proyecto química 4 bloque

1. Reacciones de oxidación
y reducción
Arantza Dávila 3-"e" #25
Maestra:alma maite barajas Cárdenas

2. Corrosion
 Consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxígeno t
la humedad del medio;cómo podrá ti se forma un óxido metálico.La
reacción química que se lleva a cabo en la corrosión del hierro se
presenta así
Hierro. Oxigeno. Agua. Óxido de hierro
Agua

3. Tipos de Corrosión
 Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están:
 Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente
sobre toda la superficie del metal
 Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto,
ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un
metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas
áctivo será el ánodo.
 Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
 Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto
origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
 Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial por este fenómeno?
 Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes,
ruptura de una pieza y además representa un costo importante ya
que se calcula que cada pocas segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo procedentes de unos cuantos manómetros o
pacometros , invisibles en cada pieza pero que multiplicadas por la
cantidad de acero que existe en el mundo , constituyen una cantidad
importante

5. Fase 2

6. Experimentación

7. Materiales
 Cenicero de barro o de cristal. Vela
 Pedazo de lana de acero. Limaduras de hierro en polvo.
 Cerillos Aluminio
 Clavo 4o 5 pulgadas. Cinta de magnesio
 ------ Plato de plástico
 Una moneda de cobre Pinzas con recubrimiento aislante
 Plato hondo plástico
 Vinagre 50mil
 5 servilletas papel
 Lija

8. Objetivo
 Conocer los metales que se corroen o no se
corroen con ciertas sustancias y ciertas
condiciones ambientales así como la forma de
evitar la corrosion

9. Introduccion
 •Algunas frutas y metales sufren de oxidación. En ocasiones el
proceso de oxidación se provoca intestinalmente como en el caso del
aluminio anodizado. Las reacciones oxido-reducción están presentes
en diversos procesos biológicos y ocurren aun donde no lo
imaginamos, como en la combustión, la corrosión de los metales, el
funcionamiento de pilas y baterías eléctricas, etc. • La oxidación es el
cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones,
este no se lleva a cabo de forma aislada; siempre que exista
oxidaciondebera ocurrir la reducción. • Ambos ocurren de manera
simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en la
oxidación es la que debe ganarse en la reducción (oxido-reducción).

10. Procedimiento

11. Conclusiones-resultados
 Analizar los fenómenos químicos deterioro en los materiales de
construcción en base a los principios básicos físico-química y la
mecánica de los materiales
 Aplicar la metodología establecida para el análisis de fallas de los
problemas de corrosión en las instalaciones industriales tanto en sus
aspectos teóricos como experimentales así como de los principales
métodos para el estudio de los fenómenos estudiados

12. Practica 1 acidos y bases
 •Materiales 12 cucharas, 12 vasos, taza medidora, indicador de col
morada o agua de rosas, agua purificada y de la llave, bicarbonato ,
tableta efervescentes de antiacido, sal de uvas, tableta de
efervescentes de vitamina C, vinagre blanco, refresco sin colorante,
jugo de limon, jabon liquido sin colorante, limpiador para pìsos,
bebida energetica, gel de aluminio y magnesio, leche.

13. Introduccion
 La hormiga toro, de australia y tasmasia, provoca un dolor muy
intenso muerde debido al acido formico (HCOOH) `que deposita en
las incisiones que hace a sus victimas. Las interesantes formaciones
de las cavernas del desierto de chihuahua y n

14. 
 Procedimiento
 •Nuemra del 1 al 12 los vasos de plastico coloquen una de las
muestras que vana analizar en cada uno. Exceptuando a el agua de la
llave, agreguenles a cada muestra 50 ml de agua purificada.
 •Agreguen 2 cucharadas del extracto de col morado o agua de rosas
a cada vaso y mezclen cada vaso con una cuchara sin otra sitancia
quimica (recuerden deben usar una cuchara y un vaso por cada
sustancia quimica).
 •Determinen el valor del pH aproximado de cada muestra. Hagan sus
anotaciones en el cuadro y fichas


15. Imágenes del procedimiento

16. Tabla

17. Diseño Título y objeto con gráfico
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
Título del gráfico
Serie 1 Serie 2 Serie 3

18. Fase 3

19. Galvanoplastia
 La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se
cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y
llegan al cátodo mediante una solución salina que es
conductora de electricidad.
La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las
siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales
sometidos a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.

20. Modelos 3D

21. Crucigrama

22. Sopa de letras

23. Fase 4

24. ¡Se óxido mi bici!
 Tu tío Enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta por eso
vas a su casa para recogerla volando sales para probarla pero te das
cuenta de que amenaza una tormenta así que sobre la marcha
decides volver y dejas la bici apoyada en la vaya piensas que se
mojara pero piensas que no pasa nada así se limpia
 Alcabo de unos días cuando por fin vuelva a salir el sol decides
recoger tu bici y al acercarte observas unas manchas marrones que
antes no tenía. Intentas limpiarla pero no se quitan, no se trata de
suciedad además la cadena está rígida y los eslabones atorados algo
a pasado¿Qué ocurrio?

25.  ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o
físico?tanto químico como físico afectan ambas cosas
 ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en tu
bicicleta?la oxidación
 ¿Qué tipo de reacción a tenido lugar? La corrosión
 ¿Cómo se evita que ala bicicleta les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió al tío de Enrique? No dejando ala intempiere

26. Observaciones
Ácidos y bases
 En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668)
preparan muchas ácidos y sales como la sal de Glauber con la que
hoy se siguen elaborando colorantes . Otto chatenius (1620-1690) fue
el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y
una base es la sal ,por su parte Robert boyle (1627-1691) asociado al
cambio de un color en el jarabe de violetas con el carácter ácido
básico de la disolución de una sustancia
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos

27. Tríptico

28. Tríptico

29. Tabla 1

30. Tabla 2

31. Video
 https://m.youtube.com/watch?v=kIMT4gx2Eyo

32. Resumen de el proyecto

33.  Bibliografía
 •http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3
n
 •http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C
2%BFque- métodos-existen-para controlar-
la-corrosión/
 •http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/upl
oads/download s/2013/03/PART4.pdf
 •http://www.nervion.c

34. Conclusión
Gracias a esta experiencia que tuve donde hice investigaciones,
realice experimentos y muchas cosas mas pude conocer sobre
algunos de los temas importantes en Química, como lo es la
corrosión y la oxidación a perfección. Algunas cosas que conocí las
podre aplicar en mi vida diaria y algunas otras solo me servirán
como conocimiento.