1. Materia Estructura
Composición Estados
Agregación Clasificación
Por Propiedades

2.  La materia másica está jerárquicamente
organizada en varios niveles y subniveles.
La materia másica puede ser estudiada
desde los puntos de vista macroscópico y
microscópico
Materia másica

3. Este nivel les permiten descomponer los átomos
en constituyentes aún más elementales, que
sería el siguiente nivel son:
• Electrones: partículas leptónicas con carga
eléctrica negativa.
• Protones: partículas bariónicas con carga
eléctrica positiva.
• Neutrones: partículas bariónicas sin carga
eléctrica (pero con momento magnético).
Nivel microscópico

4. Debido a esto presentan energía cinética que tiende a separarlas,
pero también tienen una energía potencial que tiende a juntarlas.
Por lo tanto el estado físico de una sustancia puede ser:
• Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial.
• Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente
iguales.
• Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial.
• Plasma: si la energía cinética es tal que los electrones tienen una
energía total positiva.
Nivel macroscópico

5. Propiedades de la materia ordinaria
Una gran parte de la energía del universo corresponde a
formas de materia formada por partículas o campos que no
presentan masa, como la luz y la radiación
electromagnética, las dos formada por fotones sin masa.
 Propiedades generales
Tal es el caso de la masa, peso, volumen, la inercia, la energía,
impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad,
elasticidad, maleabilidad, tenacidad y dureza entre otras.
 Propiedades características
Permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el
nombre de propiedades intensivas porque su valor es
independiente de la cantidad de materia. Las propiedades
características se clasifican en: Físicas y Químicas
Materia no-másica

7.  Las sustancias
puras pueden ser
elementos
(sustancias simples)
o compuestos
(Sustancias
compuestas).

8.  es aquella que tiene unas propiedades
específicas que la caracterizan y que
sirven para diferenciarla de otras
sustancias.
Una sustancia pura

9.  Son sustancias puras que se pueden
descomponer en otras más simples por
métodos químicos
 Los elementos químicos son sustancias
puras que no pueden descomponerse en
otras más simples.
Compuestos químicos

10. Dispersiones o mezclas

11.  Dispersiones: La dispersión de un sistema en el que el
cuerpo sólido, líquido o gaseoso contiene, repartido de
forma uniforme, otro cuerpo constituido por partículas
pequeñas.
 Mezclas: Es la reunión de dos o más sustancias
químicas en cualquier proporción, donde las propiedades
de los componentes se conservan, o sea no hay
combinación química, son susceptibles a la separación por
medios mecánicos o físicos.

12. Casi todos los cuerpos materiales que nos rodean
son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar
sustancias químicamente puras. Las mezclas
pueden ser homogéneas y heterogéneas.

13. Caracterización, estado
agregación: sólido cristalino,
líquido, sólido, vítreo y gel

14.  Estado Solido: se puede decir que un sólido cristalino podría ser el hielo, ya que
este posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, que sus átomos, moléculas o
iones ocupan posiciones especificas, estos sólidos suelen tener superficies planas o
caras que forman ángulos definidos entre sí.
 Estado vítreo: materiales amorfos tanto orgánicos como inorgánicos, podemos
definir aun vidrio como un liquido que ha perdido su habilidad para fluir.

15.  Estado Líquido: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma
hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
 Estado Cristalino: Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y
ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción
de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y
cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones
fijas, aunque las interacciones entre ellas siguen siendo suficientemente grandes
para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de
volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene.


16. CAMBIOS DE ESTADO

17.  Cambio de estado es el proceso mediante el cual las
sustancias pasan de un estado de agregación a otro. El
estado físico depende de las fuerzas de cohesión que
mantienen unidas a las partículas. La modificación de la
temperatura o de la presión modificará dichas fuerzas de
cohesión pudiendo provocar un cambio de estado
Cambio de estado

18.  El paso de un estado de agregación más
ordenado a otro más desordenado, donde
las partículas se mueven con más libertad
entre sí, se denomina cambio de estado
progresivo.
Estado progresivo

19.  Fusión: es el paso de sólido a líquido
Ejemplo: el hielo a agua líquida se funde.
 Vaporización: es el paso de líquido a
gas.
 Volatilización: es el paso de sólido a
gas.
Cambios de estado progresivos

20.  Condensación: es el paso de vapor a líquido.
Ejemplo: en los días fríos de invierno el vapor de
agua de la atmósfera se condensa en los cristales
de la ventana que se encuentran fríos o en el
espejo del cuarto de baño.
 Solidificación: es el paso de líquido a sólido.
 Sublimación: es el paso de gas a sólido.
Cambios de estado regresivos

21. Clasificación de las sustancias
naturales por semejanzas en:
propiedades físicas y
propiedades químicas

22. • La materia presenta diversas propiedades que la caracterizan, algunas
de ellas identifican a toda la materia, por ello se les llama propiedades
generales; otras, como las propiedades particulares de la materia
sólida, precisan ciertas características de un grupo; y las que
determinan las diferencias entre una sustancia y otra se llaman
propiedades específicas.
 Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia, Propiedades
Extensivas y Propiedades Intensivas.
Clasificación de las sustancias
naturales por semejanzas

23.  PROPIEDADES ESPECÍFICAS
Las propiedades que diferencian un tipo de materia de otra se denominan
específicas y se
clasifican en físicas y químicas.
 PROPIEDADES PARTICULARES
Son las cualidades características de cada sustancia con independencia de
tamaño o forma
de la muestra.
 PROPIEDADES GENERALES Son cualidades que no son característica de la
sustancia de
por si
Propiedades

24. PROPIEDADES FISICAS:

Clasificación
Son aquellas que pueden ser observadas sin
cambiar la naturaleza de las sustancias
 PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas
que se refieren a la naturaleza intima de la
sustancia o a la manera de reaccionar con
otra.
Química
Física

25. BASE EXPERIMENTAL
DE LA
TEORIA CUANTICA
Y
ESTRUCTURA
ATOMICA

26. El físico alemán Max
Planck, que en 1900
postuló que la materia
sólo puede emitir o
absorber energía en
pequeñas unidades
discretas llamadas
cuantos.
BASE EXPERIENTAL DE LA TEORIA
CUANTICA

27. También existe el principio de
incertidumbre, que afirma que no es
posible especificar con exactitud
simultáneamente la posición y el
momento.

28. Con la teoría cuántica se han podido explicar
las propiedades de los átomos y moléculas,
las reacciones entre ellos y sus
consecuencias químicas.

29. Con la teoría cuántica se han podido explicar
las propiedades de los átomos y moléculas,
las reacciones entre ellos y sus
consecuencias químicas.
ESTRUCTURA ATOMICA

30. En el modelo planetario un
electrón con carga e daría
vueltas atraído eléctricamente
por el primero de los núcleos,
el protón.