Propriedades coligativas; tonoscopia - físico-química

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Propriedades coligativas; tonoscopia - físico-química

  1. 1. Cristian Bernardo Daniella Barbosa Felipe Ferreira Propriedades coligativas IFAL – Campus Maceió Luma Lewara
  2. 2. TONOSCOPIA
  3. 3. Uma visão geral
  4. 4. Tonoscopia; Ebulioscopia; Crioscopia; Osmose. Essas propriedades estão relacionadas com a pressão máxima de vapor das soluções.
  5. 5. * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
  6. 6. Pressão Máxima de Vapor
  7. 7. Pressão Máxima de Vapor
  8. 8. Pressão Máxima de Vapor O gelo diminui a temperatura da urina e, dessa forma, reduz a volatilidade das substâncias que exalam cheiro desagradável.
  9. 9. Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.
  10. 10. Introdução a Tonoscopia Em uma solução aquosa de NaCl (b), a quantidade de moléculas de água que passa para o estado de vapor é menor que na água pura (a), a uma mesma temperatura.
  11. 11. ΔP = P2 – P No século XIX vários cientistas verificaram que a adição de um soluto não-volátil a um dado solvente provocava diminuição da pressão máxima de vapor. Essa variação (ΔP) é denominada abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor.
  12. 12. Por volta de 1887, o químico francês François Marie Raoult estabeleceu uma relação entre o número de partículas do soluto não-volátil e o abaixamento da pressão máxima de vapor (ΔP). O abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (ΔP) é igual ao produto da pressão máxima de vapor do solvente (P2) e da fração molar do soluto (x1). Aspectos Quantitativos
  13. 13. Matematicamente, temos: em que sendo essa relação denominada abaixamento relativo da pressão máxima de vapor. ΔP = x1P2 ou ΔP = x1 P2 x1= n1__ n1 + n2 Aspectos Quantitativos
  14. 14. Outra maneira de calcular o efeito tonoscópico é relacionando-o à molalidade da solução: em que, Kt = constante tonoscópica Kt = massa molecular do solvente 1 000 W(molalidade) = n1 = mol m2 kg ΔP = Kt . W P2 Aspectos Quantitativos
  15. 15. 1. A lei de Raoult é válida para soluções moleculares de soluto não-volátil de concentrações inferiores a 1 mol de soluto por litro de solução, ou seja, 1 molar. 2. Em soluções aquosas diluídas, a molalidade (W) pode ser considerada igual à molaridade (m) (concentração em mol/L). Assim, a lei de Raoult também pode ser expressa por: Observações ΔP = Kt . W P2
  16. 16. 3. Essas relações matemáticas são válidas para soluções moleculares em que o número de partículas presentes na solução (moléculas) é igual ao número de partículas dissolvidas (moléculas). Nas soluções iônicas, porém, devido ao fenômeno da dissociação ou ionização, o número de partículas presentes na solução (moléculas e íons) é maior do que o número de partículas dissolvidas, o que provoca um aumento no efeito coligativo. Observações
  17. 17. Por esse motivo, nas soluções iônicas devemos introduzir um fator de correção. Esse fator é representado pela letra i e foi proposto pela primeira vez por Van’t Hoff, que deduziu uma expressão matemática que relaciona o grau de dissociação (α) e o número de íons produzidos por fórmula de soluto (q) para a determinação do i: i = 1 + α (q – 1) Observações
  18. 18. Logo, para soluções iônicas, temos: ΔP = x1 . i P2 ΔP = Kt . m . i P2 Observações
  19. 19. • USBERCO, João. Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002. • WIKIPEDIA. Lei de Raoult. Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Raoult Acesso em: 30/11/2013. Referências
  20. 20. OBRIGADO!!

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