1. Profesoras:
Blanca Estela Bautista Solórzano
Eréndira Martínez Rico
Alma Delia Ramírez Ramírez

2.  Son las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos para formar moléculas o iones.
 Son de naturaleza eléctrica.
 Los átomos se unen para lograr la energía mas
baja, es decir para ser mas estables.
 Los electrones tienen que estar en la posición
adecuada y vencer las fuerzas de repulsión.
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3.  Con fines prácticos se clasifican de acuerdo a las
características que presentan: tomaremos como
ejemplo, la solubilidad, punto de fusión y
conductividad eléctrica
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 3

4.  Conducen la electricidad en estado solido y
fundidos.
 No son solubles en agua.
 Presentan altas temperaturas de fusión.
 Generalmente son sólidos a temperatura
ambiente, una excepción es el mercurio.
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5. Modelo del mar
de electrones
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 5

6.  Sólidos a temperatura ambiente
 Conducen la electricidad en disolución acuosa y
fundidas, no en solido.
 La mayoría son solubles en agua.
 Tienen temperaturas de fusión altas.
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7. Estructura corpuscular
de una sustancia iónica
(NaCl)
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 7

8.  Una forma es por medio de la
ELECTRONEGATIVIDAD
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 8

9.  La electronegatividad es una medida de la
capacidad de un átomo para atraer hacia si los
electrones de enlace.
 En la escala de Pauling se asignan valores de
electronegatividad.
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10. Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 10

11.  Los valores de electronegatividad son útiles para
predecir el tipo de enlace que se puede formar
entre átomos de diferentes elementos.
 Los elementos que entre si tienen gran diferencia
de electronegatividad forman enlaces iónicos.
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 11

12. Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 12

13.  Sólidos a temperatura ambiente.
 No conducen la corriente eléctrica, ni en solido, ni
en disolución, ni fundidos.
 No son solubles en agua
 Tienen temperaturas de fusión elevadas.
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14. Estructura de una red
covalente
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 14

15.  Se encuentran en los tres estados de la materia
 No conducen la electricidad ni en estado solido ni
en liquido.
 La gran mayoría son insolubles o inmiscibles en
agua.
 Tienen bajos puntos de fusión.
 Pueden ser moleculares o atómicas
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16. Modelo de estructura de
sustancia atómica
Modelo de estructura
sustancia molecular (agua)
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 16

17.  Un átomo diferente de, Hidrogeno, tiende a formar
enlaces hasta que se rodea de ocho electrones
de valencia.
 Cada pareja de electrones compartidos forma un
enlace se pueden formar enlaces sencillos,
dobles o triples con el mismo átomo.
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18.  Constan del símbolo del elemento y un punto por
cada electrón de valencia de un átomo del
elemento.
 En la teoría de Lewis solo se consideran los
electrones de la capa de valencia pero no los
orbitales en los que se encuentran.
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19.  Sumar los electrones de valencia de todos los átomos
involucrados.
 Escribir los símbolos de los átomos para saber cuales
están unidos entre si y conectarlos con un enlace
sencillo (un guion).
 Completar los octetos de los átomos unidos al átomo
central (el Hidrogeno solo puede tener 2 electrones)
 Colocar los electrones sobrantes en el átomo central,
incluso si ello da lugar a mas de un octeto.
 Si no hay suficientes electrones para que el átomo
central tenga un octeto probar con enlaces múltiples.
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20. Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 20

21. Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 21

22.  Entre dos o mas moléculas también se producen
interacciones, estas son de carácter electrostático
y son las responsables de que cualquier sustancia
pueda condensar.
 Tenemos 2 tipos: fuerzas de Van der Waals y
Puentes de Hidrogeno.
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 22

23.  Son fuerzas de naturaleza eléctrica y se deben a
la existencia de dipolos en las moléculas ya sean
permanentes o temporales.
 Son mas débiles que los puentes de Hidrogeno.
 Aumentan al aumentar la polaridad de las
moléculas y el tamaño de las mismas.
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24. Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 24

25.  Cuando el átomo de Hidrogeno esta unido a
átomos muy electronegativos, queda
prácticamente convertido en un protón, el
Hidrogeno al ser muy pequeño, al quedar
“desnudo” atrae fuertemente (en una corta
distancia) a la zona de carga negativa de otras
moléculas.
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 25

26. Blanca Bautista, Eréndira Martínez,
Alma Ramírez 26

27.  Sin embargo las características de las sustancias
que se han visto hasta ahora no definen se
definen al 100% por un tipo de enlace por lo que
un modelo que explica esto es el llamado
tetraedro de las sustancias.
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Alma Ramírez 27

28. Este modelo explica que las sustancias tienen diversos grados de los
enlaces que las caracterizan principalmente
Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 28

29. Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 29

30.  www.iessanfulgencio.org/departanemtos/fisicayquimica/enl
 www.quimica3grupos/6.blogcindario.com/2011/01/00623-re
 www.Iesdolmendesoto.org.zonalic/el_enlace_quimico/
enlace/fuerzas_intermoleculares.htm
 Sosa Fdz, Hernández Millán, et Al. “De las
propiedades de las sustancias a las interacciones
químicas”.
 García Franco, Garritz, Chamizo. “Enlace químico una
aproximación constructivista a su enseñanza”.
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