Os sólidos possuem forma indefinida.b) O estado gasoso é o mais organizado.c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas einteragem fortemente umas com as outras.d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é maisintensa que no estado sólido.8. De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostragasosa numa transformação isotérmica, é necessário:a) Aumentar o volume.
  3. 3. b) Diminuir a massa de gás.c) Aumentar a temperatura.d) Diminuir o volume.9 -. Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ºC numa dadapressão. Qual o volume, em L, a 127 ºC sabendo-se que a transformação éisobárica?10. Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H 2 a30 °C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H 2, em mmHg, quando atemperatura se elevar para 77 ºC?11. Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente devolume igual a 6L, a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 ºC.Quando a pressão cair para 0,5 atm, e o volume diminuir para 5L, qual será ovalor da nova temperatura em Kelvin?12. Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 70 mmHg de pressão. Qualserá o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg?13. A que pressão, em atm, a que está submetido 19g de flúor (F 2(g)) a 27 ºCem um recipiente de 1,64 L?15. Determine o volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em umcilindro de êmbolo móvel, a 27 ºC e 2 atm.14. 5g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227ºC e a pressão de 1 atm. Qual a massa molecular desse gás?15. Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2atm. A essa pressão, a bolha tem volume de 3,6 cm3. Que volume, em cm3,terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de684 mm Hg, admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e atemperatura permanecem constantes?
  4. 4. 16. A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em umrecipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?17. (F.M. Itajubá-MG) O comportamento de um gás real aproxima-se do de umgás ideal ou perfeito quando:a) submetido a baixas temperaturas.b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.18. (Unimep-SP) Assinale a alternativa correta.a) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol de certo gás ideal depende donúmero de moléculas.b) Na equação de Clapeyron (pV = nRT), o valor de R depende das unidadesde pressão e volume.c) Numa transformação de estado de um gás, a pressão sempre aumenta como aumento de volume.d) as variáveis de estado de um gás são: massa, volume e número demoléculas.19 - (PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de20 atmosferas e temperatura de 47ºC. Sabendo que a massa molecular dooxigênio é 32 e que R = 0,082 atm∙L/mol∙K, o volume do recipiente é, em litros:a) 0,082b) 0,820c) 0,078d) 0,780e) 0,06920. (UCMG) O volume ocupado por 2,0 mols de moléculas de um gás ideal àpressão de 2,0∙105 N/m2 e a 27ºC é, em m3:a) 4,4∙10-3b) 2,2∙10-3c) 2,5∙10-2d) 2,2∙101e) 2,5∙10-8Dado:R = 8,31 J/mol∙K.
  5. 5. 21. (Cesesp-PE) A 18ºC e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal temmassa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, aproximadamente:a) 30b) 40c) 50d) 60e) 20Dado: R = 0,082 atm∙litro/K∙mol22. (Vunesp-SP) Duas amostras de um gás perfeito submetidas a uma mesmapressão ocupam volumes iguais quando a temperatura da primeira é 10ºC e dasegunda 100ºC. A relação entre os números de mols é:a) 1:1,32b) 1:0,76c) 1:10d) 1:0,1e) 1:0,3323. (FCMSC-SP) 10 mols de moléculas de He à temperatura de 273 K e àpressão de 2 atmosferas ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas deNe à temperatura de 546 K e à pressão de 4 atmosferas; x é melhor expressopor:a) 2,5b) 4c) 5d) 7,5e) 1024. (PUC-SP) Um certo gás ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9atmosferas à temperatura de 17ºC. O número de Avogadro vale 6,02x10 23 e aconstante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm∙L/mol∙K. Nessascondições, o número de moléculas contidas no gás é, aproximadamente:a) 3,00∙1024b) 5,00∙1023c) 6,02∙1023d) 2,00∙1024e) 3,00∙102925. (UFF-RJ) A temperatura do ar em um quarto fechado de uma residência émedida na escala Kelvin. Com o auxílio de um aquecedor, a temperatura do arno interior do quarto sofre um acréscimo de 5%. Devido à existência de frestasnas portas e janelas, o processo de aquecimento do ar pode ser consideradoisobárico, isto é, a pressão constante.
  6. 6. Calcule a razão m/m entre a massa m de ar no quarto aquecido e a massa mde ar presente no quarto antes do aquecimento. Considere o ar como ideal.26. (PUCCamp-SP) Um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendocom que a pressão se reduza a 1 atm. O número de mols existente inicialmenteno recipiente era:a) 6b) 8c) 10d) 12e) 1627. PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em umrecipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)28. (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam umvolume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule amassa molecular dessa substância. (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)29. Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volumemáximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm? (UseR = 0,082 atm.L/K.mol)30. (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico,de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm? (Use R = 0,082atm.L/K.mol)31. UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso,ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127 O C e à pressão de 1520mmHg. Qual a massa molecular do provável gás? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)32. Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio necessária paraexercer a pressão de 900 mmHg a 27° C, num recipiente com capacidade de24,92 L. (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)33. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que estádentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a umatemperatura de 27O C? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)34. Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado emparques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32 OC e a pressão do balão é 2,5 atm? (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)35. Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém noseu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao
  7. 7. êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe umvolume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127 OC. (Use R =0,082 atm.L/K.mol)36. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostracontendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27 O C. Nessascondições, determine o volume ocupado pelo gás. (Use R = 0,082 atm.L/K.mol)

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