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UNIVERSIDAD NACIONAL
     AUTÓNOMA
COLEGIO DE CIENCIAS Y
    HUMANIDADES
 PLANTEL NAUCALPAN

RODRIGUEZ LARIOS NEIL JHAIR

        QUÍMICA II

MORA GOROZTIETA Y CARLOS
ELECTROLISIS
     DE
 YODURO DE
  POTASIO
PROBLEMA
      ¿Las sales
inorgánicas se pueden
  separar utilizando la
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OBJETIVO
Explicará la electrolisis de una sal
aplicando el modelo de compuesto iónico.
Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso
redox.
Observar como la sal del yoduro de
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correspondientes por medio de la electrólisis.
INTRODUCCIÓN
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas
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La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al
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Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el
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 Ecuación: K + H2O              KOH + ½ H
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PROCEDIMIENTO
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas
   con cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de
   KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución
   de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las
   pinzas de las protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y
   en el cátodo un color rosa intenso.
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasio
REACCIONES

• REACCIÓN CATODICA
• K+ + e -          k


2H2O + 2e-        H2 + 2OH -

• REACCIÓN ANODICA
          2 I-                 I 2 + 2 e-

• REACCIÓN GLOBAL
   2H2O + 2I- +2 K+               2K OH + H2 + I2
RESULTADOS
Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína -
--------color rosa intenso
Cátodo: yodo + solución de almidón
---------color azul o morado
PREGUNTA                     OBSERVACIONES
¿Qué observas al conectar el    Que los iones positivos de la
aparato a la fuente de poder?   disolución se mueven hacia el
                                electrodo negativo y los iones
                                negativos hacia el positivo.
¿Qué nombre recibe el electrodo Cátodo
(+)?
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  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN RODRIGUEZ LARIOS NEIL JHAIR QUÍMICA II MORA GOROZTIETA Y CARLOS
  • 2. ELECTROLISIS DE YODURO DE POTASIO
  • 3. PROBLEMA ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?
  • 4. OBJETIVO Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico. Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox. Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
  • 5. INTRODUCCIÓN Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ H Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación Ecuación: 2I- - 2e- I2
  • 6. MATERIAL SUSTANCIAS MATERIAL PARA TRAER DE CASA Solución de yoduro de potasio 0.1M. 1 cuba hidroneumática Fenolftaleína. ( base de 10cm Hidróxido de potasio recipiente de refresco 3L) Almidón 3 jeringas de 5mL Agua destilada 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de MATERIAL DE 12V o pila de 9 V) LABORATORIO Pistola de silicón con barras de 2 vasos de silicón precipitados de 50 mL 1 grafito extraído de las pilas 1 gotero secas de la marca rocket 50cm Cable de serie navideña 1 espátula
  • 7. PROCEDIMIENTO 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón. 2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína. 3. Cortar las agujas y sellar con silicón. 4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. 5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.). 6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. 7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v. 8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso. 9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
  • 9. REACCIONES • REACCIÓN CATODICA • K+ + e - k 2H2O + 2e- H2 + 2OH - • REACCIÓN ANODICA 2 I- I 2 + 2 e- • REACCIÓN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2
  • 10. RESULTADOS Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína - --------color rosa intenso Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado
  • 11. PREGUNTA OBSERVACIONES ¿Qué observas al conectar el Que los iones positivos de la aparato a la fuente de poder? disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. ¿Qué nombre recibe el electrodo Cátodo (+)? ¿Qué nombre recibe el electrodo Ánodo (-)? ¿En qué electrodo ocurre la En el electrodo positivo (Cátodo) reducción? ¿En qué electrodo ocurre la En el electrodo negativo (Ánodo) oxidación? ¿Qué es un ion? Un átomo o una molécula cargados eléctricamente, ¿Qué es un catión? es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva ¿Qué es un anión? es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa ¿Qué es un electrolito? es una substancia que disocia iones libres cuando se disuelve, para