Funesinorgnicas1qumica 110516132431-phpapp02

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Funesinorgnicas1qumica 110516132431-phpapp02

  1. 1. Prof. Esp.Amarildo Funções Inorgânicas
  2. 2. Funções químicas Função química corresponde a um conjunto desubstâncias que apresentam propriedades químicassemelhantes. As substâncias inorgânicas podem serclassificadas em quatro funções:ÁcidosBasesSaisÓxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos,por exemplo, terão comportamento semelhante.
  3. 3. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostasque em solução Aquosa liberam como único e exclusivocátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O → H+ + Cl- H2SO4 + 2H2O → 2H+ + SO42- H3PO4 + 3H2O → 3H+ + PO43-
  4. 4. Classificação dos ÁcidosQuanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H2S, HBr) Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
  5. 5. Quanto ao Grau de Ionização (α )Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!!Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H3PO4 y-x 2 forte Ex.: H2SO4
  6. 6. Nomenclatura Oficial:Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do ElementoOxiácidosSeguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
  7. 7. Exemplo: +2 - 2 H 2S Ácido sulfídrico +2 +4 - 6 *Para ácidos do enxofre H2SO3 Ácido sulfuroso usamos o radical em latim “sulfur”. +2 +6 - 8 H2SO4 Ácido sulfúrico
  8. 8. Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água;
  9. 9. Ácidos importantes:• H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2 → SO2 SO2 + ½O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
  10. 10. Ácidos importantes: 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresentaforte odor, além de ser sufocante. É utilizado nalimpeza de peças metálicas e de superfícies demármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
  11. 11. Ácidos importantes: 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que atacaviolentamente os tecidos animais e vegetais ,produzindo manchas amareladas na pele. É muitousado em química orgânica para a produção denitrocompostos. CH3 CH3 + 3HNO3 → NO2- -NO2 + 3H2O *As manchas na pele são causadas TNT NO 2 pela reação xantoprotéica.
  12. 12. Ácidos importantes: 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação dofósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria devidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantesde “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
  13. 13. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é todasubstância que, dissolvida em água, dissocia-sefornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ouoxidrila). NaOH → Na+ + OH- Possuem OH- (direita); Metais; Lig. Iônicas; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Sólidas. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-
  14. 14. Bases (exceção) * NH3 + H2O ↔ NH4OH Ametais; Lig. covalentes; Solução aquosa; Volátil.
  15. 15. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
  16. 16. Classificação Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases.
  17. 17. Características gerais das bases Apresentam sabor caústico, adstringente; Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água;
  18. 18. Bases importantes: 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel emágua além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, nobranqueamento de fibras (celulose) e na fabricação desabões e detergentes e como desentupidor de ralos eesgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
  19. 19. Bases importantes: 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, naneutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O → Ca(OH)2 Cal Cal Virgem Apagada
  20. 20. Bases importantes:3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
  21. 21. Bases importantes: 4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox) É uma suspensão gelatinosa que pode adsorvermoléculas orgânicas que por ventura estejam emsolução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, paratingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)para pintura artística.*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
  22. 22. Sais Sal é todo composto que em água dissocialiberando um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠ de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe onome de neutralização ou salificação. Ácido + Base ↔ Sal + Água Salificação HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O HCl NaOH Neutralização
  23. 23. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H2SO4 + Ca(OH)2 ↔ CaSO4 + 2 H2O 2 Ca(OH) Sulfato de cálcio (gesso)
  24. 24. Sais neutros ou normaisSão obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-): H2CO3 + Ca(OH)2 ↔ Ca(OH) CaCO3 + 2 H2O 2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O
  25. 25. Sais Ácidos e Sais BásicosSão obtidos por neutralização parcial(H+ioniz ≠ OH-): H2CO3 + NaOH ↔ NaHCO3 + H2O NaOH Sal ácido ou hidrogenossal HCl + Mg(OH)2 ↔ Mg(OH)Cl + H2O HCl Mg(OH) Sal básico ou hidróxissal
  26. 26. Sais importantes:1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO2 com facilidade(efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermentoquímico e nos extintores de incêndio. H CO 2 3 NaHCO3 + H2O → NaOH + H2O+ CO2↑ *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
  27. 27. Sais importantes:2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo) É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. CaCO3 → CaO + CO2 ↑*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármoreCarrara).
  28. 28. Sais importantes: 3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, alémde ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes eexplosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
  29. 29. Sais importantes: 4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco) É um sólido granulado obtido do líquidoamoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de pilhas secas, nasoldagem , na galvanização do ferro e na fabricação detecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
  30. 30. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qualo oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: E x+ 2 O 2- X Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
  31. 31. NomenclaturaRegra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elementoCO -monóxido de monocarbonoN2O5 -pentóxido de dinitrogênioP2O3 -trióxido de difosforo Nox fixo(g1e g2)- óxido de elementoPara metais: ∆ Nox - óxido de elemento+valênciaNa2O -óxido de sódioAl2O3 -óxido de alumínioFeO -óxido de ferro II (óxido ferroso)Fe2O3 -óxido de ferro III (óxido férrico)
  32. 32. Classificação •Óxidos Ácidos •Óxidos Básicos •Óxidos Anfóteros •Óxidos Neutros •Óxidos Duplos •Peróxidos
  33. 33. Classificação 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Ácidos Óxidos Óxidos (anidridos) Básicos Anfóteros Nox ≥+4 OB + H2O → BASE OB + ÁCIDO → SAL + ÁGUA OA + H2O → ÁCIDO OA + BASE → SAL + ÁGUA
  34. 34. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinosterrosos e reagem com água formando bases e com ácidosformando sal e água. Óxido básico + H2O → base 2NaO + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido → sal + H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
  35. 35. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com águaformando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O → ácido CO2 + H2O → H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N2O5 + H2O → 2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O → H2SO4 Óxido ácido + base → sal + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
  36. 36. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido ebásico. Reagem com ácidos e bases formando sal eágua. Óxido anfótero + ácido/base → sal + água ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Al2O3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
  37. 37. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base,ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O → Não ocorre reação NO + HCl → Não ocorre reação Óxido Neutro + O2 → Oxidação CO + ½O2 → CO2 CO - NO
  38. 38. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originamdois outros óxidos. M3O4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe2O3 → Fe3O4 (magnetita ,imã) Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
  39. 39. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinosterrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M2O2 - MO2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
  40. 40. Óxidos importantes: 1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero(anfiprótico). É usado na fabricação de cremesdermatológicos, na industria de tintas e nagalvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
  41. 41. Óxidos importantes:2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde éextraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras enos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.
  42. 42. Óxidos importantes:3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2 → H2O + ½O2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
  43. 43. Óxidos importantes: 4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta característicasferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som eaparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3 → Fe3O4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
  44. 44. ENCERRAMOS POR AQUI...

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